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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
2014高中化学 4.4.1 氨铵盐随堂练习新人教版必修 11.(对应考点一)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH 反应。
答案：A2．(对应考点一)如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。
答案：B3．(对应考点二)[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 解析：A项，NH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，错误；B 项，CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH 3的溶解度，正确；C 项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，放出氨气，正确。
答案：AC4．(对应考点二)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是() A ．氨气B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．氯化氢解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。
答案：A5．(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
课时作业24氨和铵盐授课提示：对应学生用书129页[练基础]1．下列说法中正确的是()A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案：D2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
答案：B3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH 4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液答案：D4．下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
答案：D5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。
答案：C6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析：NH＋4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
因此④、⑤一定用不到。
答案：B7．下列叙述中与氮的固定无关的是()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。
![【红对勾讲与练】高一化学人教版必修1基础巩固训练：4-4-1 氨 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/b60f95c7102de2bd96058863.png)
1．(双选题)有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化解析：虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行的，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，因此B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟(氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，即不是白烟)，C不正确。
NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确。
故正确答案为AB。
答案：AB2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。
A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。
答案：A3．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：①中，NH4NO3中的NO－3，氮元素是＋5价，对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。
答案：B4．关于实验室制取氨气的说法中正确的是()A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案：D5．在1 L 1 mol·L－1的氨水中()A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含NH3·H2O 1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol解析：氨水的物质的量浓度是指单位体积的溶液中溶解的氨的物质的量。
第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-4-1氨和铵盐课堂练习 新人教版必修1"1．关于氨的以下表达中，正确的选项是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，能够被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳固(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变成红色2. 氨水的碱性较弱，其缘故是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部份电离成NH ＋4和OH － D. 溶于水的氨大部份以NH 3分子形式存在3．以下说法中错误的选项是( )A ．所有铵盐受热都可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反映的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)别离进行如下实验：①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸关于以下物质，不能确认其在溶液中是不是存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.以下关于铵盐的表达中正确的选项是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合利用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反映，不能与酸反映A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，以下方式中适合的是( )A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如下图，利用培育皿探讨NH3的性质。
第四节⎪⎪氨硝酸硫酸第一课时氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。
2．理解喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。
1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味0.771 g/L，比空气的密度小极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33.5 ℃易液化(2)化学性质1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
氮的固定氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。
③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。
3．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-1氨含解析(1)A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。
答案：B2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是( ) A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。
A中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH溶液反应。
答案：A3．下列说法中正确的是( )①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A．①②B．②③C．③④D．①④解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH4Cl的分解不是升华。
答案：B4．关于实验室制取氨气的说法中正确的是( )A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案：D5．下列关于氨水的说法不正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L －1答案：C6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1mol。
2.右图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确的是( )A.若水槽中盛有水,试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水,试管中盛满NO2,可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有水(滴有酚酞),试管中是NH3,可看到试管内液面上升且溶液呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿色逐渐褪去,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸,则可以看到液面上升,A项正确;二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则看到液面上升,但水不会充满整个试管,B项错误;氨气极易溶于水,溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨,一水合氨电离使溶液显碱性,遇酚酞变红,则看到液面上升且溶液呈红色,C项正确;氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,则看到液面上升,试管中黄绿色逐渐褪去,D项正确。
3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。
4.下列操作能够达到实验目的的是( )B.用排2、SO2等都能使品红溶液褪色,A项错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,B项错误;干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝,C项错误;因为氨气极易溶于水,所以吸收NH3应采用防倒吸装置,D项正确。
5.制备干燥的氨所需的药品是( )A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。
6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NO2和NO,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。
7.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。
8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。
9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3等。
但符合X与W反应生成盐的只有NH3。
转化关系为:NH3NO NO2HNO3。
10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( ) A.0.045 mol ·L -1B.1 mol ·L -1C.0.029 mol ·L -1D.不能确定1L,则氨的物质的量为122.4mol,溶液的体积为1L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4mol ·L -1,即0.045mol ·L -1。
11.自然界中存在很多物质循环过程。
下图是自然界中氮循环示意图,请回答下列问题: (1)自然界中的固氮和人工固氮的共同点是 。
(2)硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸,请配平该反应: NH 3+ O 2 HNO 2+ H 2O,其中还原产物为 。
(3)根据循环图判断下列说法不正确的是 。
a.氮元素均被氧化b.含氮无机物和含氮有机物可相互转化c.工业合成氨属于人工固氮d.模拟生物固氮是人工固氮发展的方向将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定,因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物。
(2)根据方程式可知氨气中氮元素化合价从-3价升高到+3价,失去6个电子,氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,根据电子得失守恒可知配平后的化学方程式为2NH 3+3O 22HNO 2+2H 2O,氧气是氧化剂,则还原产物为HNO 2和H 2O 。
(3)碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮气单质,氮元素由+5价→0价,属于被还原,a 项错误;氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,b 项正确;工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,c项正确;生物固氮是生命科学中的重大基础研究课题之一,因此模拟生物固氮是人工固氮发展的方向,d项正确。
将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物(2)2 3 2 2 HNO2和H2O (3)a12.某化学实验小组用如图所示装置制取、收集纯净干燥的氨气,并探究氨气的有关性质。
回答下列问题:(1)开始实验之前要进行的操作是(2)写出利用装置Ⅰ制取氨气的化学方程式:。
(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接,装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是,装置Ⅳ中仪器的名称为,盛装的试剂为。
(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液颜色由无色变色,说明溶液显性,写出其电离方程式:。
任何制取气体的装置在使用之前都要检查装置的气密性。
(2)装置Ⅰ中的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,注意加热条件要标注。
(3)装置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液体倒吸回试管的受热部位,引起试管的破裂;注意漏斗的下沿刚好浸入液面;装置Ⅳ是球形干燥管,盛装的固体试剂是碱石灰,注意其连接方式是大口进气,小口出气。
(4)一水合氨发生电离使溶液显碱性:NH3·H2O N H4++OH-,加入酚酞,溶液变红色。
答案(1)检验装置的气密性(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)防止倒吸球形干燥管碱石灰(4)红碱NH3·H2O N H4++OH-能力提升1.(2018海南化学,改编)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.氨气易液化,可用于制冷剂D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等CO2反应产生氧气,可用作呼吸面具,A项正确;SiO2对光的全反射可以用于制作光导纤维,不能用于制光电池,B项错误;氨气极易液化,液氨气化时会吸收大量的热,使周围温度急剧降低,常用作制冷剂,C项正确;氯水中的HClO具有漂白性,D项正确。
2.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是( )A.NH3H2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉B.HCl H2O(含石蕊溶液) 红色喷泉C.Cl2饱和食盐水无色喷泉D.CO2NaOH溶液无色喷泉2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。
3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为。
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是(选填“a”或“b”),说明选择的理由:。
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是,。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。
解析(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。
(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。
(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。
答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a 氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD4.氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:(1)氨的制备①氨的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
解析:(1)①由于制取氨可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以选A装置;或利用NH3·H2O NH3↑+H2O制取NH3,故也可以选B装置。
②生成的NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;(2)NO2具有强氧化性,NH3具有还原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。
