2019高考化学复习资料： 第05讲 溶解度(含解析)

物质在水中的溶解一学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。

3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。

一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候一定要强调: 1 一定温度2 一定量的溶剂 3 某种溶质。

3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

对大多数固体物质而言不饱和溶液升温加溶剂②①③降温①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。

1浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液2对于同一种溶质和溶剂的溶液来说在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。

课内练习1.以下说法中正确的是 A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是 A.增大压强 B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液你能用什么方法使其成为饱和溶液课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2.饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系。

3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。

课外同步训练基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液在给烧杯加热或加水的条件下原来未溶解的硝酸钾溶解这时溶液由变为。

这说明在改变条件的情况下溶液和不饱和溶液间可以相互转化。

因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时应强调和两个条件否则就会失去意义。

2.下列有关溶液的说法中正确的是 A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体一定是溶液 3.下列方法中可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度能析出晶体就可证明原溶液一定是饱和溶液深化提高 5.一定温度下欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液分别采取下列措施:①降低温度②升高温度③增加溶剂④增加溶质。

可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。

②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。

3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。

二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。

溶解度知识点高考溶解度是化学中的重要概念，也是高考化学考试中经常涉及的知识点之一。

溶解度可以理解为一个物质在溶剂中溶解的程度，通常用溶质在溶液中的质量或摩尔浓度表示。

溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。

在高考中，考察溶解度的问题，可以从各个方面了解它的相关知识。

以下将从溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶解度相关的计算等方面进行介绍。

首先，溶解度的定义是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量或最大浓度。

溶解度可以用质量单位或摩尔浓度来表示。

质量单位下的溶解度可表示为溶质在溶剂中的质量与溶剂的质量之比，常用单位为克溶质/克溶剂（g/g）。

摩尔浓度单位下的溶解度可表示为溶质的摩尔浓度与溶剂的摩尔浓度之比，常用单位为摩尔溶质/升溶剂（mol/L）。

溶解度是一个可以通过实验测定得到的物理量，在高考中常常会给出溶解度表或溶解度曲线供考生使用。

其次，影响溶解度的因素有很多，其中温度是最重要的因素之一。

一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大，而温度的降低则会导致溶解度的减小。

这是因为温度升高可以增加溶质的分子热运动速度，使其更容易与溶剂的分子之间产生相互作用，从而提高溶解度。

另外，溶质和溶剂的性质对溶解度也有影响。

如果溶质和溶剂之间具有相似的性质，例如分子结构相似、极性相近等，那么它们之间的相互作用力会增大，溶解度也会增大。

相反，如果二者性质差异较大，溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度也会较小。

此外，压力对大多数溶液的溶解度影响不大，仅在气体溶解度中具有一定的影响。

根据亨利定律，气体溶质的溶解度随着压力的增加而增加。

这是因为增加压力可以增大气体溶质分子与溶剂之间的碰撞频率，从而增加溶解度。

在高考中，通常会要求考生掌握和应用亨利定律进行相关计算。

最后，高考中的溶解度问题通常涉及到溶解度的计算。

根据溶解度的定义，可以利用已知的溶解度数据和摩尔质量计算出溶质在溶液中的摩尔浓度或质量浓度。

高中化学溶解度知识点总结咱今儿就来唠唠这高中化学里溶解度那点事儿。

我跟你说啊，一想到溶解度，我就仿佛回到了那间有点老旧的化学实验室。

那实验室啊，窗户上的玻璃有些花了，阳光透进来，就跟那打了马赛克似的，斑斑驳驳的。

实验台上摆满了各种瓶瓶罐罐，有的里头装着五颜六色的液体，就跟那魔法药水似的；有的呢，装着些白色的粉末，看着普普通通，可那都是化学世界里的“宝贝”啊。

溶解度这玩意儿，简单说就是一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

这话听起来有点绕，就好比你往一杯水里加糖，一开始啊，那糖“唰唰”地就化了，可加到一定时候，你再怎么搅和，那糖就是不化了，这时候啊，这杯水里溶解的糖的质量，跟这100克水的关系，就跟溶解度有关系了。

我还记得那会儿上化学课，老师在黑板上写着溶解度曲线，那曲线啊，跟那爬山的小路似的，弯弯绕绕的。

有的物质溶解度随温度升高噌噌往上涨，就跟那火箭似的；有的呢，就慢悠悠的，跟个散步的老大爷似的，不紧不慢。

“老师，为啥有的物质溶解度变化这么大，有的就没啥变化呢？”有个同学站起来问道。

老师推了推那副黑框眼镜，笑着说：“这啊，就跟不同人的性格一样。

有些物质啊，就喜欢热闹，温度一高，它就活跃起来，溶解得就多了；有些物质呢，就比较淡定，不管温度咋变，它就那么不慌不忙的。

”同学们听了都哈哈大笑起来，那笑声在教室里回荡着，感觉整个教室都热闹起来了。

说到溶解度，就不得不提提影响它的因素。

温度那肯定是个大头啊。

一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，就像硝酸钾。

你要是把硝酸钾的饱和溶液加热，它就又能溶解不少呢。

但也有例外，像氢氧化钙这玩意儿，它的溶解度就跟别人反着来，温度越高，它溶解度越小。

这就好比一群人都往一个方向走，它偏要逆行，真是个“怪脾气”。

还有溶剂的种类也会影响溶解度。

比如说碘，在水里溶解度不大，可要是到了酒精里，那溶解度就大了去了。

这就好比一个人在这个环境里不太自在，换个环境就如鱼得水了。

高三化学溶解度知识点溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

了解溶解度的知识对于高三学生来说非常重要，因为它涉及到化学实验和理论，对于理清化学概念和解决问题有着重要作用。

本文将介绍高三化学中与溶解度相关的几个重要知识点。

一、溶解度的概念和因素影响溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中形成饱和溶液时的最大溶解量。

溶解度与溶质、溶剂以及温度、压力等因素密切相关。

1. 溶质的影响：溶质的性质决定了其在溶剂中的溶解度。

一般来说，极性溶质在极性溶剂中溶解度较高，非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较高。

此外，溶质的粒子大小和形状也会影响溶解度。

2. 溶剂的影响：溶剂的性质对溶解度也有一定影响。

相互作用力强的溶质和溶剂更容易溶解。

而溶剂的极性与溶质的极性相匹配则有利于溶解。

3. 温度的影响：温度对溶解度的影响因溶质和溶剂的性质而异。

一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增大（通常为热溶解），而气体在溶液中的溶解度则随温度的升高而降低（通常为冷溶解）。

4. 压力的影响：对溶解度影响较小，主要体现在气体的溶解中。

气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大。

二、饱和溶液的判断和饱和溶液的性质饱和溶液是指在一定温度和压力条件下溶质溶解至最大程度的溶液。

判断饱和溶液的方法有几种，常用的有观察法和加热法。

观察法是通过目测判断是否存在未溶解的溶质颗粒来判断溶液的饱和程度。

若有溶质颗粒悬浮在溶液中且不断下沉，说明溶液不饱和；若有颗粒悬浮但静止不动，说明溶液饱和；若无颗粒悬浮，则说明溶液过饱和。

加热法是通过对溶液进行加热，观察是否能溶解更多的溶质来判断饱和程度。

若加热后溶质仍能溶解，则说明溶液不饱和；若加热后出现溶质析出，说明溶液饱和。

饱和溶液的性质包括稳定性和相对稳定度。

饱和溶液稳定，溶质与溶剂达到动态平衡；相对稳定度是比较不同溶质在气体和液体中的溶解度，溶解度较大的溶质在液体中更稳定。

三、溶解度曲线和饱和度溶解度曲线是指在一定温度下，溶质和溶剂的溶解度随溶质量的变化关系的曲线图。

化学溶解度知识点高三化学溶解度是指单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用于描述溶解过程中溶质与溶剂之间的化学反应。

在高三化学学习中，溶解度是一个重要的知识点，涉及到物质的溶解规律、溶解度的影响因素以及溶解度曲线等内容。

本文将对化学溶解度的相关知识点进行介绍。

一、溶解度的定义和计算溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

通常用质量或摩尔浓度表示。

计算溶解度时，需要知道溶解质的质量或摩尔量以及溶剂的质量或摩尔量，然后通过计算得出溶解度。

二、物质的溶解规律物质的溶解规律包括“互溶性原理”和“相容性原理”。

互溶性原理指的是两种物质能够彼此溶解，形成均匀、透明的混合物。

相容性原理指的是在一定条件下，溶质能够与溶剂发生化学反应，生成新的物质。

三、影响溶解度的因素1. 温度：溶解度随着温度的升高而增加，一般而言，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而减小。

2. 压强：气体在液体中的溶解度随着压强的升高而增加。

3. 溶质与溶剂的性质：物质的极性、分子量、水合能力等因素都会影响溶解度。

4. 其他溶质的存在：存在其他溶质会影响溶质的溶解度，可能会降低或提高溶解度。

四、溶解度曲线溶解度曲线是在一定温度下，通过实验测定生成的溶质质量浓度与溶剂体积比的关系曲线。

溶解度曲线可以用来表示不同溶质在特定温度下的溶解度，以及溶解度随溶剂体积的变化规律。

五、应用举例1. 饱和溶液的浓度计算：已知某溶质在特定温度下的溶解度为0.1 mol/L，求溶液中该溶质的质量浓度。

2. 溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线可以确定溶解度变化的趋势，了解物质溶解的特性，进而优化实际工艺过程。

3. 溶解度的影响因素分析：通过实验探究不同因素对溶解度的影响，了解物质溶解规律，为科学实验和工业应用提供依据。

六、小结化学溶解度是高三化学学习中的重要知识点，在理解物质的溶解规律、溶解度的计算以及影响溶解度的因素方面具有重要作用。

\ 1 /第2讲溶解度应用及溶质质量分数1、 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（符号为S ，单位为g ）。

溶解度含义：“20℃时NaCl 的溶解度为36g”的含义：在20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。

2、四要素：⏹温度——必须指明具体的温度，溶解度才有意义。

⏹溶剂的质量是100g 。

⏹固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。

⏹溶解度的单位通常是g 。

3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

4、溶解度与溶解性在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。

5、溶解度曲线的常见试题（右图）⏹t 3℃时A 的溶解度为 80g 。

⏹P 点的的含义是： 在t 2℃时，A 和C 的溶解度相同 。

⏹N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过加入A 物质，降温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图线上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

⏹t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序 B ＞C ＞ A 。

⏹从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

⏹从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 （冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。

⏹t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ＜C ＜B 。

⏹除去A 中的泥沙用 过滤 法；A 中混有少量的B ，提纯A 用降温结晶（冷却热饱和溶液）；B 中混有少量的A ，提纯B 用蒸发结晶。

《溶解度》讲义一、什么是溶解度在化学的世界里，溶解度是一个非常重要的概念。

简单来说，溶解度就是指在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

为了更形象地理解溶解度，我们可以想象一下：把盐放进水里，盐会逐渐溶解。

但不是无限制地溶解，当加到一定量的时候，水里再也无法溶解更多的盐了，这个时候就达到了饱和状态。

而在特定温度下，达到饱和状态时所溶解的盐的量，就是盐在这种温度下在水里的溶解度。

溶解度的单位通常是“克/100 克溶剂”。

比如说，20℃时，氯化钠在水中的溶解度是 36 克/100 克水，这就意味着在 20℃时，100 克水里最多能溶解 36 克的氯化钠。

二、影响溶解度的因素溶解度并不是一个固定不变的数值，它会受到多种因素的影响。

1、温度温度是影响溶解度最显著的因素之一。

一般来说，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

比如硝酸钾，在温度较低时，能溶解的量比较少，但随着温度升高，能溶解的硝酸钾就越来越多。

不过，也有少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。

对于气体来说，情况则相反。

温度越高，气体的溶解度越小。

这也是为什么夏天池塘里的鱼容易缺氧，因为温度高，氧气在水中的溶解度降低了。

2、压强压强主要影响气体的溶解度。

在压强增大时，气体的溶解度增大；压强减小时，气体的溶解度减小。

比如我们常见的碳酸饮料，就是在加压的条件下，让更多的二氧化碳气体溶解在饮料中。

当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳就会从溶液中逸出，形成气泡。

3、溶剂的性质不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的。

例如，碘在水中的溶解度较小，但在酒精中的溶解度就比较大。

4、溶质的性质溶质自身的性质也会影响其在溶剂中的溶解度。

有些物质容易溶解，而有些则比较难溶。

三、溶解度曲线为了更直观地表示溶解度随温度的变化情况，我们常常使用溶解度曲线。

溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，描绘出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。