2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份) (含答案解析)

2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6N AB. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N AD. 用含1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A4.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl5.25℃时，向20mL0.1mol·L−1H2R溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

已知pK a=−lg K a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。

下列有关说法错误的是()A. 溶液的导电性：点a弱于点bB. 离子浓度c(R2−)：点c小于点dC. H2R+R2−=2HR−平衡常数>105，反应趋于完全<1D. 点b时，y<7且c(R2−)c(H+)c(H2R)c(OH−)6.有如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是()A. X是阳极，Y是阴极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变7.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族5种元素最外层电子总数为19。

下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物B. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上常回收锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀3.3 1.5 6.54.25.4的pH沉淀完全5.2 3.79.76.78.0的pH在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为____________，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为____。

当pH=5时，溶液中c(Fe3+)=____(常温下K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。

检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是________________________。

三、简答题（本大题共4小题，共65.0分）9.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。

实验检测原理为C3N3O3Cl2−+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O I2+2S2O32−=S4O62−+2I−准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

×100%)(写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2样品质量②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。

10.汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。

(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：时间/s01234c(NO)/×10−3mol9.00 4.00 2.00 1.00 1.00·L−1c(CO)/×10−3mol·L−19.00 4.00 2.00 1.00 1.00①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有___________(写出两种即可)。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=___________________。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NO x)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。

(已知：常温下，HNO2的电离常数为K a=7×10−4，H2SO3的电离常数为K a1=1.2×10−2、K a2=5.8×10−8)。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_______溶液。

②常温下，NaHSO3显________性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是___________________________________________(通过计算说明)。

(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。

NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2−、NO3−(二者物质的量之比为1∶1)。

可采用电解法将上述吸收液中的NO2−转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_________(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式______________________。

11.硼及其化合物应用广泛。

回答下列问题：(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

①B原子的杂化方式为________。

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。

从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。

硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

如图b所示，其中原子坐标参数X为(0,0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2,0，1/2)，则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知立方氮化硼的密度为d g⋅cm−3，阿伏加德罗常数值为N A，则晶胞参数a=________nm。

(列出计算式即可)12.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ．Ⅱ.回答下列问题：(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。

反应②的类型是______。

(2)D的结构简式是______。

F中含有的官能团的名称是______。

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。

(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。

(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。

(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线______(其他试剂任选)。

-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；B.新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；C.CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；D.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选：B。

同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)，应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.由结构简式可知分子式为C15H18，故A正确；B.含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C.1个分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molH2加成，故C错误；D.含有苯环，结构不对称，苯环上有4种不同的H原子，故D正确．故选C．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3.答案：C解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。