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中考化学重点考点原子结构示意图
中考化学重点考点原子结构示意图
(1)2个氮原子2N.
(2)铵根离子NH+4.
(3)地壳中含量最多的金属元素Al.
(4)1个硫酸分子H2SO4.
(5)从结构示意图判断原子、离子(选填大于、小于或等于)的大小关系：
原子：质子数(核电荷数)等于核外电子数
阳离子：质子数(核电荷数)大于核外电子数
阴离子：质子数(核电荷数)小于核外电子数.
考点：化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：(1)根据原子的表示方法进行分析;
(2)根据离子的表示方法进行分析;
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝;
(4)根据分子的表示方法分析;
(5)根据粒子中质子数和核外电子数的关系进行分析.
解答：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N.
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，。
第1页（共45页）2025年深圳市中考化学一轮总复习：元素周期表及微观结构示
意图
一．选择题（共15小题）
1．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。
铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（
）
A ．58
B ．82.1
C ．140.1
D ．198.1
2．日前，中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓锗两种战略性金属元素的出口。
锗元素的元素符号为Ge ，原子核外电子数为32，中子数为41，相对原子质量为72.64。
甲图是镓元素的信息图，请模仿甲图，乙图的①处应填（
）
A ．41
B ．72.64
C ．32
D ．40.64
3．10月26日，神舟十七号飞船起飞，其采用了最新的三结砷化镓光伏电池柔性太阳翼，在太空中大放异彩。
砷、镓的原子结构示意图以及镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（
）
A ．砷和镓位于同一周期
B ．砷化镓的化学式是Ga 3As 5。
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类。
8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r ）： （1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）（2）、原子结构图各部分的含义：(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电）2 8 7 17 电子层 质子数电子层上的电子数某原子的质量 碳原子质量的相对原子质量=①圆圈内的数字：表示原子的质子数②：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
初中化学原子结构和元素周期表知识点总
结
本文总结了初中化学中与原子结构和元素周期表相关的知识点。
以下是主要内容：
原子结构
1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位
于原子核中，而电子则围绕核心轨道运动。
2. 原子序数：原子的序数等于其核中质子的数目。
不同元素的
原子序数不同。
3. 原子量：原子的质量可以用原子量来表示，通常以相对原子
质量的形式呈现。
4. 电子的分布：在原子层次结构中，电子按照能级分布在不同
的轨道上，最外层的电子称为价电子。
元素周期表
1. 元素周期表的组成：元素周期表是将元素按照原子序数排列
的表格。
它由周期和族组成。
2. 周期：元素的周期数等于其电子层的数目。
在同一周期中，
元素的化学性质会发生相似的变化。
3. 族：元素的族数是指原子层次结构中最外层电子的数目。
在
同一族中，元素的化学性质也会有相似之处。
4. 元素周期表的特点：在周期表中，元素的原子序数逐渐增加，同时原子的质量和原子量也会增加。
以上是初中化学原子结构和元素周期表的相关知识点总结。
希
望对你有所帮助！。
中考化学聚焦热点题型：原子结构与元素周期表例1按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是( )A.铍(Be)和镁属于同一个族B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多C.铝原子的核内中子数为13D.Na+和Mg2+的核外电子数相同解析处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，A正确；同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多，B正确；原子的原子序数=质子数=核外电子数，但与中子数不一定相等，铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，C 错误；由钠原子、镁原子的原子结构示意图可知，钠原子、镁原子的最外层电子数分别为1、2，在化学反应中分别易失去1个、2个电子形成钠离子、镁离子，则Na+和Mg2+核外电子数都为10，D正确。
答案 C例2原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。
如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
(1)镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的_________；原子序数为11与17的两种元素形成的化合物由_________构成(填“分子”或“原子”或“离子”)；(2)同一纵行，各原子结构的相同之处是(氦除外)_________；请根据图中规律，画出原子序数为19的元素的原子结构示意图_________。
解析 (1)质子数决定元素种类，不同种元素的质子数不同，故镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的质子数不同；原子序数为11的是钠元素与17的是氯元素两种元素形成的化合物是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的；(2)根据1～18的元素原子结构示意图可知同一纵行，各原子结构中最外层电子数相同。
答案 (1)质子数不同离子 (2)最外层电子数相同跟踪练习下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)氮原子的核电荷数为_________；(2)11号元素的原子在化学反应中比较容易_________(选填“得”或“失”)电子。
2024年中考化学高频考点专项测试----元素周期表分析1．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
根据图示回答下列问题。
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核电荷数是。
(2)如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，Na、Mg、Al三种金属活动性由强到弱的顺序是，Na失去最外层电子后变成(填化学符号)。
(3)Na、Mg、Al三种金属可以与很多物质发生化学反应。
请你写出任意一个反应的化学方程式：。
2．氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。
请回答下列问题：(1)氟属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，氟原子易得到个电子，达到稳定结构。
C N/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。
回3．Ⅰ．一种新型复合光催化剂（34答下列问题：(1)这个过程将能转化为化学能。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：。
Ⅰ．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
下表是元素周期表的一部分。
(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为；(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为。
Ⅰ．铟是一种银白色金属，有毒。
它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
(5)x ，能量最低的电子层上的电子数为。
(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图。
4．眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。
印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。
铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。
如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：(1)铝原子的核外电子数为。
初三化学元素周期表知识点汇总元素周期表的组成元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它由一系列化学元素按照一定规律排列而成。
元素周期表的组成包括以下几个要素：- 元素符号：表示每个元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。
- 原子序数：表示每个元素在元素周期表中的位置，按照大小排列。
- 原子量：表示每个元素的相对原子质量。
- 元素周期表的分组：根据电子结构的相似性，元素周期表被分为18个主族和10个过渡族。
- 元素周期表的周期：元素周期表按照原子序数从小到大排列，形成了7个周期。
元素周期表中的重要概念周期性周期性是元素周期表的核心概念之一。
元素周期表中的元素按照一定规律的周期性变化。
具体包括以下几个方面：- 原子半径：随着原子序数增加，原子半径逐渐减小。
- 电离能：随着原子序数增加，电离能逐渐增加。
- 电负性：随着原子序数增加，元素的电负性逐渐增加。
元素周期表的分组和周期元素周期表中的分组和周期是为了方便元素的分类和研究。
- 主族元素：位于元素周期表的1A到8A族，具有相似的电子结构和化学性质。
- 过渡族元素：位于元素周期表的3B到12B族，具有复杂的电子结构和多种化合价。
元素周期表中的常见元素以下是一些初中化学中常见的元素及其相关知识点：- 氢 (H)：最轻的元素，只有一个质子和一个电子。
- 氧 (O)：气体元素，与氢反应生成水。
- 碳 (C)：生命中最重要的元素，构成有机物。
- 铁 (Fe)：常见的金属元素，用于制造钢铁。
总结本文概述了初中化学中的元素周期表知识点，包括元素周期表的组成、重要概念、分组和周期，以及一些常见元素的特点。
通过学习元素周期表，我们可以更好地理解元素的特性和化学反应。
中考化学元素周期表常考知识点有哪些化学元素周期表是学习化学的重要工具，也是中考化学的必考内容之一。
掌握元素周期表的相关知识对于理解化学的基本概念、化学反应以及物质的性质等方面都具有重要意义。
下面我们就来详细了解一下中考化学元素周期表常考的知识点。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
7 个横行分别称为 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中元素的信息在元素周期表中，每一种元素都有相应的元素符号、原子序数、元素名称以及相对原子质量等信息。
元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素的符号是 H，氧元素的符号是 O。
原子序数是指元素在元素周期表中的序号，等于原子核内的质子数。
相对原子质量是指以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、常见元素的性质1、金属元素中考中常见的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）等。
金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、非金属元素常见的非金属元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）等。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中容易得到电子，表现出氧化性。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 。
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用.3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类.8。
能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素.聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构 （1）原子结构的认识 (2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性。
因此，对于原子: 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r ）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：(带正电) 原子 原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量 碳原子质量的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律:①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）（2）、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数（3)、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子,形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素1元素（1）含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2)、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：2 8 7 +17 电子层 质子数电子层上的电子数①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写,第二个字母小写。
（2)、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数.因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：“2H"只表示2个氢原子。
（4)、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如:6N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、 发现者:俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族(7个横行18个纵行）3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电名师点睛☆典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例1】【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是【答案】B【点睛】在微粒结构示意图中1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数〈核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。
类型二、元素【例2】【2017年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。
下列叙述错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B．由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称【答案】A【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确;C．带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒,正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。
故选A。
【点睛】有元素的定义可知质子数(或核电荷数)决定了元素种类,也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。
类型三、元素周期表的应用【例3】【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34【答案】A【解析】由题中信息知，A．硒属于非金属元素。
故A错误。
B．硒的原子序数是34。
故B正确.C．硒的相对原子质量是78。
96。
故C正确。
D．硒原子中的质子数是34，质子数等于原子序数.故D正确。
【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.课时作业☆能力提升1．【2017年山东省潍坊市】下列说法正确的是A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的C．核电荷数：S2—>S D．在原子中质子数一定等于中子数【答案】A2．【2017年云南省昆明市】某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+C．Mg D．Mg2+【答案】C【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为:Mg．故C正确，A、B、D错误．故选：C．3．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（)A．质子数不同B．核外电子数不同 C．中子数不同D．相对原子质量不同【答案】A【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A．4．【2017年北京市】“含氟牙膏"中的“氟”指的是A．分子B．原子C．离子D．元素【答案】D【解析】膏中的“氟"指的元素，与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D5．【2017年云南省昆明市】2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（）A．属于非金属元素 B．原子序数为115C．元素名称为镆 D．元素符号为Mc【答案】A6．【江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】地壳中含量最多的金属元素是A．Cu B．Al C．Mg D．Fe【答案】B【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选B。
7．【 江苏省东海县南辰中学2017届九年级中考最后一模】下列化学用语书写正确的是A ．2个一氧化碳分子──2Co B．结构示意图为的粒子:Mg 2+ C ．FeCl 2中Fe 元素的化合价： 22FeCl D ．2个氢原子：H 2【答案】B8．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是( )A ．质子数不同B ．核外电子数不同C ．中子数不同D ．相对原子质量不同【答案】A【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A ．9．【山东省淄博市桓台县2017届九年级中考一模】如图是甲、乙两种粒子的结构示意图.下列判断正确的是A ．甲和乙的核外电子排布相同,属于同种元素B ．粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷C ．两种粒子的核外都达到了相对稳定结构D．甲和乙的相对原子质量相同【答案】C【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
质子数决定原子的类别,甲和乙的质子数不同,属于不同种元素;一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,甲、乙中质子数小于核外电子数,带负电荷；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
相对原子质量=质子数+中子数，甲、乙质子数不同，中子数不明确，因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。
选C。
10．【湖南省湘潭市2017届九年级（五月份)学业模拟】下列元素中属于非金属元素的是A．汞 B．铬 C．锰 D．氟【答案】D1 1．【2017年陕西省】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是_______。
（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。
(3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸"“碱”“盐”或“氧化物")。
【答案】（1)115 (2)CD (3）盐【解析】（1）同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115_。
（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。
（3)由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐。
12．【江西省新余市第一中学2017届九年级第四次段考】在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．（1)图1中12号元素的原子在化学反应中易______ （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是______ ．（2)图2是铟元素原子的结构示意图，则x= ______ ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第______ 周期．（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中________不同；（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（H F)，可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为________．【答案】失去 Mg2+ 49 5 质子数(或核电荷数） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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