第 1 页 共 24 页 高二化学选修4期末复习提纲
第一章
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常见的吸热反应和放热反应
燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的
大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应 等一般属于吸热反应。
1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 升高容器温度，活化分子数目 ，活化分子百分数
2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0
吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0
利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。
利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。
3、常见的放热反应类型有： 、 、 、
常见的吸热反应类型有： 、 、 、 化学反
应中的
热量变
化 本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
吸热反应：△H＞0
T2P1 T2P2 T1P1
t 0 n（Z2013-2014学年度上学期高二化学期末考试
考试时间：90分钟 考试分值：100分
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
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1 高二化学选修4期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
1 化学反应原理
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一．选择题（每题2分）
1．有关电解质的下列叙述正确的是 ( )
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸
B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒
2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )
5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：
2 如下关系正确的为 ( )
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大
