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2021国开电大农科化学基础知识形考任务期末测试答案题目序列是随机的，请按题目首字拼音查找选择题题目：（乙烯）是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟题目：0.1mol·L-1NaAc溶液的H+浓度用哪一式计算（）题目：2，3-二甲基-1-丁烯与HBR的主要加成产物为(2, 3-二甲基-2-溴丁烷)。
题目：2.525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于（2.84 0.24）题目：25℃时，，。
则反应的标准平衡常数为（1.7×106）。
题目：25℃时，，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液，当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时，溶液的pH为（9）题目：25℃时，AgCl,Ag2CrO4的溶度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl 的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（小）题目：25时CaCO3的溶解度为mol·L-1,则CaCO3的溶度积为8.6×10-9题目：298.15K时，，。
则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（1.7×10-14）题目：298.15K时，，。
则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（5.0×1014）。
题目：298.15K时，，1.0×10-12。
某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（AgSCN, Ag2Cro4）。
题目：298.15K时，，则在0.20和0.20的混合溶液中，0.20Ag+浓度为（3.0x10-7mol.L-1）题目：298.15K时，0.10mol·L-1HA溶液中HA的解离度为1.0％，则此溶液的pH 是（3）题目：2-甲基-3-溴戊烷脱溴化氢的主要产物是(2-甲基-2-戊烯).题目：2-氯-3-溴环己醇的结构是题目：5种胺：①甲胺、②苯胺、③二甲胺、④三甲胺、⑤氨中，碱性由强到弱排列顺序是(③> ①> ④>⑤>2)。
《基础化学A》作业-解答-第3章第3 章电解质溶液⾃测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（⼀）是⾮题：（共20分，每题2分。
⽤“√”、“х”代表对、错填⼊括号中）（√）1、强电解质溶液中离⼦的有效浓度总⽐理论浓度⼩。
（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值⽆关。
（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。
（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。
（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后⼀级离解常数。
（√）6、将 0.10 mol?L-1 的 NH4CN 溶液加⽔稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。
（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（√）8、离⼦强度仅与溶液中各离⼦的浓度及电荷数有关，与离⼦种类⽆关。
（×）9、同离⼦效应的同时也有盐效应，但⼀般将同离⼦效应忽略不计。
（×）10、解离度⼤的碱溶液中，[OH-]离⼦浓度也⼤。
（⼆）填空题：（共15分，每空1分。
将答案填⼊对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。
2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。
3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、⽔等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最⼤。
4、298K 时，0.01 mol·L-1 某⼀元弱酸⽔溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。
kcl溶解度海洋是我们星球上最大的生物群落，也是许多化学反应的潜在容器。
溶解度是一种值，可帮助我们理解水体中溶质的溶解比例。
KCl 溶解度是海洋元素对水的影响程度的量化测量，它涉及复杂的化学反应，可用于判断水体的水质。
KCl溶解度是指KCl在某种特定的温度和pH条件下，能被溶解的最大比例。
KCl是一种普遍存在于自然界中的元素，其在海洋和河流水中存在量较多。
KCl在常温和常压下易溶解，能快速被海水或淡水吸收，这使得它和其它海洋元素的溶解度相比有不同的变化趋势。
KCl溶解度的测定方法是，先将KCl粉末的溶解度测定出来，然后根据相应的pH和温度条件来计算KCl溶解度值。
温度和pH值对KCl溶解度有很大的影响，一般情况下，温度越高，KCl溶解度就越低；当pH值增加时，KCl溶解度也会减少。
KCl溶解度在海水和淡水中的饱和值也是不同的，当海水pH为8.3~8.5，温度为20℃时，KCl 溶解度约为2.00；而当淡水pH为7.0~7.2，温度为20℃时，KCl溶解度约为3.50。
KCl溶解度的变化趋势可以反映水体的水质状况，海水污染时KCl溶解度明显低于饱和值，说明KCl已经被污染物所抑制；而淡水污染时，KCl溶解度则会大于饱和值，这说明在污染的水体中，KCl 溶解度升高。
KCl溶解度的变化状况可以直观地反映元素KCl在水体中的活动程度，这也是评价水体污染水质状况的指标之一。
KCl溶解度也可用于海水胆固醇含量的测定，KCl溶解度高，说明海水胆固醇含量低，海水体质良好。
另外，KCl溶解度还可以用于氢离子浓度的测定，测定水体中的离子活动度，这在海洋科学研究中有重要意义。
KCl溶解度的测定和研究，是评价和分析海洋元素的有效方法，可以帮助人们更好地理解水体的水质和环境现状，促进可持续发展，有效保护海洋环境。
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
25度kcl的溶解度KCl是一种无机化合物，也是一种典型的盐类化合物。
它在自然界中广泛存在，也是人们生活中经常使用的一种盐类化合物。
25度KCl的溶解度是指在25摄氏度的温度下，KCl在水中的溶解度。
在一定的条件下，不同的物质在水中的溶解度是不同的，这也是科学家研究物质性质的一个重要方面。
下面就让我们来详细了解一下25度KCl的溶解度。
一、KCl的物理性质KCl的化学式为KCl，分子量74.55。
它是一种白色结晶体，无味且易溶于水。
KCl在自然界中广泛存在，常见的形式有石盐、卤水、凝结岩等。
KCl的重要性在于它是一种重要的氯化物、钾化物，具有一定的化学和物理性质。
二、KCl在水中的溶解度KCl在水中的溶解度随着温度的升高而增大。
在25摄氏度的温度下，KCl在水中的溶解度为 34.961 g / 100 mL。
在0摄氏度时，KCl的溶解度为28.1 g / 100 mL，而在100摄氏度时，KCl的溶解度则增加到56.7 g / 100 mL。
因此，我们可以得出结论：KCl在水中的溶解度会随着温度的升高而变大。
三、KCl溶解度与溶液浓度在一定的条件下，KCl溶解度也会随着溶液的浓度而变化。
当溶液浓度较小时，KCl的溶解度基本符合摩尔溶解度公式：s = K * c；其中，s为盐类溶解度，K为稳定常数，c 为溶液中盐类的摩尔浓度。
但当溶液浓度过大时，KCl的溶解度将达到极限，不能再溶解更多的盐类了，即形成了饱和溶液。
KCl在水中的溶解度处于一定浓度范围内时，能够完全电离，形成K+和Cl-离子。
在0.1M ~ 1M范围内，KCl在水中表现出较好的电解性质。
随着浓度的升高，KCl的电解性质也会增强，离子的化学活性也会增大。
考虑到KCl在医学、农业、化学等领域的应用，KCl溶解度的研究具有极其重要的理论和实际意义。
例如，当牛在体内发生抽筋或其他钾缺乏症状时，将摄入KCl制剂可以治疗并预防症状。
同时，在农业领域中，KCl是一种常见的施肥用品，合理控制KCl的溶解度，可以有效提高土壤的肥力。
kcl溶解度Kcl溶解度是指一定量的KCl在一定量的水中能够溶解的最大量。
KCl溶解度在一定温度和压强条件下的实验测定值，可作为温度及压力对其影响的参考数据。
KCl溶解度在化学反应中有重要的参考作用。
KCl溶解度主要受温度和压力的影响，温度越高，Kcl溶解度越高。
实验表明，KCl在一定压强条件下，随温度升高，溶解度也会升高。
即溶解度和温度呈正相关关系。
KCl在水中的溶解度随温度的升高而升高，故可用于温度的实验测定。
压力也会影响KCl的溶解度。
一般来说，压力越高，KCl的溶解度也越高，尤其是低温条件下。
如果压力在一定温度下增大，KCl溶解度也会上升，溶解度和压力呈正相关关系。
而在更高的温度条件下，KCl溶解度则会随着压力的升高而继续下降。
KCl的溶解度不仅受温度和压力的影响，还受到其他因素的影响。
一般来说，溶质的类别和浓度、溶解介质的类别和浓度以及空气中的湿度等因素都会影响KCl的溶解度。
KCl的溶解度受这些因素的影响会比较大，所以在实验中应注意控制这些因素，以获得准确的实验结果。
KCl溶解度的实验研究可以帮助我们了解Kcl各种物理化学性质，并有助于进一步研究Kcl在冶金工业中的应用。
KCl溶解度的实验研究主要是用溶液的体积来测定的，即用一定的量的KCl把一定的量的水溶解完，而浓度和体积是成正比的。
实验中，浓度和温度是两个主要影响因素，KCl溶解度和KCl溶解介质浓度及温度之间存在一定的相关性。
KCl溶解度实验结果可以用来推导其他相关实验，分析KCl在溶液中的离子移动情况，研究KCl在溶液中所有性质，并且可以用KCl 溶解度测定温度和压力的变化特性，为临界温度和压力的实验提供参考数据。
KCl溶解度的实验研究，对研究KCl的物理及化学性质有重要的指导作用，并可以帮助研究冶金工业中KCl的应用。
为此，建议科研工作者们持续研究KCl溶解度及其影响因素的影响，以改善KCl在冶金工业中的应用。
第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题1. 解释下列现象。
a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；答：这是由于酸效应的影响。
因为()spsp F H K K α'=⋅,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b ．Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1:15.7111.7122101[]0.001010sp KAg mol L s ---+⋅=== Ag 2CrO 4在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2:14.36210mol L s --⋅===所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小。
c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤；答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。
AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。
用稀HNO 3还可防止Ag +水解，且HNO 3加热易于除去。
d ．BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化；答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。
而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。
《天然药物化学》练习题（含答案）第一章总论一、练习题（一）填空题1．天然药物化学成分的分离主要依据分配系数差异、溶解度差异、酸碱度差异、分子量差异、极性差异等，根据上述差异主要采用的方法有：两相溶剂萃取法、沉淀法、pH梯度萃取法、凝胶色谱法、硅胶色谱法或氧化铝色谱法等。
2. 两相溶剂萃取法是利用混合物中各成分在两相互不混溶的溶剂中分配系数的差异来达到分离的；化合物的分配系数差异越大，分离效果越好。
（二）单项选择题1. 调节溶液的pH改变分子的存在状态影响溶解度而实现分离的方法有（ C ）。
A．醇提水沉法B．铅盐沉淀法C．碱提酸沉法D．醇提丙酮沉法2. 葡聚糖凝胶层析法属于排阻层析，在化合物分离过程中，先被洗脱下来的为（ C ）。
A. 杂质B. 小分子化合物C. 大分子化合物D. 两者同时下来3. 与水分层的极性有机溶剂是（ D ）。
A.乙醇B.甲醇C.丙酮D.正丁醇4.从药材中依次提取不同的极性成分，应采取的溶剂极性顺序是（ B ）。
A. 水→EtOH→EtOAc→Et2O→石油醚B. 石油醚→Et2O→EtOAc→EtOH→水C. 石油醚→水→EtOH→Et2O D水→.石油醚→Et2O→EtOAc第二章糖和苷一、练习题（一）单项选择题1、.Molish试剂的组成是（ A ）A. α-萘酚-浓硫酸B. β-萘酚-浓流酸C. 氧化铜-氢氧化钠D. 硝酸银-氨水2、属于碳苷的是（ B ）H 2C CH CH 2OgluCH 2OHH 3COC CH 3OO glu C N S O SOK 3gluA.B.C.D.3、某植物的提取物含有相同苷元的三糖苷、双糖苷、单糖苷及它们的苷元，欲用聚酰胺进行分离，以含水甲醇(含醇量递增)洗脱，最后出来的化合物是（ A ） A. 苷元 B. 三糖苷 C. 双糖苷 D. 单糖苷 （二）比较分析，并简要说明理由O CH 2OHOHOH HOS C N CH 2CH CH 2O SO 3KOOH OHHOH 2CNN NNNH 2HOOOHOHOOHOH HOOH HCH 2OHO CH 2OHOHOH HOO OHA B C D 答：酸催化水解的难→易程度： B > D > A > C 理由：酸催化水解的难→易顺序为：N-苷>O-苷>S-苷>C-苷 B 为N-苷，D 为O-苷，A 为S-苷，C 为C-苷第三章 苯丙素一、练习题 （一）单项选择题 1. 香豆素的母核是（ C ）O OO OOOOO ABCD2. 紫外灯下常呈蓝色荧光，能升华的化合物是（D ）Ａ、黄酮苷Ｂ、酸性生物碱Ｃ、萜类Ｄ、香豆素3. 用碱溶酸沉法提取香豆素类化合物的依据是香豆素BA．具有挥发性 B．具有内酯环C．具有强亲水性 D．具有强亲脂性（二）填空题1、香豆素及其苷在碱性条件下，能与盐酸羟胺作用生成异羟肟酸，异羟肟酸铁。
KCl溶解焓的测定[摘要]：物质溶解在溶剂中存在着两个过程,一是晶格破坏的吸热过程；二是离子溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。
溶解热是这两个过程热效应的总和。
积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。
微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。
[关键词]：溶解热、积分溶解焓、微分溶解焓[正文]：原理：先用标准物质测出量热计的热容，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。
溶解过程的温度变化用温度传感器测定。
量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的，在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。
把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，在杜瓦瓶中加一定量的水，搅拌，用数显热电偶或热电阻温度计相隔一定时间测定温度。
在温度变化率稳定后，加入准确称量的KCl，因这时KCl溶解吸热使温度下降，待温度变化率再次稳定后，给杜瓦瓶中的加热器通电，使体系基本恢复到初始温度，应用雷诺校正图解外推法，分别求得升温和降温时的ΔTe和ΔTs,根据下式计算量热计的热容量C：C=(UIt)/ΔTe再根据下式计算KCl的积分溶解热：ΔH=CΔTsM/W其中W和M分别是KCl的质量。
需要用到的试剂和仪器：仪器：NDRH-2S型溶解焓测定实验装置一套（包括数字式温度温差测量仪1台，300mL简单量热计1只，电磁搅拌器1台）; 250mL容量瓶1个；电子天平1台（公用）试剂：KCl（AR）;蒸馏水。
具体步骤：稳压电源使用前在空载条件下先通电预热15min，在杜瓦瓶中加入室温蒸馏水250ml,安装好部件，连接好电加热器，开动搅拌器（不宜太快），开启电源，加热，使水温升高0.5℃，停止加热，待温度平衡后，开始记录温度，每分钟一次，共记录8次。
读取最后一个数据时，加入5.174gKCl，改为每半分钟一次，继续记录温度，当温度不再下降且平衡后，每分钟一次，继续记录8个数据。
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。
此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。
以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.3在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B介于和之间时，溶液的总体积求：（1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.4 60℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：甲醇的摩尔分数为58980049465004232500423250....x B =+=4.5 80℃时纯苯的蒸气压为100 kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：4.720℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325 kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa ，若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325 kPa ，求100 g 苯中溶解多少克HCl 。
解：设HCl 在苯中的溶解符合亨利定律HCl HCl ,x HCl x k p =Pa .Pa .x p kHCl HClHCl,x 610×3842=04250101325==HCl,x HCl ,x *HCl ,x *HCl HCl ,x *HCl k x k p x k x p x k x p p p p +1+=+苯苯苯苯苯苯苯苯总）－＝（）－（＝＋＝96010×38421000010×384210132566...k p kp x HCl,x *HCl,x ＝－－＝－－＝苯总苯960=536+7810078100=..m x 苯 m = 1.867g4.11A ，B 两液体能形成理想液态混合物。
