大学无机化学 化学实验 铁钴和镍

无机化学实验铁钴镍实验报告今天我们要聊聊一个有点儿“金属味儿”的实验——铁、钴、镍的实验。

想想看，这些元素可都是大人物哦，在化学领域可是有一席之地的。

咱们从实验开始吧！一开始，实验室里的那些试管、烧杯啥的都准备好了，我一站进去，心里想，这不就跟上课听老师讲化学一样吗？只不过今天，咱不是听别人说，而是亲自操作。

你知道那种感觉吗？就是“啊！我也能行！”的瞬间。

不过，话说回来，要搞清楚铁、钴、镍这些金属是怎么回事儿，我们得先搞明白它们的基本性质。

比如铁，大家都知道，特别容易生锈，没错，就那么一碰水就开始腐蚀，大家是不是都知道那种黄色的锈斑？哎呀，咱就从这里开始，往下继续看看。

一开始，铁、钴、镍这三种金属的外观差别不大，乍一看，都是银白色或者稍微带点灰色。

嘿，像不像那些典型的“硬汉”？不过，别被它们的外表骗了，铁的性子可是挺倔强的，尤其在水分和氧气的作用下，它简直就变成了个脆弱的小家伙。

试试把铁片放到水里，几天后你会发现，那上面不知不觉多了一层锈，变成了棕色的老样子。

而钴呢，虽然也有点儿容易生锈，但比铁好一点儿，不那么容易见锈。

再说说镍，它可就稳妥多了，镍就像是“沉得住气”的那种，几乎不生锈。

大家可能会觉得这些金属有啥不一样的地方？其实它们之间的反应性差异，就像是我们每个人的性格一样：有的外向，有的内敛，有的特别急躁，有的则稳重。

实验的时候，咱们要对这三种金属进行一些反应，看看它们在不同条件下会怎么样。

比如把它们分别放进酸里，哎呀，铁在酸中反应得可快了，溶解得很彻底，立马就能见到氢气泡腾腾冒出来。

而钴和镍呢？哎，没那么“热心”，钴的反应没铁那么激烈，但也能看到气体冒出来，慢慢来。

而镍呢？几乎没有什么反应，这可是让我们很惊讶的地方。

镍这家伙真是超稳，跟个不爱吵架的家伙似的。

想想看，镍就像是个“佛系”金属，永远不和你计较，不急不躁，啥都不说，啥都不做，就那么默默地待着。

再往下说，咱们还做了一些还原反应，简单点说，就是让金属变成离子。

无机化学实验二十五铁、钴、镍实验二十五铁、钴、镍[实验目的]1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法；3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。

[实验用品] 仪器：试管、离心试管固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、KI(0.5mo1·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚材料：碘化钾淀粉试纸 [实验内容]一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性1．铁(Ⅱ)的还原性(1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。

(如现象不明显，可加1滴KSCN 溶液，出现红色，证明有Fe3+生成)(2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d油以隔绝空气，效果更好）。

在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么?)。

冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么？)观察产物颜色和状态。

一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍的化学性质及其在反应中的表现。

2. 熟悉铁、钴、镍化合物的制备方法和实验操作技巧。

3. 通过实验观察和分析，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质，但在反应中表现出不同的特点。

本实验主要涉及铁、钴、镍的氢氧化物、配合物及其氧化还原性质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒等。

2. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、溴水、氯水、硫酸等。

四、实验内容1. 铁（II）、钴（II）、镍（II）化合物的还原性（1）铁（II）的还原性- 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1 H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。

反应式：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-（2）钴（II）的还原性- 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水，观察现象。

反应式：Co2+ + Cl2 → Co3+ + 2Cl-2. 铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质- 将Fe粉3g加入煮沸冷却的NaOH溶液中，观察现象。

反应式：Fe + 2NaOH → Fe(OH)2 + H2↑- 将0.5mL氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中，观察现象。

反应式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. 铁、钴、镍配合物的生成和性质- 将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察现象。

反应式：[Co(NH3)6]2+ + 2OH- → [Co(NH3)6]2+ + 2H2O五、实验现象1. 铁在酸性介质中与溴水反应，溶液由橙红色变为棕黄色。

2. 钴在氯水中反应，溶液由蓝色变为棕黄色。

3. 铁粉与NaOH反应，生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红棕色。

4. 硫酸亚铁铵溶液中加入NaOH，生成白色沉淀。

实验24 铁钴镍一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。

二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准）三、实验讨论(从自己实验操作展开）四、实验思考题和习题1。

实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？Fe（Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。

2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。

Fe（Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的顺序减弱。

Fe（Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）在酸性介质中的氧化能力依Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ)、Ni（Ⅲ）的顺序增加。

3。

比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。

钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co（Ⅲ)氨配合物。

即镍盐更稳定.4。

为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？首先，作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。

其次，而Co(OH)2、Ni(OH）2两性,在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。

5。

如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？6．总结Fe（Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni（Ⅱ、Ⅲ）主要化合物性质。

Fe（Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ）、Ni（Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。

7。

(此题面字太多，不好打得，请谅解)A：（NH4）2Fe (SO4）2B：(NH4）2Fe （SO4）2溶液C：Fe（OH）2D：NH3E：I2F：Fe3+G：KFe［Fe(CN）6］H:BaSO4这些方程式都是简单的,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。

一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的基本性质。

2. 了解铁、钴、镍在化学反应中的表现。

3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。

本实验通过观察铁、钴、镍与不同试剂的反应，分析其化学性质。

三、实验材料1. 试剂：硫酸铁、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氯水、溴水等。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网等。

四、实验步骤1. 铁的化学性质研究（1）铁与硫酸铜反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。

（2）铁与盐酸反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。

2. 钴的化学性质研究（1）钴与硫酸铜反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。

（2）钴与氯水反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量氯水，观察反应现象。

3. 镍的化学性质研究（1）镍与硫酸铜反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。

（2）镍与溴水反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量溴水，观察反应现象。

五、实验现象1. 铁与硫酸铜反应：生成红色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。

2. 铁与盐酸反应：生成气泡，溶液由黄色变为无色。

3. 钴与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。

4. 钴与氯水反应：无明显现象。

5. 镍与硫酸铜反应：无明显现象。

6. 镍与溴水反应：无明显现象。

六、实验结论1. 铁与硫酸铜反应生成红色沉淀，说明铁可以置换出铜。

2. 铁与盐酸反应生成气泡，说明铁可以与盐酸反应生成氢气。

3. 钴与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明钴可以置换出铜。

4. 钴与氯水反应无明显现象，说明钴不易被氯水氧化。

5. 镍与硫酸铜反应无明显现象，说明镍不易被硫酸铜氧化。

6. 镍与溴水反应无明显现象，说明镍不易被溴水氧化。

七、实验讨论1. 本实验中，铁、钴、镍的化学性质具有一定的相似性，如都能与硫酸铜反应生成相应的金属沉淀。

一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的化学性质，特别是它们在不同氧化还原反应中的表现。

2. 了解铁、钴、镍的配合物生成及其性质。

3. 通过实验加深对金属化学性质的理解，提高实验操作技能。

二、实验材料1. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、溴水、氯水、氢氧化钠、硫酸、硫酸铵、氯化钴、硫酸镍、硫酸铁、氯化钠等。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、石棉网等。

三、实验步骤1. 铁的还原性实验（1）在试管中加入1毫升溴水，滴加3滴1:1硫酸溶液，然后滴加0.2mol/L硫酸亚铁铵溶液，观察现象。

（2）在碱性介质中，加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/L硫酸，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后加入少量硫酸亚铁铵晶体。

在另一试管中加入3mL 6mol/L氢氧化钠溶液，煮沸。

冷却后，用长滴管吸取约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液中，慢慢放出氢氧化钠溶液。

2. 钴的还原性实验（1）在试管中加入CoCl2和NiSO4溶液，分别滴入氯水，观察现象。

（2）在两只盛有0.5ml 0.2mol/L CoCl2溶液的试管中，分别滴加2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀分为两份，一份放于空气中，一份滴加氯水。

3. 镍的还原性实验（1）在试管中加入NiSO4溶液，滴加氯水，观察现象。

（2）在两只盛有0.5ml 0.2mol/L NiSO4溶液的试管中，分别滴加2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀分为两份，一份放于空气中，一份滴加氯水。

4. 铁的配合物实验（1）在试管中加入少量硫酸铁溶液，滴加氨水，观察现象。

（2）在试管中加入少量硫酸铁溶液，滴加氯化钠溶液，观察现象。

5. 钴的配合物实验（1）在试管中加入少量氯化钴溶液，滴加氨水，观察现象。

（2）在试管中加入少量氯化钴溶液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

6. 镍的配合物实验（1）在试管中加入少量硫酸镍溶液，滴加氨水，观察现象。

（2）在试管中加入少量硫酸镍溶液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。

实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。

它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。

在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。

实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。

比较它们的颜色、质地和反应性。

2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。

将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。

记录下每种金属的反应。

3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。

注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。

4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。

观察反应后的颜色变化和产物的形成。

实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。

铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。

在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。

铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。

然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。

这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。

铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。

钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。

镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。

铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。

这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。

结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。

大学铁钴镍实验报告一、实验目的1、掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质。

2、了解铁、钴、镍盐的氧化还原性。

3、熟悉铁、钴、镍离子的鉴定方法。

二、实验原理铁、钴、镍是周期表中第Ⅷ族元素，它们的价电子构型分别为3d⁶4s²、3d⁷4s²、3d⁸4s²，常见的氧化态为＋2 和＋3。

1、氢氧化物的生成和性质铁（Ⅱ）氢氧化物：向含 Fe²⁺的溶液中加入碱，可生成白色的Fe(OH)₂沉淀，该沉淀在空气中迅速被氧化为红棕色的 Fe(OH)₃。

钴（Ⅱ）氢氧化物：向含 Co²⁺的溶液中加入碱，生成蓝色的Co(OH)₂沉淀，在空气中缓慢被氧化为棕色的 Co(OH)₃。

镍（Ⅱ）氢氧化物：向含 Ni²⁺的溶液中加入碱，生成浅绿色的Ni(OH)₂沉淀，在空气中不被氧化。

2、盐的氧化还原性铁（Ⅱ）盐具有还原性，在酸性溶液中能被氧化剂（如 KMnO₄）氧化为铁（Ⅲ）盐。

钴（Ⅱ）盐在酸性溶液中较稳定，但在碱性溶液中能被氧化剂（如H₂O₂）氧化为钴（Ⅲ）盐。

镍（Ⅱ）盐在一般条件下较稳定。

3、离子的鉴定铁离子的鉴定：Fe³⁺与 KSCN 溶液反应生成血红色的 Fe(SCN)₆³⁻。

钴离子的鉴定：Co²⁺与 KSCN 溶液反应，再加入丙酮，生成蓝色的 Co(SCN)₄²⁻。

镍离子的鉴定：Ni²⁺与丁二酮肟在氨性溶液中反应生成鲜红色的沉淀。

三、实验仪器与试剂1、仪器试管、玻璃棒、点滴板、酒精灯。

2、试剂FeSO₄溶液、FeCl₃溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液、KSCN 溶液、丙酮、丁二酮肟、氯化铵。

四、实验步骤1、铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质取三支试管，分别加入 1mL 01mol/L 的 FeSO₄溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液。

然后向每支试管中逐滴加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色。