化学初三教材梳理：酸和碱要想学好化学，必需先了解这门课程。
课前确定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
接下来我为大家整理了化学学习相关内容，一起来看看吧!化学初三教材梳理：酸和碱常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸类物质具有一些相像的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。
一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸〔氢氯酸〕硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。
纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。
〔酸的通性〕化学性质〔1〕能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
〔2〕能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4〔稀〕= ZnSO4+H2Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O〔5〕能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3===AgCl+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。
盐酸和硫酸的识别盐酸（CHl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的酸，也是很重要、用途很广的两种酸。
化学试题有关酸的知识一般都围绕它们而展开，故有关这两种酸知识的识别对我们学习其他一些不常见的酸很有帮助。
由于两者都是酸，在化学性质上有一定的相似性，如与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化特的反应等。
但由于酸根离子（CL—，SO42—）的不同，两者也存在一定的相异性，这往往成了试题中的考点。
（1）实验室中制氢气常用的药品是In和稀H2SO4In+H2SO4=InSO4+H2↑也可用HCL代替H2SO4，相比，用H2SO4制得的H2更纯净，盐酸是氯化氢（HCL）气体的水溶液，有一定的挥发性。
（2）CO2的实验室制法中，药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑此反应中不可用稀硫酸代替稀盐酸，原因是反应虽可发生，但生成了微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阴止反应的进一步进行（CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑）（3）生活中，用于金属表面除锈，用盐酸比硫酸的效果要好一些，即使盐酸过量残留在金属表面，也会挥发，不会对金属制品产生侵蚀，此外，“洁厕灵”等除污剂中含有有效成分也是盐酸。
（4）需识别的两个特征反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3反应中的AgCl和BaSO4是不溶于稀HNO3的两种白色沉淀，可通过滴加AgNO3和稀HNO3签别HCl和含Cl—的化合物是氧化物的特征反应，同样，后者可用于H2SO4及含SO42—化合物的鉴别。
需注意的是，在Cl—和SO42—同存的溶液中，要鉴别Cl-和SO42—时，顺序一定是先鉴别Cl—，后鉴别SO42—,，试剂的先择上先Ba(NO3)2，后AgNO3，原因是：H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3生成了微溶的Ag2SO4。
看到的将也是浑浊、白色沉淀，同理，若存在其他酸根离子如OH—，CO32—同存时，一定应先加HNO3酸化，排除干扰，再依次鉴别，现举例中下，加深印象：现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，现做以下实验：①取少量份末，加水溶解得无色溶液；②另取少量份末，滴加稀盐酸，无明显现象。
4、碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。
F eCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)↓（红褐色沉淀）32↓（蓝色沉淀）酸、碱、盐一、重要的酸：1、盐酸HCl：无色液体，易挥发，有刺激性气味，酸性较弱。
2、硫酸H SO：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
243、硝酸HNO：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，酸性最强。
3二、稀酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红。
2、酸能跟较活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
Zn+H SO=ZnSO+H↑24423、酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
H Cl+AgNO=HNO+AgCl↓（白色沉淀）334、酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
CuO+H SO=CuSO+H O24425、酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。
H Cl+NaOH=NaCl+H O2三、基本反应1、中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
2、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB四、浓酸1、浓硫酸：具有强氧化性，强腐蚀性，强脱水性，可作干燥剂。
2、浓硫酸的稀释：水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
因此：稀释浓硫酸时，一点要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
五、常见的碱1、氢氧化钙C a(OH)：俗名熟石灰，消石灰，微溶于水，它的溶液俗称石灰水，具有腐蚀性。
22、氢氧化钠NaOH：俗名苛性碱，烧碱，极易溶于水，具有强腐蚀性。
3、氢氧化钾KOH：六、碱的化学性质：1、碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2、碱跟酸发生中和反应，生成盐和水。
H Cl+NaOH=NaCl+H O23、碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
S O+KOH=K SO+H O223232N aOH+CuSO=Na SO424七、溶液的酸碱性1、pH与溶液的酸碱性：溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度衡量，表示为溶液的pH。
