高二化学选修四期中试卷

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一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分 ）

1．下列过程中△H＜0的是 （ ）

A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C． 煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应

2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH固体 D．加CaCO3 固体

3．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H=－802.3kJ/mol

C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol

4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )

A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1

5．关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

6．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )

A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

7．17．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) +

12O2(g) △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

8.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 9．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，一段时间后在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A的转化率为

A 67% B 50% C 25% D 5%

10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）

A．x+y

C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小三分之一，则该反应式中n的值为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

12．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变

C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行

13、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

14．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当100s后，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )

①原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L

③ 100s时气体A消耗掉0.05V L ④ 100s时气体B消耗掉0.05V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

15、反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H﹤0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

16． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

17．某温度下，反应SO2(g)+

21O2(g)

SO3 (g)

的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）

A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2

18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：( )

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

19.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1

二、填空题（每空2分）

20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大 偏小 无影响”）。

21．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （高或低）；（4）正反应为 反应。

22．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 ΔＨ< 0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

、 、

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 ]

23. 将2molN2和6mol H2在适宜条件下进行反应:N2+3H22NH3 达到化学平衡状态，若测得平衡时混合气体总压强是原平衡的0.8倍，求H2的转化率

24在1L密闭容器中充入 2.0mol CO和 2.0mol H2O(g),发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.

求： 平衡时CO的体积分数。

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一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共60分）

第II卷（40分）

二、填空题（每空3分，共40分）

20．（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小 （3） 不相等 相等 （5）偏小

21．（1）小 （2） 小 （3） 大 （4） 吸热

22:（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6

（2）升高温度 加催化剂 降低压强

（3）A

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