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第二节烃和卤代烃[高考备考指南]考纲定位 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与烃的衍生物之间的相互转化。
3.了解烃类及衍生物的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.变化观念——烃和卤代烃的性质及其利核心素养用。
2.科学探究——烃和卤代烃的化学性质的实验探究。
3.模型认知——运用烃和卤代烃的分子结构模型解释对应的化学性质。
4.社会责任——烃和卤代烃对发展的贡献以及相关的环境问题和绿色化学思想。
脂肪烃(对应复习讲义第141页)1．组成、结构特点和通式2．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构名称分子式结构式结构简式电子式立体构型甲烷CH4CHHHH CH4H∶C H H ∶H 正四面体H∶平面形乙烯C2H4CHHCHH CH2===CH2C H__∶∶CH__∶H3.物理性质递变规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高；同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性4．化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
②烷烃的卤代反应。
特点物质要求光照，水溶液不反应反应条件卤素单质产物特点多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX量的关系取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
CH 2CH 2――→溴的CCl 4溶液 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ――→HClCH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH CH ≡CH —⎪⎪⎪⎪――→溴的CCl 4溶液（少量）CH≡CH＋Br 2―→CHBrCHBr――→溴的CCl 4溶液（足量）CH ≡CH ＋2Br 2―→HCBrBrCHBrBr ――→HCl （1∶1）CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(3)烯烃、炔烃的加聚反应 ①丙烯的加聚反应方程式：n CH 3CH===CH 2――→催化剂CH —CH 2CH 3。
