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氧化剂和还原剂ppt19(5份打包) 鲁科版3优质课件

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鲁科版必修1 化学：2.3 氧化剂和还原剂 课件(共19张PPT)

鲁科版必修1 化学：2.3 氧化剂和还原剂 课件(共19张PPT)
……
现象
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] KMnO4 Fra bibliotekH+)与KI的反应
紫色 + 无色 → 棕黄色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕黄）
KMnO4 (H+) 和维生素C
最高价态
的实验
只具有氧化性
可作氧化剂
最低价态 只具有还原性 可作还原剂
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] Zn 与HCl的反应
还原剂 氧化剂 Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 非氧化还原反应 Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
〖知识支持〗
要检验某物质具有氧化性，可以设计该物 质与还原性强的物质发生氧化还原反应。 要检验某物质具有还原性，可以设计该 物质与氧化性强的物质发生氧化还原反应。
还原剂则相反。
◆◆◆ §2-3-2氧化剂和还原剂◆◆◆
〖
〗
0 +2 +2
0
例：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu其中
CuSO4是氧化剂 , Zn 是还原剂 Zn （填元素）被氧化, Cu（填元素）
被还原 。
〖做一做〗判断下列反应是否是氧化还原反应，
若是，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化还原反应对人类活动的影响有 好也有坏，熟悉了氧化还原反应的 规律，利用好它，能让它更好地为 科技、为我们的生活、生产服务。

鲁科版高中化学必修一课件氧化剂和还原剂(31张PPT)

鲁科版高中化学必修一课件氧化剂和还原剂(31张PPT)

节
栏 目
升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行
开 关
分析、解题。如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
0
＋3
反应中，Fe→Fe，
Fe 失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，
0 －1
FeCl3 是氧化产物；Cl→Cl，Cl2 得到电子，Cl2 是氧化剂，氯
元素被还原，Cl2 发生还原反应，FeCl3 是还原产物。
本
是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
节 栏
还原反应的依据是分析反应前后元素的化合价有无变化 。
目 开
2．有下列反应：
关
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高温
③CaCO3====CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△==2Fe＋3H2O
素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧
化的元素与被还原的元素的质量比为(4×1)∶(4×1)＝1∶1。
答案 B
自我·检测区
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=== Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断
探究点二 氧化剂和还原剂 1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的
本 节
方向和数目____________________________。
栏 目
2．上述反应过程中，发生还原反应的是_H_C__l ，判断的依据是
开
关
_因__为__氢__元__素__的__化__合__价__降__低__,得__到__电__子__；发生氧化反应的是

氧化剂和还原剂课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

氧化剂和还原剂课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)歧化规律。 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。 如
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化剂 得电子
降低 氧化性 还原反应(被还原) 还原产物
反应物 得失电子 化合价变化 性质
反应类型
产物
还原剂 失电子
升高 还原性
0
0
4
请快速指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O ③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
二、氧化性和还原性
低价
高价
0
+4 点燃 +2
0
2Mg + CO2
2MgO + C
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
高价
低价
问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
最低价
中间价
最高价
只具有 还原性
还原性 氧化性
氧化性 还原性
较弱
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
“前强后弱” 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物
③根据元素的化合价：
例外氧化性：HClO4<HClO

高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)

高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。

氧化剂与还原剂PPT课件 鲁科版

氧化剂与还原剂PPT课件 鲁科版

〖小结〗 化学反应的又一种分类方法
依据：反应过程中有无化合价变化
化 学 反 应 氧化还原反应 非氧化还原反应
有化合 价变化 无化合 价变化
氧化还原反应：
在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫做氧化还原反应
反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 (或者说这种物质被氧化了) 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被还原了)
[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降
4. 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
氧化还原反 应 得失氧的 反应 元素化合价 有升降的反 应 有电子转移 的反应
氧化反应 从得失氧 角度 物质得氧 的反应 从元素化 物质所含元素 合价升降 化合价升高的 反应 角度 失电子（电子 从电子转 对偏离）的反 移角度 应
高温
是否属于氧 化还原反应
化合 分解
是 否 否 是 是 否
置换
复分 解
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应 全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
氧化还原反应与化学反应基本类型的关系
分解反应
化合反应
氧化还原 反应
置换反应
复分解反应
判断下列两句话是否正确：
〖交流· 探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？ eeG
失去1× 2 e ，化合价升高 发生氧化反应

鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)

鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)
第五页，共三十九页。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养

鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT

鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT

注意
价降低 得2e- 被还原
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
【P37学与问】
1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应； 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。
2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
F.2F + 2H O == 4HF + O ↑ 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
2
2
2
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C 2. KClO3=△=KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O

化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt 鲁科版

化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt 鲁科版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt19(5份打包) 鲁科版1

化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt19(5份打包) 鲁科版1

【拓展实验】
取3mLFeCl2 溶液于试管中，用长滴管吸取 3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液 的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的 变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充 分接触，观察现象。
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
归纳总结，知识提升
请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之 间的相互转化关系。 0
盐
+3 +3
铁盐 FeCl3 Fe2 (SO4 ) 3
活动•探究
铁及其化合物的氧化性和还原性 这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生 氧化还原反应。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具 有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有 还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例 进行探究。
研究物质性质的基本程序：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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〖小结〗
氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
复分解反应
化合价降低 化合价升高
〖交流·研讨〗 氧化反应 氧化还原反应
还原反应
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
CuSO4 溶液
3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、凭借财大气粗来改变自己在公众中的丑陋形象是不明智的，一切的成功都是靠自己的努力得来的，并不是靠攀高结贵。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。
12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
有化合 价变化
无化合 价变化
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
× ×
CaO + H2O === Ca(OH) 2
√ √
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
×
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
〖做一做〗 下列化学反应中，哪些属
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
0 +2 +6 -2
0 +CuSO4 == Cu+ZnSO4
NaCl与AgNO3 溶液反应：
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
〖小结〗 化学反应的又一种分类方法
依据：反应过程中有无化合价变化
化学反氧应化还原反应 非氧化还原反应
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO：
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2 O
Zn与CuSO4 溶液反应：
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
Cu
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应