碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反
应的图像分析
一、碳酸钠与盐酸反应过程分析
1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。
2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
现象：立即产生大量的气泡。
②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3
HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。
结论：
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产
生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：
反应原理：
，
ab段
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：
图像分析：
从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。
，
ab段
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
反应原理：
，ab段
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
典例分析
[思路分析] 盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与
Na2CO3反应的过程。
[解析] 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，
，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。
继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋
Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当
再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；
分析图象可知C项正确。
[答案] C
跟踪训练
1.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是
[答案] C
跟踪训练
2．[2019·新余模拟]现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )
解析 把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3
＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。
答案 D
跟踪训练
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
解析：Oa段反应的离子方程式为CO32-＋H＋===HCO3-，
ab段反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，
HCO3-的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3
的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5
mol。
假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，(0.5－
m)：（0.5+m)＝2:3，解得m＝0.1，由化学方程式可知b
点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1
mol。
[答案] C
跟踪训练
跟踪训练(1)在A情况下，溶质是
________________________________
(填化学式)，其物质的量之比为________。
(2)在B情况下，溶质是
_________________________________
(填化学式)，其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
________。
跟踪训练
答案 (1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol·L－1
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