高二化学选修四期末复习题
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【 导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是⼀个由量变到质变的过程，只有⾜够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。⽆忧考⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆化学选修四期末复习题》，希望对你有所帮助！
【⼀】
⼀．选择题（共25⼩题）
1.下列实验误差分析错误的是()
A.⽤湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏⼩
B.⽤容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏⼩
C.滴定前滴定管内⽆⽓泡，终点读数时有⽓泡，所测体积偏⼩
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒⼊酸中，所测温度值偏⼩
2.已知下列热化学⽅程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）
A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、⽯墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C.BaSO4虽然难溶于⽔，但属于强电解质D．NH3溶于⽔形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
4．在密闭容器中，⼀定条件下进⾏如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提⾼该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升⾼温度B．加催化剂同时增⼤压强
C．升⾼温度同时充⼊N2D．降低温度同时增⼤压强
5．下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加⼊少量KSCN固体，溶液颜⾊加深
B．⼯业合成氨中，将氨⽓液化分离
C．A、B两⽀试管中分别加⼊等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加⼊2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产⽣⽓泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升⾼温度可使体系颜⾊变深
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与⾜量锌反应，转移电⼦数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中⼦总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电⼦数均为1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数⽬为NA
7．下列离⼦反应⽅程式书写正确的是（）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通⼊过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应⽣成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴⼊氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发⽣如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）
A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
9．下列关系的表述中，正确的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之⽐为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由⽔电离出的c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
10．25℃时，⽔的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）
A．向⽔中加⼊少量固体硫酸氢钠，c(H+)增⼤，Kw不变
B．向⽔中加⼊氨⽔，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向⽔中加⼊固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减⼩
D．将⽔加热，KW增⼤，pH不变
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中⼀定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加⼊0.05molCaO，溶液中增⼤
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
12．下列有关说法中正确的是（）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能⾃发进⾏，则该反应的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能⾃发进⾏，说明该反应的△H<0
C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能⾃发进⾏
D．加⼊合适的催化剂能降低反应活化能，从⽽改变反应的焓变
13．下列各组物质混合、加热蒸⼲、并经充分灼烧，得到混合物的是（）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通⼊67.2mLCO2（标况）
C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投⼊3.9gNa2O2
D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投⼊0.2gMg（OH）2
14．在100℃时，把0.5molN2O4通⼊体积为5L的真空密闭容器中，⽴即出现红棕⾊。反应进⾏到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系⼰达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表⽰的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1 B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
15．下列混合溶液中，各离⼦浓度的⼤⼩顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol•L﹣1氨⽔与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．常温下，向10mL0.1mol/L的某⼀元酸HR溶液中逐滴加⼊0.1mol/L氨⽔，所得溶液pH及导电能⼒变化如图。下列分析不正确的是（）
A.a～b点导电能⼒增强说明HR为弱酸
B.a、b点所⽰溶液中⽔的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有⽔解
D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
17．某恒温密闭容器中发⽣可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩⼩容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）
A．Z和W在该条件下⾄少有⼀个是⽓态物质
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中⽓体的平均摩尔质量不可能相等
C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等
D．若该反应在温度为T0以上时才能⾃发进⾏，则该反应的化学平衡常数K随温度升⾼⽽增⼤
18．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满⾜的关系是()
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
19．在⼀定条件下，S8（s）和O2（g）发⽣反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可⽤如图简单表⽰（图中的△H表⽰⽣成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）
A．S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1
B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C．已知1个S8分⼦中有8个S﹣S，S=O的键能为
dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分⼦中
S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
B．若使⽤V2O5作催化剂，当SO2（g）转化⽣成
1molSO3（g）时，释放的热量⼩于bkJ
20．⼀定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所⽰投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和⼩于1
21．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度的是()
A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1)
B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)
C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)
D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)
22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由⼩到⼤的排列顺序是()
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23．如图装置中，容器甲内充⼊0.1molNO⽓体，⼲燥管内装有⼀定量Na2O2，从A处缓慢通⼊CO2⽓体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移⾄C处时容器体积缩⼩⾄最⼩，为原体积的，⼲燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通⼊，活塞⼜逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通⼊CO2体积为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
