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金属与盐溶液反应规律的解析一精品PPT课件

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12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】

12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
人教版2023中考化第一轮复习
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。

金属与盐溶液反应规律的解析(一)PPT

金属与盐溶液反应规律的解析(一)PPT

滤滤渣液和中滤AF一geN粉液O与定3的反④中量②有应反恰的Fe即应粉好物，的最部量质分活恰C不好u泼(与N能OA3的)gA2NFg发反OeN金3粉应O完生3的属全C量反u离(恰FNe应O粉子好3)的。与2反。质应量
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 Zn(NO3)2
中的 Fe(NO3)2
溶质 Cu(NO3)2
注意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。 铁要生成亚铁盐。
2020/3/22
4
真题剖析，寻找规律
题型1 一种金属与几种盐溶液反应的规律
例1.（15•衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有
气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的
反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡
产生。根据上述现象，则滤渣中一定有
___________ ，可能有____________ ；滤
液中一定有___________，可能有
2_020_/3_/22________。
10
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
B. 2Na钠+与C盐uS溶O液4反=应时C,u先+与N水a反2SO4
应
C. Zn +2符A合g金NO属3与盐=2溶A液g发生+置Z换n反(应N的O条3)件2

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

中考化学专题复习PPT金属与盐溶液反应的分析精品课件

中考化学专题复习PPT金属与盐溶液反应的分析精品课件
1.[2021枣庄中考]向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉 ,充分反应后过滤得到滤渣和滤液。滤液呈蓝色,下列说法正确的是
( B)
A.滤渣中一定有Ag和Cu B.滤液中一定有Cu2+ 、Zn2+ C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D.向滤液中加稀盐酸一定有沉淀生成
突破点1 金属与盐反应后所得固体或溶液成分的分析
3(或三) 种; C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【分析】
突破点1 金属与盐反应后所得固体或溶液成分的分析
(3)如果滤液呈浅绿色,则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的 是 C。 A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸,一定有白色沉淀产生 C.滤渣中一定含有Ag D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2
重难·微专项4 金属与盐溶液反应的分析
内容一览
突破点1 金属与盐反应后所得固体或溶液成分的分析 突破点2 金属与盐溶液反应的质量变化 强化训练
突破点1 金属与盐反应后所得固体或溶液成分的分析
1.优先反应原则——“活动性相差大先置换”
(1)一种金属两种盐,如将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶
2.置换反应过程中溶质、滤渣成分的判断[以将Zn加入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中为例] (1)反应过程分析
突破点1 金属与盐反应后所得固体或溶液成分的分析
(2)分段考虑加入锌的量与滤液和滤渣的关系:
加入锌的质量(m) m<a
m=a a<m<b m=b
m>b
反应阶段
①
②
③
④
⑤
滤渣
Ag

金属与盐溶液反应规律的解析一ppt课件.pptx

金属与盐溶液反应规律的解析一ppt课件.pptx

序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 中的 溶质
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
真题剖析，寻找规律
例C充u1分(N.（反O31应)52的•后衡混滤过有阳合滤渣）H溶前。中在液向金A一中g滤属N定加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3的)盐2 铁和酸粉，，
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁 锌粉 ，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根 据上述现象，则滤渣中一定有___________ ， 可能有____________ ；滤液中一定有 ___________，可能有___________。

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。

2020人教版化学高考复习-金属与酸(盐)反应图像(共32张PPT)


Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
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氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
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图2
6
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则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,

第三章金属与盐溶液的反应

复习提问： 1、金属单质与酸（盐酸、稀硫酸）反应的实质 ？ 2、钠的物理性质和化学性质？ 3、钠与水反应的现象？反应方程式和离子方程式？ 4、铁与水反应的反应方程式？
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，等质量的铝分别与 足量的HCl和NaOH反应，产生氢气的量什么关系？
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
上述实验 变化的实验现象。
（1）罐壁内凹而瘪的原因：
是因为NaOH吸收CO2生成Na2CO3，使得罐内气压
小于外界大气压
。
反应方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（2）罐壁从新鼓起的原因：
是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压
等于或大于外界大气压
。
反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2。↑
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内

金属跟盐溶液置换反应

滤液中一定有 Fe(NO3)2 ;一定没有 。 ②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。 Fe(NO3)2 则滤液中一定有 ；可能 有 Cu(NO3)2 AgNO3 ；滤渣中一定有 Ag 。
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:

2025年中考化学一轮复习课件考点34：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断


3.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,溶液质量 与加入锌的质量关系如图所示。下列说法错误的是( A ) A.a点溶液中的阳离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.b~c段溶液中有红色固体析出 C.c点时溶液中的反应已经完成 D.d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌
4.(2024·陕西中考A卷)化学课堂上,老师为同学们演示了如下图所示的实验。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是____铜__丝_表__面__出__现___ _银__白__色__固__体__,_溶__液__由__无__色__变__成__蓝__色____,发生反应的化学方程式是____C_u_+_2_A__g_N_O__3 _
3.两金一盐(反应有先后,距离远先置换) 例如:把一定量铁和铜放入硝酸银溶液中,先反应铁与硝酸银,后反应铜和硝酸银。
铁、铜的量 硝酸银反应一部分铁 硝酸银与铁恰好完全反应 硝酸银反应一部分铜 硝酸银与铜恰好完全反应
硝酸银过量
固体成分 Ag、Fe、Cu
Ag、Cu Ag、Cu
Ag
Ag
溶液中成分 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
7.如图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧 杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是___铜_____。 (2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是___Z__n_+_C_u__(N__O_3_)_2=_=__=_C_u_+_Z__n_(N__O_3_)_2___(用化学 方程式表示)。 (3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定____不__存__在____(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
强化练习
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利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
1．（15•河池）向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后 过滤．分析判断下列说法正确的是（ D ） A. 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C. 滤液中只有Zn(NO3)2 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
滤渣和FeA滤粉gN的液O量3反中恰应反F好的e应粉与物，的部量质分恰C好不u(与N能OA3g)ANF2发反egON粉3应完O生的3全C量反u恰(N应O好3与 )。2反应
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 中的 溶质
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 O3)2
注意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。 铁要生成亚铁盐。
真题剖析，寻找规律
题型1 一种金属与几种盐溶液反应的规律
例1.（15•衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的 是（ ）
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
3.讨论反应物的量确定滤渣、滤液的成分
总Fe结粉少规量律，只：与
Fe粉过量
部分滤Ag渣NO中3反①一应 定有最③不活泼的金⑤属单质;
滤液中一定②有即最活泼④的金属离Fe粉子的。质量
Cu(NO3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
真题剖析，寻找规律
例C充u1分(N.（反O31应)52的•后衡混滤过有阳合滤渣）H溶前。中在液向金A一中g滤属N定加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3的)盐2 铁和酸粉，，
——善于发现规律并利用规律的 人，才是会学习的人。
——金属活动性顺序的应用
知识回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列置换反应的化学方程式正确的是（ C ）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
利用规律，秒杀真题
3．（15•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液 中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍 为蓝色，有关判断正确的是（ D ）
A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能 有硝酸银
利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
2.（12•北海） 向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混 合液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤。下
列情况不可能存在的是 ( D ) A.滤纸上有Ag , 滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu , 滤液中有Cu2+、Fe2+ 、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
选择滤题渣中一定有最不活泼的金属单质;
滤液中一定有最活泼的金属离子。
1．（2015滤•孝渣感和）滤将液一中定物量质的不锌能粉发加生入反到应硫酸亚铁、
硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的
是（ D ）
排序:Mg、Zn、Fe、H、 Cu
①滤渣中一定含有锌
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 钠与盐溶液反应时,先与水反应
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 符合金属与盐溶液发生置换反应的条件
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
金属活动性顺序的应用:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁 锌粉 ，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根 据上述现象，则滤渣中一定有___________ ， 可能有____________ ；滤液中一定有 ___________，可能有___________。