2010.7硫酸钠和氯化钡为原料利用微反应器技术制备纳米硫酸钡

（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）押题猜想一新科技、新信息题 (1)押题猜想二微观反应示意图 (5)押题猜想三教材实验及拓展创新 (11)押题猜想四化学思想方法应用 (16)押题猜想五关注热点新质生产力 (22)押题猜想六跨学科实践活动 (31)押题猜想七新考法借助网格找点 (36)押题猜想八项目式探究常见气体实验装置 (40)押题猜想九水的组成及变化的探究 (48)押题猜想十化学计算的应用性和实践性 (60)押题猜想一新科技、新信息题我国首个真正意义上的空间实验室“天宫二号”如期升空，我们迈出了作为中国空间站计划的重要一步。

“天宫二号”可以完成再生式循环系统、有效载荷和应用系统的实验等科研项目。

“天宫二号”的部分结构图片如下图所示，则下列有关说法正确的是A．发射“天宫二号”的运载火箭，需选用液氢液氧做燃料B．太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于不可再生能源C．资源舱用铝锂合金使舱段减重10%，铝锂密度较小D．天线材料利用大量镍钛合金，这属于有机合成材料押题解读命题将更加贴近生活、科技和时事热点。

1．华为公司作为我国高新科技的代表,一直致力于核心技术的研发,其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平,该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。

如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的相对原子质量为28.09gC．硅原子的中子数是28D．硅原子的最外层电子数是42．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。

如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。

下列说法正确的是A．钒原子的中子数为23B．钒属于非金属元素C．钒原子的质量为50.94gD．V可以表示一个钒原子3．研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。

如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是A．锡原子的质子数为50B．三种元素均属于金属元素C．钽的相对原子质量为180.90gD．一个钴原子核外有27个电子4．我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。

东辰高2021级高三下“超越杯”考试理科综合（答案在最后）总分：300分考试时间：150分钟【注意事项】1.答题前务必将姓名、考号、班级填写在答题卡上；2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答题标号涂黑；3.答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，超过规定的矩形边框，则答题无效；4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32Cl35.5第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分：怀小题均只有一项符合题目要求。

1.劳动开创未来。

下列劳动项目所对应的化学解释错误的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故浇注熔融钢水前对模具进行干燥，A不符合题意；B．乙醇能使蛋白质变性，故用75%的乙醇对办公家具消毒，B符合题意；C．热的纯碱溶液显碱性，能和油脂反应，故用热的纯碱溶液洗涤餐具，C不符合题意；D．镁比铁活泼，故能保护铁，为牺牲阳极的阴极保护，D不符合题意；故选B。

2.咖啡酸的衍生物(M)如图。

下列有关M的说法正确的是A.M能使溴水、酸性高锰酸钾褪色B.M分子中有3种含氧官能团C.M分子中碳原子不可能处于同一平面D.M分子中苯环上的二氯代物共有3种【答案】A【解析】【详解】A．M分子中含有碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，A正确；B．M分子中的含氧官能团为：羟基、羧基，只有2种，B错误；C．M分子中含有苯环和碳碳双键这两个平面结构，所有碳原子可能共平面，C错误；D．M分子中苯环上的二氯代物只有两种：，D错误；故选A。

3.W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。

W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。

W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。

只有M是金属元素。

下列说法正确的是A.由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质B.氢化物的沸点：Z>N>XC.离子半径：N>M>Z>YD.W和M形成的化合物溶于水显酸性【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。

2019-2020年九年级中考化学二模试卷（解析版）(III)一、选择题（包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．1．绿色化学的提出使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．下列不属于绿色化学研究的内容的是（）A．研究可降解塑料的开发B．纳米铜用途的研究C．研究对环境无污染的清洁能源的开发D．研究反应物尽可能转化成所需产物考点：绿色化学．.专题：化学与环境保护．分析：根据题意，研究可降解塑料的开发，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染；纳米铜用途的研究，提高原子的利用率究；研究对环境无污染的清洁能源的开发，所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品；符合绿色化学的特点．解答：解：A、研究可降解塑料的开发，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染，属于绿色化学研究的内容；B、纳米铜用途的研究，提高原子的利用率究，符合绿色化学研究的内容；C、研究对环境无污染的清洁能源的开发，符合绿色化学的特点；D、绿色化学，要求所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品，没有副产品，故D不符合绿色化学研究的内容．故选D．点评：认真分析题干所给的信息，主要是对绿色化学有个大致的了解，熟记绿色化学的特点和核心，其实答案就隐藏在题干之中，要灵活运用所给信息，解决实际问题．2．农民张大爷发现地里新长出的玉米苗出现了倒伏现象，如果你是农技员，建议他立即施用以下化肥中的（）A．N H4NO3B．C O（NH2）2C．C a（H2PO4）2D．K Cl考点：常见化肥的种类和作用．.专题：常见的盐化学肥料．分析：钾肥能抗倒伏，所以玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的钾肥解答：解：根据题意，农民张大爷家的玉米出现了倒状现象，说明缺乏钾元素；故应施用含钾元素的化肥．A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意．B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意．C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意．D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意．故选：D．点评：本题难度不大，考查化肥的作用，掌握常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥等）的作用是正确解答本题的关键．3．下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（）A．活性炭吸附B．自然沉淀C．沙层过滤D．杀菌消毒考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、自然沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、沙层过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．学习化学可以指导人们健康饮食．下列说法中不正确的是（）A．对于缺铁导致的贫血，可适当服用硫酸亚铁补铁剂B．儿童缺钙会导致佝偻病，所以儿童应大量补钙C．甲醛是一种有毒物质，严禁用甲醛做食品保鲜剂D．霉变大米含有黄曲霉素，绝对不能食用考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．.专题：化学与生活．分析：A、根据人体缺铁导致的贫血进行解答；B、根据儿童缺钙会导致佝偻病，所以儿童应适量补钙进行解答；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据黄曲霉素对人体健康有害进行解答．解答：解：A、人体缺铁导致的贫血，所以可适当服用硫酸亚铁补铁剂，故A正确；B、儿童缺钙会导致佝偻病，所以儿童应适量补钙，而不是大量，故B错误；C、甲醛是一种有毒物质，严禁用甲醛做食品保鲜剂，故C正确；D、黄曲霉素对人体健康有害，所以霉变大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，故D正确．故选：B．点评：本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．5．（2分）（xx•万州区校级模拟）下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．盛H2集气瓶放置C．读取液体体积D．氧气检满考点：检查装置的气密性；测量容器-量筒；氧气的检验和验满．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据检查气密性需要注意事项进行判断．B、根据氢气存放的注意事项进行判断；C、根据量筒使用的注意事项进行判断；D、根据氧气验满的方法进行判断．解答：解：A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．故本选项操作正确；B、氢气的密度比空气小，盛放氢气的集气瓶应放上玻璃片倒放．故本选项操作错误；C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故本选项操作错误；D、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口；故本选项操作错误．故选：A．点评：熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．6．（2分）（xx•万州区校级模拟）xx年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料一“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是（）A．在氧气中完全燃烧的产物是CO2B．具有吸附性C．“碳海绵”的结构与金刚石是完全不同的D．常温下化学性质活泼考点：碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A．根据碳完全燃烧的产物分析考虑；B．根据“碳海绵”具有疏松多孔的结构考虑；C．从物质的结构来分析；D．根据碳的化学性质稳定考虑．解答：解：A．由于”碳海绵“主要成分是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．故说法正确．B．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性．故说法正确．C．由题干信息可知，“碳海绵”的结构与金刚石是完全不同的，故说法正确．D．由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳在常温下性质稳定．故说法不正确．故选D．点评：解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，学会从题干所给的信息中提取有用信息．7．（2分）（xx•万州区校级模拟）山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，它们之间的转化反应为：C6H8O2+KOH═C6H7KO2+X．则X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．H2O2考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可以根据质量守恒定律分析X的化学式．解答：解：在方程式C6H8O2+KOH═C6H7KO2+X的左边有碳原子、氧原子、氢原子、钾原子的个数是6、3、9、1，右边碳原子、氧原子、氢原子、钾原子的个数是62、7、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为H2O．答案：C点评：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变．8．（2分）（xx•万州区校级模拟）打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，其根本原因是（）A．分子在不断运动B．分子可以再分C．分子之间有间隙D．分子可以保持物质化学性质考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，是因为浓盐酸含有的分子是在不断运动的，故选项正确．B、打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，是因为浓盐酸含有的分子是在不断运动的，而不是分子可以再分，故选项错误．C、打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，是因为浓盐酸含有的分子是在不断运动的，而不是分子之间有间隙，故选项错误．D、打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口附近看到白雾，是因为浓盐酸含有的分子是在不断运动的，而不是分子可以保持物质化学性质，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．（2分）（xx•万州区校级模拟）小明对下列物质进行分类：①水②盐酸③液氧④氧化钙⑤氢氧化钾⑥纯碱⑦红磷⑧黄铜．其中分类正确的是（）A．单质③⑦⑧B．氧化物①④C．碱⑤⑥D．混合物只有②考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．. 专题：物质的分类．分析：单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由不同物质组成的物质．解答：解：①水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；②盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；③液氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；④氧化钙由钙元素和氧元素组成，属于氧化物；⑤氢氧化钾属于碱；⑥纯碱是碳酸钠属于盐；⑦红磷由一种元素组成，属于单质；⑧黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物．故选B．点评：解答本题关键是要知道单质、氧化物、碱、混合物的概念和要点，并能灵活进行判断．10．（2分）（xx•万州区校级模拟）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列关于氧气的说法正确的是（）A．许多物质都能在氧气中燃烧说明氧气具有可燃性B．鱼虾等能在水中生存是由于氧气极易溶于水C．铁、硫、酒精在氧气中燃烧都是化合反应D．氧气与铝常温下反应生成致密的氧化膜考点：氧气的化学性质；氧气的物理性质；化合反应及其应用．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性分析判断；B、根据鱼虾等能在水中生存是由于水中溶有氧气分析判断；C、根据铁、硫、酒精在氧气中燃烧的反应的特点分析判断；D、根据氧气的化学性质进行分析．解答：解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A说法错误；B、鱼虾等能在水中生存是由于水中溶有氧气，不能说明溶有多少，故B说法错误；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C说法错误；D、氧气与铝常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍里面的铝进一步被氧化，故D说法正确．故选：D．点评：本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论．11．（2分）（xx•万州区校级模拟）鉴别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来鉴别CO和CO2的是（）A．分别通入紫色的石蕊试液中B．分别能入澄清石灰水中C．分别用鼻闻气体的气味D．用燃着的木条分别点燃考点：常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．.专题：物质的鉴别题．分析：一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊．一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性．一氧化碳通入石蕊试液中时没有明显现象，二氧化碳通入石蕊试液时石蕊试液变红色．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能使石蕊溶液变红，一氧化碳不能使石蕊溶液变红，可以鉴别，不选此项；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，可以鉴别，不选此项；C、二者都是无味气体，故不能通过闻气味鉴别，且一氧化碳有毒，不能闻它的气味，此项符合题意；D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，可以鉴别，不选此项．故选C．点评：解答本题要掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，只有理解了它们的性质才能正确的区别一氧化碳和二氧化碳．12．（2分）（xx•万州区校级模拟）海带中的“砷”对人体有害，通常需要浸泡24小时才能除去．根据如图提供的砷的有关信息，下列说法中正确的是（）A．砷属于金属元素B．砷的原子核外电子数为33C．砷的原子结构示意图中x=3 D．砷的相对原子质量是74.92g考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为33，故选项说法正确．C、当质子数=核外电子数，为原子，则33=2+8+18+x，x=5，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．13．（2分）（2011•綦江县）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低温度C．降低可燃物着火点D．隔绝氧气考点：灭火的原理和方法．.专题：结合课本知识的信息．分析：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．解答：解：A、砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，使可燃物与氧气隔离，不是清除可燃物，故错误；B、砖裂开并喷出氦气和二氧化碳灭火，使可燃物与氧气隔离，不是降低温度，故错误；C、可燃物的着火点是一定的，不会降低，故错误；D、砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝氧气的作用，而灭火．故正确．故选D点评：灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物．自动灭火陶瓷砖喷出氦气和二氧化碳，隔绝了空气而灭火．14．（2分）（xx•万州区校级模拟）下列最适宜实验室制取二氧化碳的方法是（）A．粉末状碳酸钠和稀盐酸反应B．高温灼烧块状石灰石C．块状大理石和稀盐酸反应D．块状大理石和稀硫酸反应考点：二氧化碳的实验室制法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A．了解盐酸与硫酸钠制取二氧化碳的缺点．B．根据反应条件在实验室中是否能够满足方面判断．C．了解盐酸与大理石制取二氧化碳的缺点．D．根据稀硫酸与碳酸钙反应的特点来分析．解答：解：A．碳酸钠与盐酸反应时，速率太快不易控制．因此不用碳酸钠加稀盐酸制二氧化碳．故不合适；B．高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，故不正确；C．用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适．故合适；D．稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶物质，能阻止反应的进行，故不合适．故选C．点评：此题考查实验室制取气体，从原理是要注意以下几点：制得的气体要纯净，反应快，操作安全方便，便于收集等．15．（2分）（xx•青岛）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触考点：化学实验方案设计与评价．.专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；B、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；C、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．解答：解：A、②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；B、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的；C、乙通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现的探究目的；D、乙通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现的探究目的；故选项为：A．点评：本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．16．（2分）（xx•宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是（）A．a处产生白色物质B．b处生成蓝色沉淀C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡考点：反应现象和本质的联系；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、铁和氯化铜反应能生成浅绿色氯化亚铁溶液和红色的铜；B、氢氧化钙和氯化铜反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙；C、氢氧化钙和盐酸反应能生成盐氯化钙和水，属于复分解反应；D、碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：A、a处不能产生白色物质．实验现象应该是：溶液变成浅绿色，有红色物质生成．错误；B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，所以b处生能成蓝色沉淀氢氧化铜．正确；C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，c处发生的是复分解反应．正确；D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以d处能够产生气泡．正确．故选A．点评：解答本题要充分理解各种物质之间相互作用时的实验现象，特别是要注意颜色、沉淀、是否有气体生成等方面的实验现象．二、填空题（本大题共6个小题，共20分）17．（3分）（xx•万州区校级模拟）用微粒符号或化学式填空：（1）5个氢原子5H（2）3个钙离子3Ca2+（3）硝铵NH4NO3．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字解答；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字解答；（3）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个氢原子，就可表示为5H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个钙离子符号为3Ca2+；（3）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，铵根的化合价为+1，硝酸根的化合价为﹣1，因此硝酸铵的化学式为：NH4NO3；故答案：（1）5H（2）3Ca2+（3）NH4NO3 ．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．18．（3分）（xx•万州区校级模拟）如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为20g．（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是该物质本身的性质．（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：＜40%（填“＞”、“=”或“＜”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据物质溶解度曲线可以判断某一温度下某种物质的溶解度；（2）物质的溶解能力主要决定于物质本身的性质；（3）饱和溶液中溶质质量分数=×100%．解答：解：（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为20g．故填：20g．（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是该物质本身的性质．故填：该物质本身的性质．（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：×100%=28.6%＜40%．故填：＜．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．19．（2分）（xx•万州区校级模拟）许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如表．植物的汁液pH＜7 pH=7 pH＞7牵牛花红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是牵牛花（填植物的名称）．（2）某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行．了解表格中的信息后，他有了主意：他将5%的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加（边滴边振荡）5%的稀盐酸至液体刚好变成了浅红色色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可；（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色．解答：解：（1）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色，将5%的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加（边滴边振荡）5%的稀盐酸至液体刚好变成了浅红色，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．答案；（1）牵牛花（2）浅红色点评：此题是对指示剂知识的考查，解题的关键是对题干中提供的信息进行有效地归纳整理，然后再结合所学的指示剂知识解决即可．20．（4分）（xx•万州区校级模拟）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：。

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐必考点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的描述正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟B．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀C．向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色2、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤3、下列实验方案能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是A ．223222H O(Cu OH CO C )O O −−−→−−−−−−→加热叶绿素、光照 B ．2232O H OC CO H CO −−−→−−−→点燃 C ．323CaCO CO CaCO −−−−→−−−−→稀盐酸石灰水D ．2222OH O H H O −−−→−−−→点燃通电 5、下列化学方程式书写正确的是A ．4P + 5O 2↑=2P 2O 5B ．4Fe + 3O 2点燃2Fe 2O 3C ．Cu + AgNO 3=CuNO 3 + AgD ．Mg + 2HCl=MgCl 2 + H 2↑6、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。

一、单选题1. 最近，我国科学家发现，从中药植物里提取的千金藤素对新冠病毒有极强的杀灭作用，是抗击新冠病毒的一项新成果。

下列成果所属领域与该成果所属领域最为接近的是A．侯德榜发明联合制碱法B．张青莲测定相对原子质量C．屠呦呦成功提取青蒿素D．徐光宪高效分离稀土金属2. 实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。

下列装置能达到实验目的的是A.制备乙烯B.净化乙烯C.检验乙烯D.收集乙烯A．A B．B C．C D．D3. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。

下列说法正确的是A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物4. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．，化合物为乙酸B．化合物最多有24个原子共平面C．反应说明化合物可发生缩聚反应D．聚芳酯与稀和溶液均可反应5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是A．最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞RB．原子半径和离子半径均满足:Y＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜RD．单质氧化性:Y＞R＞T6. 下列指定反应的离子方程式的是A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2++2e -=CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+SO 42-(aq)D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42- =BaSO 4↓+H 2O不正确7.大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。

二轮专题练习：物质制备之工艺流程题1．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．2．小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示．[查阅资料]（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成（3）有关数据见下表温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614 [实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究．（1）溶液A中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是．（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用简便方法是．[实验探究二]小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验．（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成．①实验中可观察到的现象是；该反应属于基本反应类型中的反应．②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有（填字母序号）．A．ZnO与稀盐酸B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液C．ZnCO3与NaCl溶液D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质．（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量0.2g（选填“＜”、“=”或“＞”）．3．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．4．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？5．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe．①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是．②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是．6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式．（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．Fe x C的化学式是．7．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应．请回答下列问题：（1）“研磨”的目的是．（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是．（3）“酸浸”的化学方程式为．（4）“碱浸”的化学方程式为．（5）“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．8．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．9．石墨烯是“新材料之王”I．工业上制备纯硅的一种流程如下SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于（填“物理变化”或“化学变化”）（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有（填化学式）Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．（1）下列叙述正确的是（填序号）a．石墨烯是单质b．石墨烯是化合物c．石墨烯不导电（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式．10．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究．Ⅰ．用高锰酸钾制备资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O（2）K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为．其反应类型是．将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是．Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为，一段时间后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）Ⅲ．用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：（1）“滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）．（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C 2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）．IV．用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式．（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．图中B点对应固体成分的化学式为（请写出计算过程）参考答案与试题解析一．填空题（共1小题）1．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有ab（选填序号）．a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象．【分析】（1）根据过滤的仪器进行分析；（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳；（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率；（4）根据溶液中的成分选择检验方法．【解答】解：（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：漏斗．（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳，故填：二氧化碳．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率，故填：ab．（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净，故填：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象．【点评】此题难度不大，掌握过滤操作以及物质的性质等即可顺利解答．二．实验探究题（共2小题）2．小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示．[查阅资料]（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成（3）有关数据见下表温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614[实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究．（1）溶液A中溶质主要有ZnCl2和NH4Cl（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）．（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用简便方法是灼烧．[实验探究二]小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验．（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成．①实验中可观察到的现象是锌的表面有气泡产生；该反应属于基本反应类型中的置换反应．②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有AB（填字母序号）．A．ZnO与稀盐酸B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液C．ZnCO3与NaCl溶液D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是ZnSO4（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有二种溶质．（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量＞0.2g（选填“＜”、“=”或“＞”）．【分析】[实验探究一]（1）根据糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，且二者的溶解度随温度变化趋势不同分析；（2）炭黑能够和氧气反应，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；[实验探究二]①根据锌和盐酸反应产生氢气分析现象；②结合复分解反应方式的条件分析反应；（2）根据锌和硫酸铜反应的程度分析成分；（3）根据锌、铁的混合物与稀硫酸反应分析产生的氢气质量．【解答】解：[实验探究一]（1）糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，因此溶于水后得到溶液A中含有氯化锌和氯化铵；观察表格可知氯化锌的溶解度受温度影响变化大，因此可以采用冷却热饱和溶液的方法进行分离；故答案为：ZnCl2和NH4Cl；氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）；（2）炭黑能够和氧气反应，而二氧化锰不能，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；故答案为：灼烧；[实验探究二]①锌和盐酸反应产生氢气，因此观察到的现象为有气泡产生，该反应属于置换反应；故答案为：有气泡产生；置换；②A．ZnO与稀盐酸能反应产生氯化锌和水，故正确；B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液反应产生硫酸钡沉淀和氯化锌，故正确；C．ZnCO3与NaCl溶液混合，碳酸锌不溶于水，因此不能和氯化钠反应，故错误；D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液不能产生沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故错误；故答案为：AB；（2）锌和硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，当溶液E中只含有一种溶质时，说明硫酸铜被完全反应，因此溶质只有硫酸锌；当固体F中只含一种物质时，该是置换出的固体一定是铜，说明锌铁没有剩余，溶质只有硫酸锌和硫酸亚铁，也可能是铁不足，溶液中还有硫酸铜，因此溶质还有硫酸铜，因此溶液E 中最少含有二种溶质；故答案为：ZnSO4；二；（3 假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g x=x=0.2g假设该样品全部是铁，则生成氢气的量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 26.5g x=x=0.23g因此二者混合物产生的氢气应该大于0.2g；故答案为：＞．【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，能够考查学生分析问题的能力，难度不大，依据相关的知识分析即可．3．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是稀盐酸．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．【分析】课题1：海水晒盐后的剩余溶液中氯化镁含量高；课题2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；根据海水中离子的成分可以判断制取的氯化镁中含有的杂质种类；课题3：搅拌能够加快反应速率，使反应更充分；为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s 内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数；（2）步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应．【解答】解：课题1：同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．故填：卤水中氯化镁含量高．课题2：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此溶液X的名称是稀盐酸．故填：稀盐酸．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．故填：氯化钠、氯化钾和氯化钙等．课题3：⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸．故填：利用玻璃棒搅拌．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数．故填：溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应．故填：用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．三．计算题（共1小题）4．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑（1）石英砂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为+4；写出合理处理中间产物CO的一种方法用气球收集或用酒精灯点燃．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢；如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的计算要准确．【解答】解：（1）石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案为：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃；（2）氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；（4）设至少需要焦炭质量为x，2C+SiO2Si+2CO24 28x 2.8t×90%x=2.16t答：至少需要焦炭质量为2.16t；故答案为：2.16t；【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．四．解答题（共6小题）5．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe．①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是H2O．②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．【分析】（1）氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）增大反应物浓度，升高温度，增大反应物接触面积，都能够加快反应速率；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等．故填：增大硫酸的浓度升高温度．（3）①由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H2O．故填：H2O．②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反应；“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3（填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．Fe x C的化学式是Fe C．【分析】（1）根据反应原理分析反应类型；（2）根据FeCO3易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳；碳可把氧化铁还原为铁写出化学反应式；（3）根据反应前后元素守恒进行分析解答．【解答】解：（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g×=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为aFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2a 0.48ga=13.44g则量Fe x C中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56gFe x C中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06gx=2故Fe x C的化学式为Fe2C．答案：（1）复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）Fe2C．【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，会根据图象进行分析解答，难度中等．7．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应．请回答下列问题：（1）“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底．（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象．（3）“酸浸”的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．（4）“碱浸”的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3．（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底．（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象．（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3．（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．故答案为：（1 使溶解或者反应更快更彻底．（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象．（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O。

2023-2024学年广东省江门市第一中学高三上学期10月月考化学试题1.很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.航天科技的发展与化学密切相关。

下列说法不正确的是A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气C．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体3.已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。

下列说法错误的是A．的电子式为B．基态O原子的价电子排布图为C．的空间填充模型为D．中键与键的个数比为1：24.药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。

下列说法中正确的是A．X分子最多有15个原子共平面B．用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有YC．等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等D．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K +、 Na +、、ClO -B．0.1mol•L -1的Fe(NO 3 ) 2溶液中：Na +、H +、SCN -、I -C．0.1mol•L -1的NaAlO 2溶液中：K +、H +、、D．由水电离产生的的溶液中：Na +、Ba 2+、、Cl -6.树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。

下列劳动项目涉及的化学知识正确的是可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳D．D7.为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．重水( )中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状 ( )分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为8.如图是某元素的化合价——物质类型二维图。

其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。

下列说法正确的是A．f可经催化氧化生成dB．c和d都可用排水法收集C．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生10.下列解释事实的方程式正确的是A．用食醋清洗水垢：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．Cl 2与热的NaOH溶液反应制取NaClO 3：D．“84消毒液”起作用原理：11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。

绝密★启用前【中考冲刺】2020年上海市虹口区中考化学模拟试卷（二)（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．空气中体积最大的物质是( ) A ．氧气B ．氮气C ．水蒸气D ．二氧化碳2．汞的元素符号是（ ） A ．HgB ．HeC ．AgD ．Mg3．属于氮肥的是（ ） A ．K 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Ca （H 2PO 4）2`D ．KCl4．属于纯净物的是（ ） A ．泉水B ．井水C ．蒸 馏水D ．海 水5．放入水中能形成溶液的是（ ） A ．植物油B ．白 砂糖C ．黄沙D ．粉笔灰6．发生了化学变化的是（ ） A ．冰雪融化B ．花香四溢C ．研磨咖啡D ．面团发酵7．与石墨互为同素异形体的是（ ） A ．木炭B ．活 性炭C ．石 灰石D ．金刚石8．人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D○…………外…○…………内…9．焰色反应呈黄色的物质是 A ．KClB ．NaClC ．CaCl 2D ．CuCl 210．二氧化氮（NO 2）中氮元素的化合价是（ ） A ．-4B ．-1C ．+2D ．+411．在空气中燃烧发出耀眼白光的物质是（ ） A ．镁B ．碳C ．硫D ．磷12．物质的化学式正确的是（ ） A ．纯碱：NaOHB ．生石灰：Ca （OH ）2C ．氢氧化铁：Fe （OH ）3D ．胆矾：CuSO 413．化学反应 2Mg + CO 2−−−→点燃2MgO + C 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．“84 消毒液”的主要成分是 NaClO ，可由反应 Cl 2+2NaOH→NaClO+X+H 2O 制得，其中产物 X 是（ ） A ．HClB ．NaClC ．NaD ．Na 2O15．关于氢气的说法错误的是（ ） A ．可用向上排空气法收集 B ．具有还原性，可冶炼金属 C ．点燃氢气前应检验纯度 D ．燃烧产物无污染16．物质的用途错误的是（ ） A ．氦气填充飞艇 B ．干冰用于人工降雨 C ．熟石灰治疗胃酸过多D ．稀硫酸用于除去铁锈 17．某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。

题型02物质的制备实验与化学计算1．（2022-2023高二下·江苏南京雨花台中学·期中）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。

某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验(实验装置如下图所示)。

已知：①苯甲酸实验室制备原理为：②甲苯的密度是0.872g/mL；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。

实验步骤：I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。

Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。

Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。

Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25.00mL0.4mol/L草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至100mL，量取20.00mL于锥形瓶中，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定3次，平均消耗高锰酸钾标准液20.00mL。

已知：MnO2+C2O2-4+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题：(1)仪器A的名称为。

该装置的作用是。

(2)步骤I 中甲苯与KMnO 4反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式。

(3)步骤I 中，判断反应结束的现象是。

(4)补齐步骤Ⅱ中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，(供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、BaCl 2溶液、pH 试纸、蒸馏水、冰水混合液)。

(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是。

(6)列式计算二氧化锰的纯度。

【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流，增大反应物的利用率(2)+2KMnO 4Δ−−→+2MnO 2+KOH+H 2O(3)三颈烧瓶中无油状物(4)先加入冰水混合液，然后加入稀硫酸或稀盐酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体(5)当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)87%【解析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。

【精品】成都市第十二中学(川大附中)中考化学推断题试卷含详细答案一、化学推断题1．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

2．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

试回答下列问题：(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

3．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．4．A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：（1）G的化学式是_______________。

（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。

（3）A 通电B + C的化学方程式是____________________________________。

（4）I + F（气体）高温催化剂H+D的化学方程式是________________________________。