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专题复习《金属活动性顺序表及其应用》教案宜昌金东方初中 杨晓娟 一、教学内容分析常见金属的活动顺序是体现和探究金属的化学性质重要理论，是判断有关置换反应能否发生的依据，也是使学生掌握金属与酸、金属与盐溶液反应条件的基础上，能够解释生活中一些常见现象。
设计实验验证金属的活动性，此部分内容是对金属性质的灵活运用，与生活实际联系较为密切，在中考中要求学生能力层次较高，思维性较强，再与图像结合，知识难度较大。
所以在教学中采用从理论到运用之后再判断过程，层层深入，层层突破，在理解中形成对知识的灵活运用。
有效提高学生的分析能力，表达能力。
二、教学目标1.知识与技能目标①掌握金属的活动性顺序表，并能对金属与酸、金属与盐溶液的反应作出判断；能够根据反应判断金属的活动性。
②能够设计实验验证和比较金属的活动性。
③能够运用金属的活动性解释日常生活中的一些现象。
2.过程与方法①在问题讨论和分析的过程中，学生的语言表达能力逐步提高，逐渐领悟探究和运用物质性质的科学方法，并能在将来的学习中举一反三。
②在设计实验过程中，逐渐形成全面细致的思维方法，能够分析实验现象，得出结论，从而逐渐提高实验设计、观察和分析能力。
3.情感态度与价值观 通过设计实验，小组讨论，发展科学探究能力、合作意识，进一步激发学习化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学重、难点重点： 金属活动性顺序的应用 难点： 相关题型分析 四、教学方法本课在多媒体辅助下，通过抢答、竞赛、练习、分析、质疑、总结的方式，达到对知识的复习巩固与运用。
五、教学过程教学流程图：学生活动六、板书设计金属活动性顺序表及其应用 一、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱二、金属活动性顺序提供的判断依据 三、金属活动性顺序表的综合应用。
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养其科学思维。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法1. 采用实验探究法，让学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及其应用。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：多媒体课件。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 金属与氧气的反应：a. 让学生观察铁丝在空气中的燃烧现象。
b. 引导学生分析铁丝燃烧的原因。
3. 金属与酸的反应：a. 让学生分组实验，观察金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与酸反应的原理。
4. 金属与盐溶液的反应：a. 让学生观察铝与硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与盐溶液反应的原理。
5. 课堂小结：回顾本节课学习的金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质在实际应用中的重要性。
6. 作业布置：让学生课后完成金属的化学性质的相关练习题。
六、教学反思1. 教师要在课后对自己的教学过程进行反思，思考是否有效地达到了教学目标，学生对知识点的掌握程度如何，教学方法是否适合学生等。
2. 对教学中的不足之处进行改进，提高教学效果。
七、学生评价1. 学生自我评价：学生可以对自己的学习情况进行评价，包括对金属的化学性质的理解程度，实验操作的准确性等。
2. 同伴评价：学生之间可以互相评价，促进彼此之间的学习和进步。
初三金属与盐反应教案设计教案标题：初三金属与盐反应教案设计教学目标：1. 理解金属与盐反应的基本概念和原理。
2. 能够描述金属与盐反应的观察现象。
3. 掌握金属与盐反应的实验方法和操作步骤。
4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
教学准备：1. 实验材料：锌片、铜片、铁片、铝片、镁片、盐溶液（如氯化铜溶液、氯化锌溶液等）、试管、试管架、酒精灯、火柴、滴管等。
2. 教学工具：投影仪、电脑、幻灯片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片展示金属与盐反应的图像，激发学生的兴趣，引发思考。
2. 引导学生回顾金属与非金属反应的内容，了解金属与盐反应的意义和应用。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过幻灯片介绍金属与盐反应的基本概念和原理。
2. 解释金属与盐反应的观察现象，如气体的生成、颜色的变化等。
3. 强调金属与盐反应的离子交换过程，让学生理解反应机制。
三、实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，每组配备所需实验材料。
2. 指导学生按照实验步骤进行实验操作，如将不同金属片分别放入盐溶液中，观察反应现象。
3. 引导学生记录实验结果，并进行观察和分析。
四、实验结果分析（15分钟）1. 让学生展示实验结果，并进行结果讨论和分析。
2. 引导学生总结不同金属与不同盐反应的规律和特点。
3. 提出问题，鼓励学生思考金属与盐反应的应用场景。
五、巩固练习（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。
2. 检查和讲解答案，澄清学生的疑惑。
六、拓展延伸（10分钟）1. 提供更多金属与盐反应的实例，让学生进行分析和推理。
2. 引导学生思考金属与盐反应的实际应用和意义。
七、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生根据所学知识，设计一个金属与盐反应的实验，并撰写实验报告。
2. 强调作业的重要性和要求。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解金属与盐反应的基本概念和原理，掌握金属与盐反应的实验方法和操作步骤。
同时，通过实验操作和结果分析，培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
初中化学金属与盐酸教案学科：化学年级：初中教学内容：金属与盐酸教学目标：1. 了解金属与盐酸之间的化学反应过程；2. 掌握金属与盐酸反应的产物及化学方程式；3. 培养学生观察能力和实验技能。
教学重点：1. 掌握金属与盐酸反应的条件和过程；2. 能够正确列出金属与盐酸反应的化学方程式。
教学难点：1. 了解金属与盐酸反应的原理；2. 能够正确解释金属与盐酸反应的产物形成。
教学准备：1. 实验器材：试管、锌片、盐酸、试管架、火柴等；2. 实验操作流程及实验数据记录表；3. 相关课件及教学案例。
教学过程：一、导入教师用相关实验演示的方式，引出金属与盐酸反应的课题，并提出引导性问题：“金属与盐酸之间会产生什么化学反应？”让学生思考并做出预测。
二、实验操作1. 分组进行实验操作，每组配备好实验器材；2. 将一小段锌片放入试管中，倒入适量盐酸，并观察观察化学反应过程；3. 记录实验过程和产物形成的情况。
三、实验数据处理1. 与学生一起整理实验数据，求出反应产物的质量差异；2. 通过化学方程式的核对，讨论产物形成的原因。
四、总结和检测教师与学生一起总结金属与盐酸反应的特点，并检测学生对反应相关知识的理解情况。
五、作业布置布置相关练习作业，加深学生对金属与盐酸反应的理解和掌握。
教学反思：1. 本节课采用实验示范和实践操作相结合的教学方式，能够有效提高学生的学习兴趣和实验技能；2. 在实验操作中，要注意学生的安全意识及实验操作规范，确保实验顺利进行；3. 针对学生不同的学习兴趣和实验能力，要适时调整教学方法和内容，提高教学效果。
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色点燃点燃点燃△1、金属材料H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑2HCl +ZnZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2) =3、金属）Fe + )现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
重能力培养挖掘学生能力潜能—《金属的化学性质专题复习》课堂教学设计一、教学设计思路本节课的设计理念是通过金属化学性质的专题复习，达到学生自主解决问题能力的提升，在教学的活动中，所有问题的解决不是靠知的，而是应用教学的有效策略，让学生提出问题、发现问题，通过设疑、诱启、讨论、互动，达到师生的共鸣，本节课首先通过奥运火炬的引入，让学生充满思考，再通过教师的点拨引出金属的化学性质；接下来从四个方面凸显金属的化学性质应用：重判断，抓住金属的基本性质不放松；重鉴定，利用金属的性质巧设计；重应用，利用金属性质辨真伪；重分析，利用图像的特点得结论，最后通过有效地训练达到巩固知识的目的，整节课的设计思路主要从培养学生的能力着手，切实提高课堂的效率。
二、教学设计过程1．结合时事，设疑增趣，有效地创设主题情境（多媒体展示奥运祥云火炬的图片）师：同学们，图片上展示的是什么物品？生：奥运祥云火炬师：是的，大家一定还清楚地记得奥运会在北京隆重召开的场景，一个个火炬手高举祥云火炬向世界展示中国的精神风采，可大家知道祥云火炬的图案是如何制作的吗？（同学们讨论、思考）（多媒体出示）其制作过程：①在金属表面上涂一层防酸材料(石蜡)②在防酸材料上刻出“祥云”图案③在祥云图案的凹槽内注入盐酸,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案师（出示投影片提问）：（1）制作火炬的金属可选用合金（选填“铝”、“铁”或“银”）不选其他两种金属的原因是什么？（2）“祥云”图案的呈现体现了金属具有何种化学性质?生1：应选用铝，因为银价格太贵，铁易生锈。
还有一些因素，铁银的价格太贵，银不与盐酸反应等等。
生2：体现了金属与酸反应的化学性质。
师：那么本节课我们共同复习金属的化学性质（板书）：金属的化学性质专题复习设计意图：复习课上时往往会出现单调无味，有一定的知识性而无趣味性，所以笔者想从设疑增趣的角度展开教学，从奥运的祥云火炬的图案入手，一下子将学生的思绪带进了那激动人心的场面，笔者同时顺势提出了与本课题有关的化学问题，激发了学生学习化学的热情，在解决问题的同时，师生共同经历了一场爱国主义情感教育。
第二课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教学目标【知识与技能】(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
(2)了解金属活动性顺序表及其应用。
【过程与方法】(1)初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点【重点】常见金属活动性顺序表的应用。
【难点】金属与盐溶液间的反应判断。
教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然后完成下列填空：1．铝、铜、银的活动性探究：结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
综合以上实验现象可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。
2．常见金属在溶液中的活动性顺序：――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【合作探究】金属活动性顺序表有什么作用？答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。
【教师点拨】1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。
例如：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应。
2．K 、Ca 、Na 不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。
【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
授课日期：2021 年 4 月日星期五第 3 节课课型：复习课备课人：课题：第九单元金属单元综合课内容和学情分析：本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以稳固。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的山东中考，2021-2022这三年的考试分数有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。
复习目标：1.知识与技能〔1〕了解金属的物理特性及其应用。
〔2〕了解常见金属的化学性质。
〔3〕知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
：〔1〕通过习题呈现知识点。
〔2〕学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，开展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
复习重难点金属的化学性质课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。
单元知识网络：〔具体见最后〕复习过程设计：复习过程：教师活动学生活动活动意图活动一：情景引入〔时间约1分钟〕展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
活动二:知识回忆根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。
归纳金属的物理性质：⏹有金属光泽，大局部银白色〔铜是紫红色，金是黄色〕⏹有导热、导电性⏹有延展性⏹密度比较大⏹熔点比较高活动三：(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层_______(2) 铁在氧气中燃烧_________________________ 〔3〕光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗活动四：(1) 镁和稀盐酸发生剧烈反响，产生大量_________，并放出大量热化学方程式为:________________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变___ ___色观察。
金属和金属材料（复习）学情分析：通过以前的学习，学生已经对每个课题的知识有了一定的了解，但是知识不够系统，掌握不够牢固，解题时知识联系不起来，实战能力差。
更不能很好的将学到的化学知识运用到社会生活中去，以及去解释生活中的一些现象和做法。
金属和金属材料（复习）效果分析1、本课是一节复习课，知识点多而且凌乱，但是通过我对知识的整合，使内容条例化，学生容易掌握，多数同学能够解决一些常见的问题并能解释生活中遇到的现象。
2、在本次教学中我加入大量的总结性语言，使多数同学记忆起来如鱼得水。
3、但是由于学生学过的时间较长，内容较多，任务较重，在时间上有点紧张，对于基础弱点同学，复杂的题目很难达成目标。
4、针对时间紧张，内容较多的情况，课后我会对基础弱的同学再加一节巩固训练课，对基础好的同学加一节拓展提升课。
教学反思：本课是一节复习课，教学能容几乎涵盖了第八单元的所有知识，虽然学生已经学过，具备了一定的探究能力，但间隔时间较长，内容较多，任务较重在时间上有点紧张，这要求我课前得做好调查，了解学生的掌握情况做到心中有数，课堂上做好调控，粗略得当，着重解决同学们普遍感觉较难的问题，从而达到复习的目的，所以本课采用引导学生在原有的知识的基础上，通过交流补充，将前面所学知识归纳总结，使学生解决问题的能力得到提升，但由于时间的关系最后没有进行拓展训练。
如果分成两课时，再加一个巩固训练会更好。
教材分析本单元主要围绕金属材料，金属的性质，金属资源的利用和保护，三个课题。
其中2、3课题是重点，第二课题也是难点，并配有大量的实验来解决重点和难点。
本单元主要围绕金属的性质，冶炼防蚀等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质，冶炼，金属保护和利用。
通过前几个单元的学习与复习，及探究性学习的实践和体验，本单元既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化，又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
金属活动性顺序表及其应用》复习教案
〖教学目标〗:
1、知识与技能目标
⑴判断金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
⑵能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
⑶能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
⑷能设计实验比较不同金属的活动性。
2、过程与方法目标通过对金属活动性的探究、判断与应用，来培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力。
3、情感态度价值观目标
⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。
⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
〖教学重、难点〗：
教学重点：探究和认识金属活动性顺序。
教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。
〖教学过程〗：。
金属的化学性质（复习课）教案河西中学张红志（一）学习目标:知识与技能：1.通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。
过程与方法：1.培养归纳总结的能力。
2.培养形成自我探讨问题的能力。
情感态度价值观1.总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。
2.激发学生学习化学的兴趣。
3.培养学生勤于思考的精神。
（二）复习重点：1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
（三）复习难点：金属的活动性顺序的灵活运用有关化学性质题型的做题技巧（四）教学过程:教师活动学生活动活动设计意图安排学生回顾金属化学性质复习金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHg Ag Pt Au出示幻灯片帮助学生构建知识网络一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【板书】金属+氧气……金属氧化物（金除外）（化合反应）由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应思考金与氧气能不能反应2.金属与酸的反应【板书】金属+稀酸-…盐+氢气（置换反应）条件：（1）、金属要排在氢前面（2）、酸不能是浓酸或硝酸由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应思考铜能不能与稀盐酸反应3.金属与金属化合物的反应【板书】金属+盐新盐+新金属回顾本节内容，完成知识网络构建学生书写化学方程式与老师共同总结领会规律从方程式中找规律，体会置换反应特征思考，通过金让学生自己归纳、总结，使知识系统化。
便于学生理解、掌握。
使具体知识形成规律，举一反9培养学生观察、归纳能力。
再次加深对置换反应的认识理解金属与氧气、与酸、与盐条件(1)、盐必须可溶(2)、前换后(3)、(K、Ca> Na 除外) 学生写出铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应思考铜与硫酸铝能不能反应引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。
