大一上无机化学实验练习题

无机化学实验模拟试题及参考答案无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

无机化学实验试题参考答案一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）错1题扣3分（物质错扣2分，配平错扣1分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I22．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I-4．向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水Bi3+ + 6 OH- +Cl2 + Na+＝ NaBiO3 + 2 Cl- + 3H2O 5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- +3 H2O6．向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液Hg22+ + 2 OH- + ＝Hg + HgO + H2O二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）每小题5分：现象3分，产物2分7．向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量氨水不过量浅蓝色沉淀Cu(OH)2·CuSO4氨水过量深蓝色溶液Cu(NH3)42+8．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液加二氯化锡前红色Fe(SCN)2+加二氯化锡后红色褪去Fe2+ （Sn4+）9．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2亚硫酸钠过量无色I-10．将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液绿色溶液Cr3+11．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量红色沉淀 HgI2碘化钾过量无色溶液HgI42-12．向酸性K2Cr2O7溶液加入双氧水蓝色CrO5三．填空题（20分）颜色错一个扣1分，其它错一个扣3分13．向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得蓝色溶液，说明有 CoCl42-配离子生成，冷却后溶液变为蓝紫色。

无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。

B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。

C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。

D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。

2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。

B. 在测量前需对pH计进行校准。

C. pH计的电极在使用后无需清洗。

D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。

3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。

B. 冷却热饱和溶液法。

C. 溶剂法。

D. 直接从自然界采集。

4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。

B. 硫酸铜溶液。

C. 氢氧化钠溶液。

D. 氯化铁溶液。

5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。

B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。

C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。

D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。

二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。

2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。

3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。

4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。

5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。

三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。

2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。

3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。

4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。

无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。

2. 化学反应速率通常用_________来表示。

3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。

无机实验考试试题题一：理论部分1. 请简述化学计量关系及其在无机实验中的应用。

2. 请列举并解释无机实验中常用的实验室玻璃仪器及其用途。

3. 请解释重量百分数和体积百分数的定义，并给出一个计算的实际例子。

4. 解释沉淀反应和酸碱滴定反应，并列举一个沉淀反应和一个酸碱滴定反应的实验步骤。

题二：实验操作部分1. 针对下列实验操作，请编写实验步骤，清楚描述所用试剂、仪器和操作过程，并注明实验目的：实验一：测定未知硝酸铜溶液中Cu2+的质量浓度。

实验二：用酸化钠标准溶液对强碱溶液进行酸度滴定。

2. 编写实验操作步骤，测定一种无机化合物的熔点。

3. 编写实验操作步骤，测定一种无机杂质元素在水溶液中的溶解度。

4. 编写实验操作步骤，通过重力滴定方法测定氯离子含量。

5. 编写实验操作步骤，利用化学计量关系测定硫酸铜晶体中水合铜离子的含量。

题三：数据处理与分析1. 给出一组实验数据，要求计算出其相对误差并作出误差分析。

2. 给出实验结果，要求计算出其标准差并作出数据处理的可靠性分析。

3. 根据一组实验数据，绘制出相关的图表并进行数据趋势分析。

题四：实验安全与废弃物处理1. 列举并解释实验室常见的危险品标识。

2. 说明实验室中的消防设备及其使用方法。

3. 解释实验废弃物的分类及处理方法。

4. 详细说明在进行无机实验时应遵守的实验室安全规范。

题五：开放性问题1. 你认为无机实验在化学教育中的重要性是什么？请结合实际例子进行阐述。

2. 无机实验中常见的实验误差有哪些？请解释其产生原因，并提出相应的误差控制方法。

3. 对于正在学习无机实验的初学者来说，你有什么建议和经验分享？4. 在无机实验中，实验设计的重要性体现在哪些方面？请结合你的实际经验进行说明。

总结以上是一份无机实验考试试题，涵盖了理论部分、实验操作部分、数据处理与分析、实验安全与废弃物处理以及开放性问题。

通过回答这些问题，可以全面了解无机实验的基础知识、操作技巧、数据处理与分析方法以及实验安全与废弃物处理等方面的知识。

练习题4选择题物质的状态1. 实验测得H2的扩散速度是一种未知气体扩散速度的2.9倍，则该未知气体的相对分子质量约为A、51B、34C、17D、282. 在标准状态下，气体A的密度为2g/dm³，气体B的密度为0.08g/dm³。

则气体A对气体B的相对扩散速度为A、25:1B、5:1C、1:2D、1:53. 在一次渗流（扩散）实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间为5秒；在相同的条件下相同物质的量的氧气渗流需要20秒。

则未知气体的相对分子质量应是A、2B、4C、8D、164. 在1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977g/L, 则硫的分子式为A、S8B、S6C、S4D、S25. 现有理想混合气体，其中组分i的物质的量、分压及分体积分别用ni、Pi、Vi表示。

P、V、n分别表示总压、总体积及各组分气体的物质的量（mol）的和。

则下列关系式正确的是A、P i V i=n i RTB、P i V i=nRTC、P i V=n i RTD、PV i=nRT6. 真实气体接近理想气体的条件是A、低温高压B、低压高温C、高压高温D、低温低压7. 对A和B组成的混合理想气体，下列关系式正确的是A、p A V总=n总RTB、p A V总=n A RTC、p总V总=n A RTD、p总V A=n总RT8.扩散速度三倍于水蒸气的是A、HeB、H2C、CO2D、CH49. 某容器内有4.4gCO2、16gO2、14gN2在298K时体系内的总压是2.0atm，则O2的分压是A、0.09atmB、0.18atmC、0.46atmD、0.91atm溶液10．一封闭的箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间，观察其变化，发现为A、A杯水减少，B杯水满后不再变化B、B杯水减少，A杯水满后不再变化C、A杯变成空杯，B杯水满后并溢出D、无变化11.浓度皆为0.10mol/L下列物种的水溶液，凝固点最低的是A、CaCl2B、NaClC、葡萄糖D、HAc（醋酸）12.下列溶液中，凝固点最低的是A、0.2mol/kg的HAcB、0.1mol/kg的K2SO4C、0.1mol/kg的KClD、0.1mol/kg的尿素13. 下列溶液中，沸点最高的是A、0.2mol/kg的HAcB、0.1mol/kg的尿素C、0.1mol/kg的KClD、0.1mol/kg的K2SO4热力学初步14.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是A、CO2(g)+CaO(s) = CaCO3(s)B、1/2H2(g) + ½I2(g) = HI(g)C、H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)D、H2(g) + ½O2(g) =H2O(g)15.16. 下列反应△r S mӨ最大的是A、C(s)+O2(g) =CO2(g)B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D、CuSO4(S)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(S)17.下列反应的△r H mӨ符合△f H mӨ（AgBr，S）的是A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)C、Ag(s)+ ½Br2(l)=AgBr(s)D、Ag(NH3)2+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)+2NH3(aq)18.下列各热化学方程式中在298K和100kPa下的△r H mӨ，符合物质标准生成焓△f H mӨ的是A、2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)B、1/2 H2(g）+1/2I2(g)=HI(g)C、C金刚石+O2(g)=CO2(g)D、C石墨+O2(g)=CO2(g)19.由下列数据：C石墨+O2(g)=CO2(g)；△HӨ=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△HӨ=-285.8kJ/molCH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△HӨ=-890.3kJ/mol,确定CH4(g）的△f H mӨ为（）kJ/molA、890.3B、-74.8C、211D、缺条件不能计算20. 某反应在常温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这意味着该反应A、△H<0，△S>0B、△H>0，△S<0C、△H<0，△S<0D、△H>0，△S>021. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在300K时△r G mӨ=85.4kJ/mol，500K时△r G mӨ=34.60kJ/mol，求当P NH3=P HCl=105时，NH4Cl的最低分解温度为A、636KB、1235KC、876KD、1020K22、298K时反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的标准摩尔焓变为△r H mӨ，则该反应的△U mӨ等于A、△r H mӨB、△r H mӨ+2.48kJ/molC、△r H mӨ-2.48kJ/molD、-△r H mӨ23、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在298K时，△r HӨ=177kJ/mol，△r SӨ=160J·mol-1·K-1，下列说法中正确的是A、因该反应是吸热，故任何情况下均不能自发进行B、因该反应熵是增加的，故在298K时可自发进行C、此反应在298K时不能自发进行，当温度升高到一定值时，反应可自发进行，原因是高温时△r S Ө比160J·mol -1·K -1大很多D 、都不正确24、反应2HI (g)=H 2(g) +I 2(g)是可逆反应，其逆反应在高温下是自发的，则其正反应的△H 和△S 的关系是A 、△H >0，△S <0B 、△H<0 ，△S<0C 、△H >0，△ S >0D 、△H <0，△S>025、已知: A+B=C+D ，△r H Өm ，l =-40.0kJ/mol ， 2C+2D=E ，△r H Өm ，2 =60.0 kJ/mol ，则反应E=2A+2B 的△r H Өm ，3=A 、140.0kJ/molB 、-140.0kJ/molC 、-20.0kJ/molD 、20.0kJ/mol26. 在下列反应中，Q P =Q V 的反应为A 、CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)B 、N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)C 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g)D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)27、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程中的△G ，△H ，△S 的符号正确的是A 、—，+，—B 、+，+，—C 、—，+，+D 、+，—，+28、已知CO(g)=C(s)+½O 2(g)的△r H Ө>0，△r S Ө<0 ，则下列说法中正确的是A 、高温下自发B 、低温下自发C 、任何温度下均自发D 、任何温度下均不自发29.一个化学反应在高温下自发，低温下不自发，正确的表述为A 、△r H<0，△r S<0B 、△r H<0，△r S>0C 、△r H>0，△r S>0D 、△r H<0，△r S>0 化学反应速度30. 某温度下平衡A+B→G+F 的△r H Ө<0，升高温度平衡逆向移动的原因是A 、V （正）减小，V （逆）增大B 、k （正）减小，k （逆）增大B 、V （正）和V （逆）都增大 D 、V （正）增加的倍数小于V （逆）增加的倍数31.已知反应：CH 4(g) +H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)，△r H>0欲增加正反应速率，可采取的措施为A 、降低温度B 、增加CO （或H 2）的分压C 、减小总压D 、增加CH 4(或H 2O)分压32.已知反应，A （g ）+B （g ）=C （g ）的速率方程为v=k·c 2(A)·c(B)，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的A 、1/4倍B 、8倍C 、1/6倍D 、1/8倍33、该反应的速率方程是实验编号 c(A)/mol·dm -3 c(B)/mol·dm -3 c(D)/mol·dm -3 v/mol·dm -3·s -11 1.0 1.0 1.0 2.4×10-32 2.0 1.0 1.0 2.4×10-33 1.0 2.0 1.0 4.8×10-341.0 1.02.09.6×10-3A、v=k·c(B)·c2(D)B、v=k·c(B)·c(D)C、v=k·c(A)·c(B)·c(D)D、v=k·c(A)·c2(D)34. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是A.、吸热反应B、放热反应C、Ea较大的反应D、Ea较小的反应35. 如果温度升高10℃，反应速度增加一倍，则65℃时的反应速度是25℃时的A、8倍B、16倍C、32倍D、4倍36. 某反应的速率方程式是v=kC x(A)C y(B)，当C(A)减少50%时，速度降至原来的1/4，当C(B)增大2倍时，速度增大1.41倍，则x，y（级数）分别为A、x=0.5 y=1B、x=2 y=0.7C、x=2 y=0.5D、x=2 y=237. 简单反应X+2Y=Z，反应开始时c(X)=2mol/L, c(Y)=1mol/L, 反应速率常数为k，则该反应的初速率为A、kB、2kC、3kD、4k38. 设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为E A和E B，E A>E B，若反应温度变化情况相同（由T1-T2），则反应的速率常数k A和k B的变化情况为A、k A改变的倍数大B、k B改变的倍数大C、k A和k B改变的倍数相同D、k A和k B均不改变39. 反应2O3(g)=3O2(g)的E a=117kJ/mol，O3(g) 的△f H mӨ=142kJ/mol，则逆反应的E a为A、117kJ/molB、401kJ/molC、259kJ/molD、284kJ/mol40. 下列各组条件中，能改变反应速率常数的是A、温度、压力B、压力、浓度C、温度、催化剂D、催化剂、浓度化学平衡41. 某化合物的水合晶体A·3H2O脱水反应过程：A·3H2O(s)==A·2H2O(s)+H2O(g) K1ӨA·2H2O(s)==A·H2O(s)+H2O(g) K2ӨA·H2O(s)==A(s)+H2O(g) K3Ө为使A·2H2O晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p（H2O）与平衡常数的关系应满足A、K2Ө>p(H2O)/pӨ> K3ӨB、p(H2O)/pӨ>K2ӨC、p(H2O)/pӨ>K1ӨD、K1Ө>p(H2O)/pӨ>K2Ө42. 反应2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)，△r H mӨ=-114kJ/mol △r S mӨ=-146 J·mol-1·K-1 反应达平衡时各物质的分压均为PӨ，则反应温度为A、780℃B、508℃C、482℃D、1053℃43.某反应达到平衡的标志是A、各反应物和产物的浓度（或分压）等于常数B、各反应物和产物的浓度（或分压）相等C、△GӨ=0D、各物质浓度（或分压）不随时间的变化而变化44. 为了提高CO在CO(g) +H2O (g)=CO2(g)+ H2(g)反应中的平衡转化率，可以A、增加CO的浓度（或分压）B、增加总压B、按比例增加水蒸气和CO的浓度（或分压）D、增加水蒸气的浓度（或分压）45. 已知反应在等温等压下：2O3(g)=3O2(g) △HӨ<0 则该反应在A、高温下自发B、任何温度下均非自发C、低温下自发D、任何温度下均自发46. 下列措施中，能使反应达到平衡时的产物产量肯定增加的是升温B、加压C、加催化剂D、增加反应物浓度47. 已知某温度下反应：H2(g) +S(s)= H2S(g)的平衡常数为K1ӨS(s)+O2 (g)=SO2(g) 的平衡常数为K2Ө。

引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。

正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。

3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。

3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。

4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。

实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。

2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。

3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。

4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。

5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。

实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。

2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。

结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。

2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。

实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。

2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。

3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。

4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。

实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。

2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。

结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。

3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。

实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。

2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。

4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。

实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。

实验习题p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。

答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I 2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。

3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。

4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。

通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。

本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。

2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。

请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。

2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。

4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。

4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。

以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。

2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。

根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。

课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题（每小题２分，共22分）1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2． 用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸的中部，半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒，若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上，正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ，如果实验需要两位有效数字的精度，请问你选择下列哪种量器？………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液，应该采取的正确措施是………………………………（ D）① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2；② 溶解时加入少量稀硫酸；③ 溶解时加入少许铁粉；④ 溶解时加入少量盐酸；⑤放入棕色瓶中。

A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中，并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ，并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )Ａ　活泼金属引起的着火 Ｂ　电器着火Ｃ　有机溶剂引起的着火 Ｄ　上述３种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠，下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。

第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。

( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。

A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。