2018届高三化学二轮复习选择题专题练(一) Word版含答案

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

专题一选择分类汇编学案化学与生活1、（18二模海淀6）.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（岀自《抱朴子》） B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（岀自《天工开物》） C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出口《梦溪笔谈》）2、（18二模西城6）・下列物质的分离方法屮，利用粒子大小差异的是3、（18二模东城6）・景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，英制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是4、（18二模朝阳6）.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC DD.海水晒盐铜板裁剪敲打并焊接成胎体铜丝掐成图案并粘在胎体上釉料点涂在图案中并烧制制品打磨光亮并用火镀金A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光裁剪、制胎掐丝、粘丝点蓝、烧蓝磨光、镀金5、（18二模丰台6）. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确• • •的是y/* •A ・可用灼烧 1 笔笔头是奇KB ・用墨与字可长久不褪色c・主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化6、（18二模顺文0儿国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是元素周期表、元素周期律1. （2018海淀二模7） Lv （中文名“□”，li ）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数 是6。

下列说法中，不正确的是• • •A. Lv 的原子半径比S 的原子半径大B. 眾Lv 的原子核内有293个屮子低温制备成功开采可燃冰 （CH 4 ・ /?H 0）研制出 超咼强钢合成全氮阴离子盐（N 5）6（H 3O ）3选项A •丹砂（HgS ）炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馅 D.活性炭使蔗糖脱色液态卬醇 氢气催化剂C.Lv位于元素周期表第七周期第VIA族D.眾Lv、眾Lv、誥Lv互为同位素2.（2018顺义二模7）• 7N、33AS位于同一主族，下列关系不正确的是• • •A.原子半径：NvAsB.非金属性：N<AsC・热稳定性:NH3>A S H3D・酸性:HNO3 > H3A S O43.（2018东城二模8）•将碼化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃〃。

高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

上海市徐汇区2018届高三第二学期学习能力诊断卷高三化学 试卷（满分100分；考试时间60分钟）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。

下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)物质具有的总能量A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强酸溶液C ．氢氧化铝溶于强碱溶液D ．铝热反应 12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A ．有极性键B ．有非极性键C ．是极性分子D ．是离子晶体 13．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H +) ＝ c (CH 3COO -)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。

1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。

答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。

大题突破一化学反应原理综合1．(2019·全国卷Ⅰ)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。

A．<0.25 B．0.25C．0.25～0.50 D．0.50E．>0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。

该历程中最大能垒(活化能)E正________eV，写出该步骤的化学方程式_____________________________________________。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。

计算曲线a 的反应在30～90 min 内的平均速率v (a)＝________kPa·min －1。

467℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。

489℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。

2018年高考选择题专项测试36套（附详细解析）选择题专项测试一相对原子质量：N-14、O-161．我国第二部历史著作《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，唐代《酉阳杂俎》更有“高奴县有洧水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”的记载，下列对“洧水”成分的说明正确的是A．是油脂 B．是煤油 C．是石油 D．是醋2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－B．1mol Na与足量水反应，转移2N A个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有N A个CH2=CH2分子D．常温常压下，46g NO2含有2N A个氧原子3.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体(不考虑顺反异构) 最多有 ( )A．8种 B．7种 C．6种 D．5种4．实验室某些物质的制备装置如图所示(夹持装置省略)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 ( )5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法错误．．的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构6．(15罗山高中二模)在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10—82×10—4D．图中a=.57．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的(假设含的是葡萄糖)化学能直接转化为电能。

高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。

下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。

下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。

下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β­氮化碳的结构如图。