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§2-3氧化剂和还原剂——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-3氧化剂和还原剂【知识梳理】1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。
②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。
（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。
②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。
②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。
（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。
（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
氧化剂和还原剂学习·理解1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案 A解析依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。
2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得到与失去的电子总数之和C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应答案 C解析在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目＝得到电子的数目＝失去电子的数目，B项错误；氧化剂中被还原的元素化合价降低，各元素的化合价不一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D项错误。
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4答案 A解析需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。
4．下列叙述正确的是 ( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案 D解析N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe 单质，MnO－4是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：1【教学课题】知识与技能：通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
过程与方法：1．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
2．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：1．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
3．联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
【教材分析】（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
这一课时通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系1．新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。
2．重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。
氧化还原反应【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学目标】宏观辨识与微观探析：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知：学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
科学探究与创新意识：理解氧化还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。
科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度和探索的精神学习化学；了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学重难点】重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的本质及有关概念。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
掌握氧化还原反应的本质。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。
【教学准备】多媒体教学平台实验仪器【教学过程】【第一课时】复习导入：初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。
下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O=H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应2KClO32KCl+3O2↑分解反应Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑置换反应Fe2O3+3C2Fe+3CO↑置换反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结：经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
答案：C6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(4)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu(5)CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2(6)Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2答案：(1)是KClO3既是氧化剂，又是还原剂(2)是KMnO4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是Zn是还原剂CuSO4是氧化剂(5)非(6)是Fe2O3是氧化剂CO是还原剂(时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()A ．Na 2CO 3→CO 2B ．H 2SO 4→H 2C ．CuO →CuSO 4D ．Mg →MgO解析：加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，A 、C 中元素化合价没有变化，D 中Mg 的化合价高，故B 正确。
答案：B2．下列说法正确的是( )A ．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．要完成SO 2－3→ SO 2－4的转化，必须加入氧化剂D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑反应中每生成1 mol O 2转移3 mol 电子解析：A 项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。
B 项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe 2＋)。
某些阴离子也可具有氧化性(如ClO －3、ClO －等)。
C 项，因为SO 2－3→SO 2－4是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。
D 项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O 2转移电子4 mol 。
答案：C3．在Cu 2S ＋2Cu 2O===6Cu ＋SO 2↑反应中，下列说法正确的是( )A ．生成1 mol Cu ，转移2 mol 电子B ．Cu 是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂又是还原剂解析：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，Cu元素的化合价由＋1价降低为0，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，A.由反应可知，生成6 mol Cu转移6 mol电子，则生成1 mol Cu，转移1 mol电子，故错误；B.Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C.反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误；D.Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确。
答案：D4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2解析：由题意知，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，加入的试剂只氧化I－，则只能加Fe3＋。
答案：C5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br －<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：B项，由化学方程式得出还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。
答案：B6．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2OC．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O解析：(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O2－7中Cr的化合价降低，NH＋4中N的化合价升高，只有D项正确。
答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7．(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为________。
答案：(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6N A8．(22分)Ⅰ.(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
Ⅱ.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析：Ⅰ.(1)发生反应的两个化学方程式为：据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe ＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
(2)发生的两个化学方程式为：①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。
Cl－只有还原性。
Ⅱ.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。
②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
(2)由①知氧化性FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性KMnO4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。
由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：Ⅰ.(1)Fe Ag＋(2)Cl2、H＋Cl2Ⅱ.(1)②(2)KMnO4FeCl39．(15分)根据①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为________。
