氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。

重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。

氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。

为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。

首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。

氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。

通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。

2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。

通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。

这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。

3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。

通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。

在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。

4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。

最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。

通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。

这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。

希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。

氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。

氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。

学习者分析本节内容为高二第一章第四节。

高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。

教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。

2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。

3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。

情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。

教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。

结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。

学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。

阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。

结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。

教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。

氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。

考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。

(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。

(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。

解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。

2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。

教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。

2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。

教学难点：1.化学方程式的配平方法。

2.氧化还原反应中电子的抽象概念。

教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。

2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。

（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。

3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。

第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。

（1）化学反应中游离电子的存在。

（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。

（3）电子的抽象概念及标志方法。

（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。

3.配合例题进行讲解。

第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。

（2）化学反应式中需要平衡量的判断。

（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。

2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。

实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。

注意事项：（1）安全操作。

（2）溶液不要接触皮肤。

（3）保存相关数据和记录。

第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。

2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。

3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。

氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

第四节氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等⑵即反应前后原子种类和数目相等⑶即反应前后电荷总数相等。

2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。

⑵即列出元素化合价的变化。

⑶即使化合价升降总数相等。

⑷即用观察法配平其它物质的系数。

⑸即根据配平三原则进行检验。

〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。

⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。

二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。

根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。

⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。

⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。

[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

【教学目标】知识与技能：用电子转移的观点分析氧化还原反应；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；表示氧化还原反应电子转移的方向和数目；氧化还原反应方程式的配平方法；2．过程与方法：本次课程将从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平。

还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平步骤：①标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；③泄系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等：④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号⑤査：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。

【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式c + HNO3（浓）——co2 + NO2 T + 缶0练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO23、配平方法：（1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；练习：H2S+ SO2 —s+ H2O（2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应：【例2】Cu+ HNO3（稀）一C U（NO3）2+ NO t + H20练习：Cl2 + KOH — KCI + KCIO3 + H20（3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，【例3】C2H4O+ KMnOd+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H20练习：HCOONa+ S02+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸.碱或水）【例4】：KMnO4+ KNO2+ _________ — MnS04+ K2SO4+ KNO3+ H20随堂练习：1・ NH3+ 。

2 --------- N O + H2O 2・ H2S + HNO3 ------------------- H2SO4+ NO2+ H2O3. Pt+ HNO3+ HCI—— H2PtCI4+ NO2T+ H2O4. Mg+ HNO3—— Mg（NO3）2 + NH4NO3 + H205. KMnO4 + HCI一一MnCl2 + Cl?个 + KCI + H206・ NO2+ H2O ---------- H NO3 + NO7. Cl2 + NaOH——NaCl+ NaClOj+ H20 8・ AgNO3——Ag + NO2T + O2 个8. KCIO3+ HCI —— KCI+ CIO2+ Cl2+ ___________________二、氧化还原反应规律：1. 守怛规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。