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高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 分子间作用力学业

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共价键分子间作用力(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法( )【答案】AC2．(2016·郑州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z位于同一主族。

W与X可形成共价化合物WX2。

Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。

下列叙述中不正确的是( ) A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2与ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定【解析】据题意可推知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，原子半径大小顺序应为Si(Y)＞S(Z)＞C(W)＞O(X)。

【答案】C3．下列说法不正确的是( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键【解析】非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

【答案】C4．下列电子式或结构式错误的是( )【解析】NH3的电子式应为：。

【答案】C5．下列化学用语正确的是( )【解析】A项，漏掉了N原子最外层没有成键的电子，氮分子的电子式应为：N⋮⋮N：。

B项，原子中核电荷数与核外电子数相等，硫原子的结构示意图应为。

C项，Cl －的电子没有标出。

D项正确。

【答案】D6．(2016·徐州高一检测)下列物质中只含有共价键的化合物是( )【导学号：39700018】①H2O ②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦ B．②④⑥C．③②⑤⑧ D．①④⑥⑦【解析】Cl2属于单质，故④不符合，排除B、D两项；H2O、H2O2、H2SO4中只含共价键；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含离子键又含共价键；CaCl2中只含离子键。

【答案】A7．(2016·合肥高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )【答案】A8．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属等。

【答案】C9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl5【解析】若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A中B为＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为＋4价，最外层有4个电子，Cl为－1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5，与最外层电子数之和为10，不符合题意。

【答案】B10．下列是中学化学常见的物质A．HCl B．NaClC．Na2SO4D．Na2SE．He F．N2请用序号回答(1)～(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。

(2)既含离子键又含共价键的是________。

(3)试写出D、F的电子式、F的结构式________、________、________。

【解析】HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。

【答案】(1)AF (2)C11．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

请完成下列问题：(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为___________________________________________________________，其阴、阳离子个数比为________。

(2)CaO2与水反应的化学方程式为____________________，反应过程中断裂的化学键有________。

A．离子键B．共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________，该反应属于_______。

A．置换反应B．氧化还原反应C．复分解反应【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。

由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。

CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。

【答案】(1)离子化合物1∶1(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑AB(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2B12．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。

(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和________(均填字母)元素组成的。

飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是________。

(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________，结构式是________。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。

则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为________。

【解析】据元素周期表结构可知各元素分别为：氢的原子半径最小。

原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。

【答案】(1)a (2)c f ：N⋮⋮N：[能力提升]13．现有如下各说法：①在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程⑥任何物质中都存在化学键上述各种说法中正确的是( )【导学号：39700019】A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确【解析】液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键，②错；离子键是静电作用不只是相互吸引，③错；HCl中为共价键，④⑤错；稀有气体中无化学键，⑥错。

【答案】B14．下列变化中：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。

(1)仅破坏分子间作用力的是________________。

(2)仅破坏离子键的是______________。

(3)仅破坏共价键的是________。

(4)既破坏离子键，又破坏共价键的是_____________。

【解析】①I2升华只是破坏了分子间作用力，化学键未被破坏。

②烧碱熔化仅破坏了Na＋和OH－之间的离子键，OH－中O、H之间的共价键未被破坏。

③NaCl溶于水破坏了Na＋和Cl－之间的离子键。

④HCl溶于水电离生成H＋和Cl－，破坏了HCl中的共价键。

⑤O2溶于水未破坏化学键，仅破坏了分子间作用力。

⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既破坏了离子键，又破坏了共价键。

【答案】(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥15．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X________，Y________。

(2)X、Y可形成________。

A．离子化合物Y2X3B．离子化合物Y3X2C．共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：_________________________，所得单质中所含化学键的类型是________。

(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。

【解析】 由X 元素原子的L 层比Y 元素原子的L 层少3个电子，而电子总数X 比Y 原子少5个，可推知Y 元素原子M 层电子数为2，故Y 为Mg ，X 为N ；X 、Y 可形成离子化合物Mg 3N 2；Mg 与空气中的CO 2发生置换反应生成MgO 和C ；NH 3与HNO 3反应生成离子化合物NH 4NO 3。

【答案】 (1)氮 镁 (2)B(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 共价键 (4)离子16．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。

B 元素原子L 层上的电子数为K 层电子数的2倍；元素D 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E 与A 同主族；A 和E 这两种元素与D 都能形成X 2Y 、X 2Y 2型化合物。

请回答：(1)写出下列元素的元素符号：A________；B________；C________；E________。

(2)画出D 的原子结构示意图________。

B 在周期表中的位置为________。

(3)A 与D 形成的X 2Y 型化合物的电子式是________。

(4)C 的氢化物的电子式________，含有________键(填“离子”或“共价”)。

【解析】 由题意可知B 为6C ，D 为8O ，而A 、B 、C 、D 、E 原子序数逐渐增大，则C 为7N ，再由“A、E 同主族且A 和E 这两种元素与D 都能形成X 2Y 、X 2Y 2型化合物”知A 为1H ，E 为11Na 。

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高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 苏教版必

高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 苏教版必


练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
学键的是
A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
【配套K12】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第1课时)离

【配套K12】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第1课时)离

离子键基础训练1.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键1.C 解析：本题主要考查对化学定义的掌握和理解情况。

化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。

选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；静电作用包含引力和斥力, D不正确。

2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）A．10和19 B．6和16 C．14和18 D．11和172.D 解析：本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案。

A中为Ne和K，Ne 为稀有气体元素，难以形成化合物。

B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，只能形成共价化合物。

D中为Na的Cl，能以离子键形成稳定的化合物。

3．下列关于电子式的说法不正确的是A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子3．D提示：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。

4．与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．Na2S B．CCl4C．KCl D．KF4． A、D 提示：与Ne的核外电子排布相同的离子有Na+、F—；与Ar的核外电子排布相同的离子K+、Cl—、S2—。

5．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键5.A、C 提示：离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH4+等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。

高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力1离子键

高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力1离子键

【解析】 由 B＋核外有 10 个电子可推知 B 为钠元素，设 A 的原子序数为 x，由 A、 C 同主族知 C 的原子序数为 x＋8，即 x＋11＋x＋8＝35，则 x＝8，故 A 为氧元素，C 为硫 元素。
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内容 总结 (nèiróng)
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典例导析
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一、离子键和离子化合物的概念 【例 1】 下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
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一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)形成 ①实验探究
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②理论分析
钠离子和氯离子通过________结合在一起，形成氯化钠。
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(2)概念：________之间的相互作用称为离子键。 (3)成键粒子：________和________。 (4)成键元素：一般是________元素和________元素。 2．离子化合物 (1)概念：由________构成的化合物。 (2)常见物质： ①绝大多数盐，如________、________、________等。 ②强碱，如________、Ba(OH)2 等。 ③活泼金属氧化物，如________、________等。 二、电子式 1．电子式 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的________的式子。 (1)原子的电子式
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 分子间作

高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 分子间作

共价键分子间作用力(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法( )【答案】AC2．(2016·郑州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。

W与X可形成共价化合物WX2。

Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。

下列叙述中不正确的是( )A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2与ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定【解析】据题意可推知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，原子半径大小顺序应为Si(Y)＞S(Z)＞C(W)＞O(X)。

【答案】 C3．下列说法不正确的是 ( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键【解析】非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

【答案】 C4．下列电子式或结构式错误的是( )【解析】NH3的电子式应为：。

【答案】 C5．下列化学用语正确的是( )【解析】A项，漏掉了N原子最外层没有成键的电子，氮分子的电子式应为：N⋮⋮N：。

B项，原子中核电荷数与核外电子数相等，硫原子的结构示意图应为。

C项，Cl －的电子没有标出。

D项正确。

【答案】 D6．(2016·徐州高一检测)下列物质中只含有共价键的化合物是( )【导学号：39700018】①H2O ②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦ B．②④⑥C．③②⑤⑧ D．①④⑥⑦【解析】Cl2属于单质，故④不符合，排除B、D两项；H2O、H2O2、H2SO4中只含共价键；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含离子键又含共价键；CaCl2中只含离子键。