2021届山西省新绛县新绛中学高三上学期阶段性检测理科综合化学试卷及解析

2021年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+2、如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①② B．②④ C．②③ D．③④3、某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）选项X气体Y试剂Z试剂A．NO2H2O H2OB．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2O4、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5、下列关于化学键说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键6、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：4C．1：2：3 D．1：3：57、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（）A．达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山西省运城市新绛县城镇中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色B．把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生C．把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略2. 某白色固体可能是铵盐，检验的方法是A．放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．放在试管中，加热，将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口C．放在试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 D．放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方参考答案：C略3. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4B.A2(BC4)3C.A2BC3D.ABC4参考答案：A4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3参考答案：Am（Al）∶m（NaOH）=27∶40；m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。

故选A。

5. ①pH=2的CH3COOH; ②pH=2的HCl; ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：C略6. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．7. 下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略8. 化学与生活密切相关。

2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸．．．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。

3.不准使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ )A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．18g H2O中所含中子个数为10 N AC．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AD．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.A．①②③B．①②④C．①④D．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的( )A.使pH试纸呈红色的溶液:B.常温下，在的溶掖:C.加入铝粉放出氢气的溶液：D.使无色酚酞试液显红色的溶液：7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是( )A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B.F2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl38．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

某某省新绛县新绛中学2021届高三化学上学期阶段性检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ti：48 Mn：55 Ni：59 Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。

古诗词的意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法错误的是（）A、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”“气”是指乙酸乙酯C、“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是蛋白质D、“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A4与Cl2在光照下生成CH3AC、1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N AD、18gD2O中含有的质子数为10N A9、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A、用钠可验证M分子中存在羟基B、M能发生酯化、加成、氧化反应C、M的分子式为C8H8O4D、M的苯环上一硝基代物有2种10、下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是（）A、五种元素一定都是非金属元素B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸11、某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl—，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。

下列说法错误的是（）A、阳极反应式为2H2O—4e—==O2↑+4H+B、通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移C、交换膜b为阳离子交换膜12、某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（）A、用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B、A装置制备NH3，E装置制备Cl2C、反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2D、尾气中的NH3可被F装置吸收13、已知H2CO3的电离常数分别为K1、K2，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A、A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A<B<CB、B点对应的溶液中存在3c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32—)+c(OH—)+c(Cl—)C、向C点溶液中滴入少许NaOH溶液，则c(Ba2+)增大D、B点溶液pH=—lgK2二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

山西省运城市新绛县中学2021届高三化学8月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32Na-23 Mg—24 Zn—65一、单选题(每题3分,共48分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D。

医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数）为95％2 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。

B。

C。

D。

3.亚硝酸钠(2NaNO）可将人体血红蛋白中的2+Fe离子转化为3+Fe离子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解。

以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是（)A.氧化性和还原性B。

还原性和氧化性C。

氧化性和酸性D。

还原性和碱性4。

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径.下列有关说法正确的是( )A．反应2H2（g)+O2（g)=2H2O（g）的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6。

02×1023D．一定温度下,反应2H2(g)+O2（g)=2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<05。

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na+CuCl2Cu2CH3COOH CH3C H2（g)+Cl2（g)+Cl − ++2Cl − OO −+H + 2HCl(g)ΔH =−183kJ·mol −16.298K 时,在20.0mL 0。

10mol·L -1氨水中滴入0。

2021年高三上学期第三次段考理科综合-化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Mn:55 Fe:56一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 N AB．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 N AC．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 N AD．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 N A9、用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（）A．图1用于制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>XB．X、Y非金属性：X>YC．W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质D．W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物11、已知热化学方程式：H2(g) + 2ICl(g) ＝2HCl(g) + I2(g) △H = a kJ·mol-1。

其反应过程如下：①H2(g) + ICl(g)＝HClI(g) + H(g) (慢) ②H(g) + ICl(g) ＝HCl(g) + I(g) (快)③HClI(g) ＝HCl(g) + I(g) (快) ④I(g) + I(g) ＝I2(g) (快)下列说法不正确的是（）A．总反应的速率由反应①的速率决定B．反应④的焓变小于0C．HClI是上述总反应的催化剂D．正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2之差为a kJ·mol-112、C5H9OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（）A．5种B．6种C．7种D．8种13、常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH的电离方程式：MOH ＝M+ + OH-B．该混合溶液中水电离出的c(H+) < 10-7 mol·L-1C．该混合溶液中：c(Y) + c(X) ＝c(R) + c(Z)D．图中c(X) + c(Z) ＝0.1 mol·L-1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2020-2021学年山西省吕梁市新绛中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC2. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A. 常见离子半径：g>h>d>eB. 上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c （NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al （OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。

2021年高三上学期第二次阶段性测试（期中）化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Cu－64 Fe －56第I卷选择题(共50分)一.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共20分)1.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2 B．NO C．SO3D．Al2O32.实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3.下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑ B．MgO + H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O6. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A．铝元素能以Al3＋或的形式存在B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C．硫元素主要以的形式存在D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在7.反应： Mn2+＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3+＋H2O，配平后， H＋的化学计量数为A. 8B. 10C. 14D. 308.下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤9.粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al10.下列实验装置不能达到实验目的的是二.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每个小题3分,共30分)11．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

2021年高三上学期第三次阶段性复习理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H22、配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低3、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是( )A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.碘水D.Na2CO3溶液4、下列离子方程式错误的是（）A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OD．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓5、下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③ B．①③C．②④ D．②③6、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第一次理科综合能力测试化学试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： O 16，S 32，Fe 56，1．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是：①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO2使馒头体积膨胀A．①③ B．② C．③④ D．①④2．用惰性电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO2（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A． B． C． D．3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率实用文档D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:15．V mLFe2(SO4)3溶液中含a g SO42—，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是A． mol·L—1 B． mol·L—1C． mol·L—1D． mol·L—16．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol·L—1，pH=5的HCOOH 溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol·L—1，下列a和b的关系正确的是A．a=b B．a=10—4b C．a=104b D．无法确定7．L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得xx年诺贝尔生理学或医学奖和获得xx年诺贝尔化学奖的研究成果。