浙教版科学期末专题复习 九年级上册 实验探究题（培优）

浙江省科学九上期末专项练习-实验题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Cl—35.5 Na-23 Ba-137 S—32 Mg-24 Ag-108 本卷中g取10牛/千克杭州市上城区2022-2023学年九年级期末1．（6分）胰酶肠溶片是一种助消化药。

用于胰液缺乏导致的消化不良症。

小金处理胰酶肠溶片获得胰酶液；将蛋清配成蛋花液为原材料，探究“胰液对蛋白质的消化作用”。

按如表进行处理并静置60 min，请分析回答：处理方法1号试管2号试管加入蛋花液 5 mL 5 mL 加入不同液体后摇匀 5 mL清水 5 mL新鲜胰酶液水浴温度37℃37℃现象无明显变化蛋花液消失，溶液澄清（1）1号试管的作用是；（2）由实验可得结论是；（3）本实验中，将蛋花液换成（选填“米汤”或“牛奶”或“花生油”），可得到相同的结果。

2．（8分）小陈测量“滑轮组机械效率”实验中的某次情形如图，测得的实验数据记录如表。

钩码总重G/N钩码上升高度h/cm测力计拉力F/N测力计移动距离s/cm1.5100.430（1）实验中小陈拉动测力计移动距离是钩码上升高度的3倍，是因为。

（2）根据表中的数据计算滑轮组机械效率为%。

对于这个结果你认为正确吗？请分析原因：。

（3）对测定滑轮组机械效率有影响的因素有（写出一点）。

3．（6分）小金利用压强传感器如图甲。

测出密闭容器内的气压大小，以此来探究“不同金属与稀盐酸反应的快慢是否相同？”现取等质量、等颗粒大小的镁、铝、铁分别与等质量、等浓度稀盐酸反应。

将装置内气压随反应时间变化关系绘制如图乙。

为探究出结果。

小金资阅资料获得：在等温、等体积条件下，某种气体的气压与其质量成正比；活泼金属与稀盐酸反应是放热的。

请分析回答问题：（1）图甲中恒温水浴的作用是（写出一点）；（2）图乙中可作为证据，证明三次实验中盐酸均已反应完；（3）实验得出的结论是。

浙教版科学期末复习专题九年级上册实验探究题（培优）1.某白色固体由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：（1）原白色固体中一定没有的物质是________；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是________；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是________。

2.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。

将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。

在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式是________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？3.氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。

现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。

【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是________(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品________(填“部分”或“完全”)变质。

写出②的反应方程式________。

（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？________；为什么？________。

（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？_______________________________________________________________________________ ;4.学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。

浙教版科学九上重点梳理与培优：酸碱盐必刷题——实验21、实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看雨那种颜色最接近，从而确定滤液的PH值。

（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。

（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。

小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。

通过计算认为氢氧化钠没有变质。

请判断其结论是否正确并说明理由不正确，无论氢氧化钠变不变质，钠元素总量不变，故最终生成的氯化钠质量不变，所以小号的盐酸的量也是一样的。

2、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为D (填字母)。

A .纯碱B .烧碱C .苏打D .小苏打（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 硫酸 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为ml V 2时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。

（3） 为除去粗盐水中的可溶性杂质4MgSO 、2CaCl ， 某科学小组设计了如图乙方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。

②加入2)(OH Ba 溶液时的化学方程式： ↓+↓==+2424)()(OH Mg BaSO OH Ba MgSO 。

(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X 中含有哪些杂质？ 氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠 。

请设计实验加以证明： 取样不滴入稀盐酸，开始无气泡生成，一段时间后有气泡产生 。

(简要写出实验步骤和现象)（4） 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。

2.2.3 用因式分解法解一元二次方程班级：___________姓名：___________得分：__________（满分：100分，考试时间：40分钟）一．选择题（共5小题，每题8分）1．一元二次方程x2﹣x=0的根为（）A．x=1 B．x=0 C．x1=0，x2=1 D．x1=1，x2=﹣12．若矩形的长和宽是方程x2﹣7x+12=0的两根，则矩形的对角线长度为（）A．5 B．7 C．8 D．103．方程x2﹣2x=3可以化简为（）A．（x﹣3）（x+1）=0 B．（x+3）（x﹣1）=0C．（x﹣1）2=2 D．（x﹣1）2+4=04．若2x2+1与4x2﹣2x﹣5的值互为相反数，则x的值是（）A．﹣1或B．1或﹣C．1或﹣D．1或5．若关于x的一元二次方程x2+mx+n=0的两个实根分别为5，﹣6，则二次三项式x2+mx+n 可分解为（）A．（x+5）（x﹣6）B．（x﹣5）（x+6）C．（x+5）（x+6）D．（x﹣5）（x﹣6）二．填空题（共5小题，每题8分）6．一元二次方程x2﹣x=0的根是．7．三角形的两边长分别为3和6，第三边的长是方程x2﹣6x+8=0的解，则此三角形的周长是．8．若关于x的方程x2+2x﹣3=0与=有一个解相同，则a的值为．9．已知3，a，4，b，5这五个数据，其中a、b是方程x2﹣3x+2=0的两个根，则这五个数据的极差是．10．对于实数a，b，定义运算“※”如下：a※b=a2﹣ab，例如，5※3=52﹣5×3=10．若（x+1）※（x﹣2）=6，则x的值为．三．解答题（共2小题，每题20分）11．解方程：（x+1）2=3（x+1）12．解方程：（1）3（x﹣1）2=x（x﹣1）（2）x2+1=3x．试题解析一．选择题1．C【分析】方程左边含有公因式x，可先提取公因式，然后再分解因式求解．【解答】解：原方程可化为：x（x﹣1）=0，x=0或x﹣1=0；解得x1=0，x2=1；故选C．【点评】本题考查了一元二次方程的解法．解一元二次方程常用的方法有直接开平方法，配方法，公式法，因式分解法，要根据方程的特点灵活选用合适的方法．2．A【分析】设矩形的长和宽分别为a、b，根据根与系数的关系得到a+b=7，ab=12，利用勾股定理得到矩形的对角线长=，再利用完全平方公式和整体代入的方法可计算出矩形的对角线长为5．【解答】解：设矩形的长和宽分别为a、b，则a+b=7，ab=12，所以矩形的对角线长====5，故选：A．【点评】本题考查了根与系数的关系：若x1，x2是一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的两根时，x1+x2=﹣，x1x2=．也考查了矩形的性质．3．A【分析】先移项，再分解因式，即可得出选项．【解答】解：x2﹣2x=3，x2﹣2x﹣3=0，（x﹣3）（x+1）=0，故选：A．【点评】本题考查了解一元二次方程的应用，解此题的关键是能正确分解因式，题目比较好，难度不是很大．4．B【分析】直接利用2x2+1与4x2﹣2x﹣5的值互为相反数得出2x2+1+4x2﹣2x﹣5=0，进而整理利用十字相乘法分解因式得出即可．【解答】解：∵2x2+1与4x2﹣2x﹣5的值互为相反数，∴2x2+1+4x2﹣2x﹣5=0，则3x2﹣x﹣2=0，（x﹣1）（3x+2）=0，解得：x1=1，x2=﹣．故选：B．【点评】此题主要考查了因式分解法解一元二次方程，正确分解因式是解题关键．5．B【分析】根据题意可知x2+mx+n可分解为（x﹣5）（x+6）从而可求出答案．【解答】解：由题意可知：x2+mx+n=0的两个实根分别为5，﹣6，∴x2+mx+n=（x﹣5）（x+6）故选：B．【点评】本题考查一元二次方程的解法，解题的关键是正确理解题意进行因式分解，本题属于基础题型．二．填空题6．x1=0，x2=1【分析】方程左边分解因式后，利用两数相乘积为0，两因式中至少有一个为0转化为两个一元一次方程来求解．【解答】解：方程变形得：x（x﹣1）=0，可得x=0或x﹣1=0，解得：x1=0，x2=1．故答案为：x1=0，x2=1．【点评】此题考查了解一元二次方程﹣因式分解法，熟练掌握方程的解法是解本题的关键．7．13【分析】求出方程的解，有两种情况：x=2时，看看是否符合三角形三边关系定理；x=4时，看看是否符合三角形三边关系定理；求出即可．【解答】解：x2﹣6x+8=0，（x﹣2）（x﹣4）=0，x﹣2=0，x﹣4=0，x1=2，x2=4，当x=2时，2+3＜6，不符合三角形的三边关系定理，所以x=2舍去，当x=4时，符合三角形的三边关系定理，三角形的周长是3+6+4=13，故答案为：13．【点评】本题考查了三角形的三边关系定理和解一元二次方程等知识点，关键是确定第三边的大小，三角形的两边之和大于第三边，分类讨论思想的运用，题型较好，难度适中．8．-1【分析】根据题意可以求得方程x2+2x﹣3=0与=相同的解，从而可以求得a的值．【解答】解：由x2+2x﹣3=0得x1=﹣3，x2=1，∵=中x≠﹣3，∴方程x2+2x﹣3=0与=有一个解相同，这个解是x=1，∴，得a=﹣1，故答案为：﹣1．【点评】本题考查解一元二次方程、分式方程的解，解答本题的关键是明确解方程的方法．9．4【分析】直接利用十字相乘法分解因式解方程即可，再利用极差的定义求出答案．【解答】解：x2﹣3x+2=0（x﹣1）（x﹣2）=0，解得：x1=1，x2=2，故这五个数据为：1，2，3，4，5则这五个数据的极差是：5﹣1=4．故答案为：4．【点评】此题主要考查了因式分解法解方程以及极差的定义，正确解方程是解题关键．10．1【分析】根据题意列出方程，解方程即可．【解答】解：由题意得，（x+1）2﹣（x+1）（x﹣2）=6，整理得，3x+3=6，解得，x=1，故答案为：1．【点评】本题考查的是一元二次方程的解法，根据题意正确得到方程是解题的关键．三．解答题11．【分析】把右边的项移到左边，然后提公因式法因式分解，求出方程两个根．【解答】解：（x+1）2﹣3（x+1）=0，（x+1）（x﹣2）=0，∴x+1=0，x﹣2=0，解得x1=﹣1，x2=2．【点评】本题考查的是用因式分解法解方程，把右边的项移到左边后，可以用提公因式的方法进行因式分解，求出方程的两个根．12．【分析】（1）根据因式分解法，可得答案；（2）根据公式法，可得答案．【解答】解：（1）方程整理，得3（x﹣1）2﹣x（x﹣1）=0因式分解，得（x﹣1）[3（x﹣1）﹣x]=0于是，得x﹣1=0或2x﹣3=0，解得x1=1，x2=；（2）方程整理，得x2﹣3x+1=0∵a=1，b=﹣3，c=1，∴△=b2﹣4ac=（﹣3）2﹣4×1×1=5＞0，∴x==，即x1=，x2=．【点评】本题考查了解一元二次方程，因式分解是解题关键．。

14 必考实验探究题一、化学必考实验探究题1．（2022九上·定海期中）小科需要设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、NaOH、Na2SO4的实验流程。

（1）小科先在试管A中滴加适量的酚酞，发现溶液呈红色，他认为该溶液A中含有NaOH，这种说法是否正确，说明理由（2）然后B溶液中滴加过量的氯化钡溶液，发现溶液仍显红色，据此现象，小科即可判断原溶液中一定含有。

其中BaCl2溶液滴加过量的原因是.（3）再向反应后的C溶液中加入适量x溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则x溶液可能是（填字母序号）。

A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl22．（2022九上·定海期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

（1）药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）气球发生的变化是。

（3）若该实验不用盐酸而只用氢氧化钠溶液，是否能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，并说明理由：3．（2022九上·淳安期中）小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。

那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？设计了如下图三个实验，请你和小明一起探究并完成下列问题：（1）Na2CO3属于(填“酸”、“碱”、“盐”)；（2）实验Ⅰ的目的是为了；（3）实验Ⅰ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅰ没必要做，你认为他的理由是；（4）实验Ⅰ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了(提示：CaCl2溶液呈中性)。

由实验Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ得出结论：溶液中的CO32可以使酚酞试液变红。

科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。

【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。

B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。

C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。

2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。

B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。

C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。

D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。

3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。

以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。

2020-2021学年浙江省九年级上册期末科学期末考试专题练——实验探究题（四）一、实验探究题1.酶的发现，许多科学家曾经做过一系列实验：根据上述材料，回答下列问题：（1）科学家发现胃蛋白酶只能催化蛋白质分解，说明酶催化作用具有________；（2）毕希纳实验证实了________；（3）下列关于酶发现过程的描述正确的是。

A.酶只能在细胞内起作用B.酶有催化作用，大多数酶是蛋白质C.科学的发现是一个断完善、不断修正的过程2.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关．A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量（2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？（3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）________．（4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：________．②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：________．（5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为________．②气体通过装置的顺序是A→________（装置不能重复使用）．（6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？3. 某生物兴趣小组同学计划探究“甲状腺激素对蝌蚪发育的影响”．下面是他们设计的方案，现在请你完成相关问题．第一步：取两只相同的玻璃缸，分布标记为甲、乙．第二步：甲、乙两缸中分别加入等量的河水和10只同时孵化大小相近的蝌蚪，保持甲、乙两缸中水温22～25℃．第三步：甲缸每天饲喂甲状腺激素制剂饲料，乙缸每天饲喂等量的不添加甲状腺激素制剂饲料．第四步：每天观察蝌蚪发育生长情况并记录，分析现象，得出结论．（1）方案第三步设计的是________ 实验．（2）该实验的变量________ ．（3）若甲缸的蝌蚪迅速发育成小青蛙而乙缸还是蝌蚪状态，说明________ ．（4）蝌蚪发育成青蛙是________ 有利于实验现象的观察．（5）生活在青草丛中的青蛙是绿色的，生活在枯草丛中的青蛙是黄褐色的，这说明生物与环境的关系是________ ．4.某科研小组为了探究山药中的山药多糖对治疗糖尿病的医学价值，用患糖尿病的大鼠进行了如下实验：实验材料有山药多糖、生理盐水、降糖药物、30只糖尿病大鼠等；实验操作见下表，科研人员连续喂养16天后，分别测定各组大鼠血糖浓度取平均值，验结果如图所示。

近三年（2017-2019）浙江省九年级上册科学期末考试试题（化学部分）实验探究题一．实验探究题（共20小题）1．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？（2）用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量；（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。

你认为是否正确并说明原因：2．酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。

（1）反应是放热反应，你的依据为。

（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是（填写化学式）。

3．在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。

为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是。

（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T 和pH的变化曲线。

你能从中获得的一条信息是。

（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。

A、氧化铜粉末B、氯化钠C、铁粉D、氯化铁溶液4．工业生产的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质。

为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。

（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性），实验设计如下：（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。

2020-2021学年浙江省九年级上册期末科学期末考试专题练——实验探究题（二）一、实验探究题1.大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。

研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。

分析回答下列问题：（1）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图 1 由图可知，在各自最适pH 下，三种蛋白酶催化效率最低的是________。

（2）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15-18℃之间，学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15-18℃间。

他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。

①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH 应分别控制在________。

②实验结果如图2，据此能否确认该假设成立，并说明理由？________。

研究还发现，大菱鲆消化道淀粉酶的含量少、活性低，所以人工养殖投放的饲料成分中要注意降低________的比例，以减少对海洋的污染。

2.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。

取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。

2020-2021学年浙江省九年级上册期末科学期末考试专题练——实验探究题（三）一、实验探究题1.某科学兴趣小组的同学，利用唾液（含唾液淀粉酶）、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了四组探究活动。

提示：斐林试剂在一定条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。

实验操作步骤如下：步骤一：取四只同样的试管，编号甲、乙、丙、丁。

均依次加入淀粉液2毫升，唾液1毫升步骤二：将甲、乙、丙、丁四只试管分别在20℃、40℃、60℃、100℃的水浴中放置10分钟步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。

实验结果：四组试管均出现了明显的砖红色沉淀。

（1）加入1毫升斐林试剂后，将试管置于50-60℃水浴中一段时间的理由是________（2）本实验没有取得成功的原因是________（3）在合理的实验方案下，出现如下实验结果：甲、乙、丙三组都出现了砖红色沉淀，且乙组比甲组和丙组的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀出现。

分析以上实验结果，可以得出的结论是________2.我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究．（1）话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为________；②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．【实验结论】能被磁铁吸引的物质________（填“一定”或“不一定”）是铁单质．话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？（2）【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）．【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是________（填“真的”或“假的”）．（3）【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分________（填化学式）会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用________（填一种即可）解毒．话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣﹣吗？（4）【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是________．（5）【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42﹣．【拓展实验】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀．【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：2HNO3+3Na2SO3═3Na2SO4+2NO↑+H2O②含有SO32﹣的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体．【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．原溶液中阴离子可能是SO42﹣，还可能是________（填离子符号）．②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42﹣的是________（填“A”或“B”）．A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．3.某品牌洗手液号称完全不影响环境，丽丽想做实验证实该洗手液是否会影响蚯蚓的生活．（1）提出问题：________（2）作出假设：________．实验准备：生长状况相似的同种蚯蚓40条，喷雾器2个，清水，稀释为1%的洗手液溶液实验步骤：①将富含有机质的土壤均匀铺撒在大纸盒中，沿中线均分为A、B两个区域（如图所示）．在A、B两个区域的土壤中分别放入20条蚯蚓，盖上纸盒盖，置于室温；②每天向A区域喷洒1%洗手液溶液10mL，向B区域喷洒清水10mL；③两周后，翻开土壤，分别统计A、B两个区域中存活蚯蚓的数量．实验结果：A区域存活的蚯蚓有2条，B区域有18条．根据实验，回答下列问题：（3）实验中每组使用了20条蚯蚓，而不是1条，理由是________．（4）该探究实验的变量是________．（5）假如其他同学也照此方案进行实验，得到了多组数据，则应取他们的________作为实验的最终数据．（6）得出结论：________．4.当你将一杯热水放在桌上时，这杯热水的温度将会逐渐降低。