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2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)(含答案解析)

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2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是()A. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B. 可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D. 小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水2.下列实验现象及所得结论均正确的是()实验实验现象结论A.左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B.左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C.U形管左端液面下降，右端液面上升NH4NO3溶解吸热D.烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应A. AB. BC. CD. D3.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是()A. 青蒿素分子式为C15H22O5B. 青蒿素含有“−O−O−”键具有较强的氧化性C. 青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应4.下列说法不正确的是()A. 可以用于比较Fe 3+、I 2、Cl 2的氧化性强弱B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D. 用于吸收HCl 气体能防倒吸5. 燃煤烟气中含有的NO 可用如图所示装置(M 、N 均为惰性电极)进行处理，下列说法错误的是( )A. n >mB. 电极M 的电势比电极N 的电势低C. 电极N 的电极反应式为2H 2O −4e −=O 2↑+4H +D. 当电路中转移2 mol 电子时，理论上可吸收22.4 L NO6. 常温下，向某二元弱酸H 2Y 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lg X[X 为c(HY −)c(H2Y)或c(Y 2−)c(HY −)]与pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 曲线Ⅰ表示lg c(Y2−)随pH变化的关系曲线c(HY−)B. 由图可知，H2Y的二级电离常数K a2(H2Y)数量级为10−10C. 从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小D. NaHY溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素中的任意2种组成的10电子微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

下列说法错误的是()A. 原子半径大小为W<Y<X<ZB. W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性C. X的简单氢化物的稳定性比Y的弱D. W、X、Z均能与Y形成两种或两种以上化合物二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为−107.3℃，沸点为12，5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．回答下列问题：(1)装置D 中发生反应的化学方程式为______．(2)装置B 、E 的作用分别是______．(3)可以用盛装______(填试剂名称)的干燥管代替装置F 和G ，使实验更简便．(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是______．a.先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯b.先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯c.同时点燃A 、D 两处酒精灯．三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）9. 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．(1)合成氨的工业设备名称是______，设备中设置热交换器的目的是______；此生产过程中，N 2与H 2合成NH 3所用的催化剂是______；生产中原料气必须进行脱硫，目的是______．(2)吸收塔中反应为______，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是______．(3)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO +NO 2+2NaOH =2NaNO 2+NaNO 3+CO 2方法二：氨还原法：8NH 3+6NO 2 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 7N 2+12H 2O(该反应放热，NO 也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法：CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)△H =+867kJ/mol(NO 也有类似反应)上述三种方法中，方法一最大的缺点是______；方法二和方法三相比，优点是______，缺点是______．(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%(保留三位有效数字)．10.一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是______。

(2)反应开始至t2min末，N的反应速率为______。

(3)在图上所示的三个时刻中，______(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(N)：v(M)=______。

(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

①生成1mol M的同时，消耗2mol N②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化③混合气体中各物质的浓度保持不变④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______。

A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小11.硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。

请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_______________；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为_______________晶体。

(2)在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______________(填化学式)，在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se______Si(填“>”或“<”)。

(3)在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_______________种。

(4)硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成_______________键；NH3中N原子的杂化轨道类型为________，写出与NH3等电子体的一种离子符号_________。

(5)金刚砂(SiC)的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。

在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为_______________；若金刚砂的密度为ρg·cm−3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为_______________pm(用含ρ和N A的式子表示)。

12.对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：①C→D的反应类型为______ ．②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为______ ．③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式______ ．Ⅰ.能和FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子．④写出D→E反应的化学方程式______ ．【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅用作太阳能电池以及计算机芯片，故A错误；B、醋酸可以和碳酸钙之间反应生成易溶于水的醋酸钙溶液以及二氧化碳，可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故B正确；C、可以用小苏打做发泡剂，故C正确；D、小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故D正确．故选A．A、制造光缆的主要材料是二氧化硅；B、醋酸可以和碳酸钙之间反应生成醋酸钙以及二氧化碳；C、可以用小苏打做发泡剂；D、小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒．本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．2.答案：A解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。

A.同温下，相同浓度的Cu2+、Fe3+，左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2分解的催化效果更好，故A正确；B.与淀粉碘化钾溶液反应的可能是未完全与NaBr反应的氯气，不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，故B错误；C.NH4NO3溶解吸热，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；D.氯气与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，不能说明发生了取代反应，故D错误；故选A。

3.答案：C解析：解：A.由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；B.青蒿素含有“−O−O−”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C.不能发生加成反应，故C错误；D.含−COOC−，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；故选C．由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含−COOC−及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．4.答案：D解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．A.还原性强的离子先反应；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C.溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D.苯的密度比水小．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5.答案：D解析：本题考查电解池原理，难度一般，解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。

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湖北省武汉市华中师大附中2020届高三二月检测(线上)理科综合全国1卷(检测10)化学试题及答案

湖北省武汉市华中师大附中2020届高三二月检测(线上)理科综合全国1卷(检测10)化学试题及答案

华中师大附中2020 届高三理科综合能力测试化学部分(10) 2020.2.21可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209一、选择题：每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.控制变量是科学研究重要方法。

由下列实验现象一定能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H20O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol 青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2 是防止空气中的O2 氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD.溶液A 中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:111.处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是A. 膜1 为阴离子交换膜，膜2 为阳离子交换膜B. 若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连C. a 极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑D. 若收集22.4L 的P（标准状况下），则转移4mol 电子12.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Cl2可用于废水处理。

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。

下列说法正确的是A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44L的气体【答案】C【解析】【分析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。

【详解】A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。

N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C 正确；D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；答案选C。

2．用如图示的方法可以保护钢质闸门。

下列说法正确的是（）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑【答案】A【解析】【分析】【详解】A．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；B．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；D．当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；答案选A。

湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题(解析版)

湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题(解析版)

2020届高三理科综合能力测试（10）可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Mg-24P-31V-51Cu-64Bi-2091.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A ．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误；B ．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确；C ．环氧树脂属于高分子化合物，故C 正确；D ．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选A 。

2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞SiA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.两溶液c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2>I2，故B错误；C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr>AgI，故C错误；D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性C>Si，故D错误；本题答案为A。

【化学】2020年华中师大一附中高考模拟试卷

【化学】2020年华中师大一附中高考模拟试卷

2020年华中师大一附中高考模拟试卷理科综合化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Na ：23 O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 A1：27 Cu ：64 S ：32 Mg ：24第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．下列对日常生活现象的解释中，不符合科学道理的是A ．在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为大气也是胶体B ．“水滴石穿”是因为溶解了CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了Ca(HCO 3)2C ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用7．含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /4.57)()()()(2+=∆+==+；B ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /4.57)()()()(2-=∆+==+；C ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /7.28)()()()(2+=∆+==+；D ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /7.28)()()()(2-=∆+==+； 8．下列说法正确的是A ．H 与D ，O 16与O 18互为同位素；O H 162、O D 162、O H 182、O D 182互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．向某未知溶液中加入BaCl 2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含-24SO C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1 ：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9．某学生在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7g 氯化钠②用量筒量取5.26mL 盐酸③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5④用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mLNaOH 溶液，其中数据合理的是 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④10．反应A 2+B 22AB 在不同温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况，如下图所示：a 为500℃，b 为300℃时情况，c 为300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A ．A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热 11．对下面有机物的叙述不正确的是A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生碱性水解，1mol 该有机物完全反应消耗8molNaOHC ．与稀H 2SO 4共热，生成两种有机物D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 9 12．下列离子方程式正确的是A ．将SO 2通入次氯酸钙溶液中：HClO CaCO ClO Ca O H SO 223222+↓==+++-+B ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：O H CO CaCO OH Ca HCO 223323222++↓==++--+-C ．Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：--==+322HCO OH COD ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓==+H OH Fe O H Fe3)(332313．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N AB ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．1 mol S 被Cu 还原，转移电子数为2N AD ．在1L 2mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．（15分）（1）在反应22323953O HF Br HBrO O H BrF +++==+中，当有3mol 水参加反应时，由3BeF 还原的3BeF 为mol ；总共转移的电子数为mol 。