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2021年绥化市中考化学试题化学考生注意：1．化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。
2．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题目（本题共12个小题，每小题2分，共24分。
1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答題卡上用28铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑1. 下列实验操作错误的是A. 测定溶液PHB. 取用固体粉末C. 蒸发结晶D. 稀释浓硫酸【答案】A2. 每年的6月5日是世界环境日。
下列做法符合环保理念的是A. 废弃塑料可以焚烧处理B. 将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱C. 为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高D. 夏季使用空调，将温度调至最低【答案】B3. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是A. 沙里淘金B. 滴水成冰C. 立竿见影D. 火上浇油【答案】D4. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。
下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成B. 用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色 【答案】C5. 下列有关安全的说法中正确的是A. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验C. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物D. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇 【答案】A6. 水是生命之源。
下列有关水的说法中正确的是 A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C. 地球上总水储量虽然很大，但淡水很少D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 【答案】C7. 如图所示，下列有关叙述正确的是A. 氟的相对原子质量是19.00gB. 氮原子的质子数是7C. 钾属于非金属元素D. 氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B8. 维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜、水果中、下列关于维生素C 的说法中正确的是 A. 维生素C 属于氧化物B. 维生素C 是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C. 维生素C 中氧元素的质量分数最小的D. 一个维生素C分子中含有20个原子【答案】D9. 归纳总结是初中化学学习的常用方法。
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
化学《招生考试说明》中理解和掌握的知识点1.氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：⑴2H22O + O2↑⑵2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑⑶2↑⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：⑴检查装臵的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。
裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
2．实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装臵：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）⒋收集装臵：只用向上排空气法（因为CO 2能溶于水，密度比空气大）⒌CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O⒍CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述只涉及物理变化的是A.CO使人中毒B.醋酸溶解鸡蛋壳C.白磷在空气中自燃D.铁水铸锅2.下列图示的实验操作正确的是A.滴加溶液B.测pHC.量筒读数D.收集H23.下列说法正确的是A.经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化B.破坏臭氧层会引起酸雨C.空气是由空气分子组成的D.氧气可用于医疗急救4.关于水的说法正确的是A.水是由氢、氧两种元素组成的混合物B.煮沸可以降低水的硬度C.电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1D.饮用水越纯越好5.下列实验操作或现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.用剩的药品一定要放回原瓶C.镁与盐酸反应吸收热量D.点燃甲烷前，要先验纯6.郴州有丰富的溶洞资源。
溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：32322Ca HCO =CaCO CO H O ↓+↑+（），该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.关于碳及其化合物的说法正确的是A.一氧化碳有还原性，没有毒性B.二氧化碳是一种污染性气体C.含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体D.活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性8.下列叙述能体现分子之间有间隔的是A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大B.墙内开花墙外香C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快9.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。
下列说法正确的是A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是：4242Ag+CuSO =Ag SO +CuC.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色10.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：332A1(OH)+3HCl=AlCl +3H O ，其中未涉及的物质类别是A.酸B.碱C.单质D.氧化物11.下列关于硫酸的说法错误的是A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂12.下列做法不正确的是A.除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.分离水和酒精：蒸馏C.鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D.除去CO2中的CO：通入O2点燃13.在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
生活中常见的盐教学设计一、教学设计思路（一）基本理念①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。
本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙复习提问】1. 你知道氯化钠有哪些主要生理作用？2. 在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？【教授新课】上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3 。
俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3. 碳酸钙化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaC2l + H2CO3H2O + CO2 ↑ 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？实验步骤：向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象：。
实验结论：上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
2.CO 32— 或 HCO 3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
【课堂练习】 完成下列化学反应化学方程式。
课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
第三课时：复分解反应发生的条件教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。
学生自学合作交流：一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
2021—2022学年度第二学期 九年级化学兴趣小组辅导练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是 （ ） A ．熟石灰——氧化物 B ．小苏打——盐 C ．氨气——化合物 D ．硅——单质 2．化学知识具有一定的规律性。
下列归纳叙述中，正确的是 （ ） A ．酸能使紫色石蕊试液变红，CO 2通入紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳一定是酸 B ．向某物质中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则该物质中一定含有SO 42- C ．酸碱中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应 D ．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有O 2参与3．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 （ ） A ．氯化钠溶液 B ．苛性钠溶液 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液4．下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是 （ ）A ．Mg 2+、Ba 2+、SO 42-、H +B ．H +、Ca 2+、CO 32-、C1－C ．NH 4+、K +、CO 32-、OH -D ．Cu 2+、Na +、NO 3-、OH -5．鸡蛋壳成分的课外实验探究过程如图，其中正确的是 （ ）A.实验①证明蛋壳成分是CaCO 3 B ．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C ．实验③得到的固体能与水反应 D ．实验中每步操作都是规范的6．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2SO 4中的一种，甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 （ ） A ．K 2SO 4 B ．H 2SO 4 C ．Ba(NO 3)2 D ．K 2CO 37．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H ＋和Cl －的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 （ ） A ．1︰1 B ．1︰3 C ．91︰94 D ．1︰948．小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质能反应。
可使皮肤强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
……将自己所做的“实验与观察”与同学交流。
展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。
整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
⒋工业上：重要的化工原料。
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
学生观看资料图片。
了解食盐在日常生活中的一些妙用。
激发学生的表现欲望。
培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。
让学生学会归纳、整理的方法。
食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。
解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。
⒉氯化钠的生理作用：讲解：食盐是重要的调味品。
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：①海水晒盐：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。
这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。
投影图片：盐田知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
初中化学九年级《⽣活中常见的盐》优秀教学设计⽣活中常见的盐（两课时）教学⽬标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在⽣活中的主要⽤途。
(2)能根据复分解反应发⽣的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发⽣。
(3)掌握碳酸根离⼦检验的⽅法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运⽤相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与⽅法(1)会对实验中出现的问题进⾏分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观(1)体会到化学在⽣产、⽣活中的作⽤。
(2)进⼀步增强学好化学的信⼼。
(侯德榜事迹)教学重点1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离⼦的检验⽅法。
教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学⽅法联系实际，对⽐区分，归纳总结，实验探究。
教具准备教师⽤具：投影仪、多媒体电视。
学⽣⽤具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏⽃、滤纸、剪⼑、蒸发⽫、酒精灯、⽕柴、纸、试管、带导管的塞⼦、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清⽯灰⽔、碳酸氢钠。
课时安排2课时第⼀课时：氯化钠。
第⼆课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程第⼀课时[复习]什么叫盐?[回答]在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦和酸根离⼦的化合物叫做盐。
[追问]⽣活中的盐常指的是哪种物质?[回答]⾷盐(主要成分是NaCl)。
[追问]⾷盐与盐是什么关系?[回答]盐是⼀类物质的总称，⾷盐属于这类物质中的⼀种。
[链接拓展资料：亚硝酸钠中毒或视频：亚硝酸盐中毒事件。
]⽬的：了解科学概念中的盐与⽣活中常说的盐的区别，知道⼯业⽤盐亚硝酸钠的⽤途及毒性。
[介绍]化学中的盐，除了⾷盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发⽣过多次将⼯业⽤盐(亚硝酸钠)误作⾷盐⽤于烹调⽽引起的中毒事件。
[链接图⽚：加碘盐、钾长⽯、⾷盐晶体、黄铜矿。
第2课时碳酸盐复分解反应知识与技能1．了解复分解反应发生的条件。
学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
2．掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点复分解反应发生条件的判断。
1．多媒体课件、投影仪。
2．[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3．增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。
二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。
师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
字糖上常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
一段时间蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变由黄变黑在酸溶液中在碱溶液中后的现象分变黑黑溶液指示剂结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀石蕊溶液红色蓝色启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐酚酞溶液无色红色蚀性溶液酸碱性的检验方法：浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌说明该溶液为酸性溶液。
握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
二、常见的酸实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!身安全。
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不浓盐酸浓硫酸断搅拌。
教学难点碱+盐盐+盐必须都溶于水(起码微溶)2NaOH + CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaClNaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4作业：课后练习8.4练习册8.4.2第三课时练习⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2·12H20 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱5．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()（A）盐酸（B）硫酸钾（C）氧化钙（D）无水硫酸铜6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 (（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种7. 只用水不能鉴别出的一组物质是（）A．Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C．BaCl2 和 KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸8. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一、常见的盐（四种）二、盐的通性（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来．．．金属把后面的b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→另外两种盐三、复分解反应的条件1．溶解性口诀与应用2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
检验碳酸根离子的方法
1、组成里含有碳酸根离子（或碳酸氢根）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
2、实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢。
不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
3、可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
4、碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子。
