Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。

由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。

笔者认为该实验存在如下问题：1、对这个实验的质疑1.1教材中没有指明稀盐酸的具体浓度只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。

笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。

鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。

1.2用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。

0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。

1.3通过产生气体的量比较反应速率科学吗？根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时：上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。

碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验改进作者：叶珍来源：《文理导航》2014年第02期碳酸钠与碳酸氢钠的性质是高中重要的知识点，《普通高中课程标准》要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质”。

如何进行实验设计就显的无比重要，针对教材上实验设计的一些值得探讨的地方对实验进行改进。

1.问题的提出：教材上比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，是分别把0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体装在气球里，3ml的盐酸溶液装在集气瓶里进行实验。

不足之处：（1）这套装置气球里的Na2CO3固体与NaHCO3固体不能分别同时倒入集气瓶中。

（2）0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体和足量的盐酸溶液反应产生气体的量比NaHCO3固体要多出四分之一。

（3）仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。

2.实验改进：2.1实验用品：1.5mol/LNa2CO3溶液 1.5mol/LNaHCO3溶液 4.5mol/L盐酸溶液 5ml注射器小试管小气球双孔塞导管2.2实验装置：2.3实验过程：（1）分别在5ml试管中装入3ml 1.5mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，针筒中装入2ml 4.5 mol/L盐酸溶液。

（2）同时慢慢注入1ml的盐酸溶液，观察现象。

紧接着又注入1ml的盐酸溶液，观察现象。

2.4实验结果：装有NaHCO3溶液的试管瞬时就出现了气泡。

NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2。

装有Na2CO3溶液的试管在第一次注入1ml的盐酸溶液时几乎没什么现象又注入1ml的盐酸溶液马上产生很多气泡。

Na2CO3+HCl■NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO23.实验改进的优点：（1）方便了相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3同时和盐酸溶液反应。

（2）不仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析一、碳酸钠与盐酸反应过程分析1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。

2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡。

②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。

结论：二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：反应原理：，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：图像分析：从O点开始即产生CO2气体。

反应原理：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。

，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

反应原理：，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

典例分析[思路分析]　盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与Na2CO3反应的过程。

[解析]　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。

继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；分析图象可知C项正确。

1．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是。

分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：2、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）写出上述流程中X物质的分子式。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

试回答下列有关问题：（1）根据“侯氏制碱法”，涉及三个有关反应的化学方程式为：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl；③。

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验演示:取少量碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支干净的试管中，再向两支试管中分别加入少量盐酸，观察比较它们放出二氧化碳的快慢程度。

实验现象:碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。

实验结论:碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2比碳酸钠与盐酸反应放出CO2快，是因为在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子，加入盐酸后，与氢离子结合生成H2CO3，不稳定分解生成CO2。

而碳酸钠溶液中存在大量碳酸根离子，加入盐酸后，首先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，再与氢离子结合才能生成H2CO3，所以放出CO2速度慢。

实验考点:1、强制弱原理的应用;2、弱酸的酸式盐的性质—能与强酸、强碱反应;3、弱酸跟结合氢离子是分步进行的;4、正盐和酸式盐与酸反应的剧烈程度。

经典考题:1、下面关于碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是A、和同浓度的盐酸反应碳酸钠比碳酸氢钠反应剧烈B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠可以直接加热D、碳酸钠和氢氧化钠之间可以相互转化。

试题难度:易2、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A、Na2CO3B、(NH4)2CO3C、NaHCO3D、K2SO4试题难度:中3、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 ?质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ?产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少 ?NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 ?NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A、只有??B、只有??C、???D、????试题难度:难1 答案:A解析:碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同与不同点，属于记忆的东西。

2 答案:BC 解析:铵盐能与氢氧化钠反应，碳酸盐能与盐酸反应，HCO3,既能与酸反应又能与碱反应。

3 答案:C解析:NaHCO3的双水解反应的应用。

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究作者：王娜白新瑞来源：《化学教学》2007年第10期文章编号：1005－6629(2007)10－0008－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。

由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。

笔者认为该实验存在如下问题：1 对这个实验的质疑1.1 教材中没有指明稀盐酸的具体浓度只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。

笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。

鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。

1.2 用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。

0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。

1.3 通过产生气体的量比较反应速率科学吗？根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L(该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠)时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.0028mol 1mol/L×0.003L0.0036mol 1mol/L×0.003LnHCl上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化学物质，它们经常用于日常生活和工业生产中。

它们在与盐酸反应时会发生化学反应。

本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的过程和机理，以及在实验中如何进行反应。

一、碳酸钠和盐酸的反应碳酸钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠和盐酸反应时会产生氯化钠、二氧化碳和水三种产物。

其中，二氧化碳会产生气体，因此这个反应是气体产生反应，可以通过气体的产生来确定反应的进行。

在实验中，可以用盛有碳酸钠的试管与盛有盐酸的试管相接触，观察产生气泡的情况。

同时，可以将试管口插入水中，观察试管中的气体是否能够溶解在水中。

二、碳酸氢钠和盐酸的反应碳酸氢钠和盐酸的反应也是一种酸碱中和反应，化学方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠和盐酸反应的产物与碳酸钠和盐酸反应的产物类似，也是氯化钠、二氧化碳和水三种物质。

不同之处在于，碳酸氢钠和盐酸产生的二氧化碳相对更加稳定一些，不容易溶解在水中。

在实验中，可以采用与碳酸钠和盐酸反应相同的方法进行观察。

三、碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质碳酸钠和碳酸氢钠分别是Na2CO3和NaHCO3，它们的结构和性质有所不同。

碳酸钠分子中含有两个碳酸根离子，由于离子之间的相互作用力较弱，因此碳酸钠相对比较稳定。

碳酸钠是白色晶体，具有强碱性，在水中易溶解。

碳酸氢钠是一种含有氫的碳酸盐，分子中只含有一个碳酸根离子和一个氯离子。

碳酸氢钠是白色粉末，易溶于水，具有一定的碱性。

在与酸反应时，碳酸氢钠会释放出二氧化碳气体。

四、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的机理碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的机理与酸碱反应的一般机理相同。

在此过程中，碱质子化生成氢氧根离子，同时产生盐和水。

具体而言，机理是这样的：碳酸钠或碳酸氢钠分子中的碱性氢氧根离子（HCO3-）与盐酸中的质子（H+）结合，生成水和二氧化碳：HCO3- + H+ → CO2 + H2O同时，氢氧根离子和氯离子结合形成氯化钠：HCO3- + Cl- → NaCl + H2O这里的CO2是一种气体，因此碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都会产生气泡。

等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸生成的二氧化碳体积等质量的碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）与足量盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）时，可以根据化学反应方程式来计算生成的二氧化碳的体积。

由于题目中指出是等质量的情况，我们需要考虑的是每种物质的摩尔质量以及它们分别与盐酸反应生成二氧化碳的摩尔比。

首先，我们需要知道这两种物质的摩尔质量：- 碳酸钠（Na2CO3）的摩尔质量约为106 g/mol- 碳酸氢钠（NaHCO3）的摩尔质量约为84 g/mol假设我们有1克的每种物质，那么它们的摩尔数将为：- 1g Na2CO3 = 1/106 mol Na2CO3- 1g NaHCO3 = 1/84 mol NaHCO3根据化学反应方程式：- Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2- NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2从反应式可以看出，1摩尔Na2CO3可以产生1摩尔CO2，而1摩尔NaHCO3也可以产生1摩尔CO2。

因此，对于1克的每种物质，产生的CO2的摩尔数将与它们的摩尔数相等。

在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔气体的体积约为22.4L。

因此，我们可以计算出每种情况下产生的CO2的体积：- 对于Na2CO3: (1/106) mol * 22.4L/mol ≈ 0.211L CO2- 对于NaHCO3: (1/84) mol * 22.4L/mol ≈ 0.267L CO2所以，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠会产生更多的二氧化碳。

如果我们考虑的是等摩尔的情况，则它们产生的二氧化碳体积将是相同的。

碳酸氢钠和碳酸钠稀盐酸反应
在碳酸氢钠和碳酸钠稀盐酸反应中，盐酸会与碳酸氢钠或碳酸
钠发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

这个反应过程可以
用化学方程式来表示：
对于碳酸氢钠和盐酸的反应：
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2。

对于碳酸钠和盐酸的反应：
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2。

在实验室中，这种反应常用于制备二氧化碳气体。

将盐酸滴加
到碳酸氢钠或碳酸钠溶液中，会产生大量气泡，这是二氧化碳气体
的释放。

这种气体可以通过适当的装置收集和利用。

碳酸氢钠和碳酸钠稀盐酸反应不仅在实验室中有重要应用，也
在工业生产中起着重要作用。

例如，它们可以用于调节水的酸碱度，也可以用于生产化肥、玻璃等工业产品。

总的来说，碳酸氢钠和碳酸钠稀盐酸反应是一种常见的化学反应，具有重要的实验室和工业应用。

通过这种反应，我们可以更深入地了解化学物质之间的相互作用，也可以应用这种反应来制备有用的产物。

从基本知识到深层学习案例——Na2CO3、NaHCO3与酸的反应浙江省玉环市玉城中学（刘瑞东 317600）一、Na2CO3、NaHCO3与酸反应“量”的分析1、Na2CO3、NaHCO3与相同浓度足量盐酸反应速率：NaHCO3快等质量：Na2CO3消耗酸多消耗酸的量等物质的量：Na2CO3消耗酸多等质量：NaHCO3产生的CO2多生成CO2的量等物质的量：产生的CO2相等2、等物质的量Na2CO3、NaHCO3与相同浓度少量盐酸反应滴入Na2CO3 NaHCO3现象：Na2CO3开始无明显现象，当n(H+)＞n(CO32-)是开始有气泡，NaHCO3一开始就有气泡n(H+)＞n(CO32-)：Na2CO3消耗酸多消耗酸的量n(H+)≤n(CO32-)：消耗酸相等n(H+)≥2n(CO32-)：产生CO2相等生成CO2n(H+)＜2n(CO32-)：NaHCO3产生的CO2多Na2CO3与盐酸中现象：开始均气泡冒出，NaHCO3速率快n(H+)＞n(CO32-)：消耗n(Na2CO3)多消耗n(盐)n(H+)≤n(CO32-)：消耗n(盐)相等n(H+)＞n(CO32-)：Na2CO3产生CO2相等生成CO2n(H+)≤n(CO32-)：产生CO2相等【例题导引】现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。

（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等答案：选D【变式应用】.下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO 3和0.5 mol Na 2CO 3(不考虑HCO －3和CO 2－3的水解)的是( )A ．0.5 L 1 mol·L －1 NaHCO 3＋0.5 L 0.5 mol·L －1 NaOH B ．0.5 L 0.75 mol·L －1 Na 2CO 3＋0.5 L 0.5 mol·L －1 HClC ．0.5 L 1 mol·L －1 NaHCO 3＋0.5 L 0.25 mol·L －1 NaOHD ．1 L 1 mol·L －1 Na 2CO 3＋1 L 0.5 mol·L －1 HCl答案：D解析：A 选项中发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，NaHCO 3过量，最后溶液中有0.25 mol Na 2CO 3和0.25 mol NaHCO 3；B 选项中是0.375 mol Na 2CO 3和0.25 mol HCl 发生反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后溶液中有0.25 mol NaHCO 3和0.125 mol Na 2CO 3；C 选项发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，最后溶液中有0.375 mol NaHCO 3和0.125 mol Na 2CO 3；D 选项发生反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，Na 2CO 3过量，最后溶液中有0.5 mol Na 2CO 3和0.5 mol NaHCO 3，D 选项符合题意。

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在实验室和工业生产中有着广泛的应用。

其中，它们与盐酸之间的反应是一种常见的酸碱反应。

本文将对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应进行详细的介绍和解析。

碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种含有碳酸根离子的化合物。

它们在水中溶解时，会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），这使得它们具有一定的碱性。

而盐酸（HCl）是一种强酸，它在水中溶解时会产生氯离子（Cl^-）和氢离子（H^+），这使得它具有一定的酸性。

当碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应时，会发生酸碱中和反应。

在反应中，碳酸钠或碳酸氢钠中的碱性离子与盐酸中的酸性离子结合，形成水和相应的盐。

以碳酸钠为例，当碳酸钠与盐酸反应时，反应方程式可表示为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2在这个反应中，碳酸钠和盐酸发生了中和反应，产生了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

这是一种放出二氧化碳气体的反应，可以通过观察气泡的产生来判定反应的进行。

碳酸氢钠与盐酸的反应也是类似的，反应方程式为：NaHCO3 + H Cl → NaCl + H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠和盐酸也发生了中和反应，同样产生了氯化钠、水和二氧化碳。

这个反应也会产生气泡。

需要注意的是，这两个反应都是放热反应，即反应过程会释放出热量。

这是因为碳酸钠和碳酸氢钠的碱性离子与盐酸的酸性离子结合时会产生化学反应放热。

因此，在实验中进行这两个反应时，容器会感觉变热。

由于盐酸是一种强酸，而碳酸钠和碳酸氢钠都是一种弱碱，所以在反应中，盐酸会完全质子化，而碳酸钠和碳酸氢钠只会部分质子化。

这也是为什么反应产物中没有碳酸根离子的原因。

总结起来，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应是一种酸碱中和反应。

在反应中，碱性离子和酸性离子结合形成盐和水，并放出二氧化碳气体。

这两个反应是放热反应，反应过程会产生热量。

运用pH传感器研究盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应实验目的1 学习使用pH传感器。

2 运用pH传感器测定溶液pH变化，更好的研究和认识化学反应。

实验原理Na2CO3溶液与盐酸的反应过程分为两个阶段，CO32- +H+ =HCO3- （1）HCO3-+ H+= H2O+CO2↑（2）其中第二阶段正是NaHCO3溶液与盐酸的反应。

因此Na2CO3溶液与盐酸反应过程pH的变化也应该分为两个阶段，其中第二阶段与NaHCO3溶液与盐酸反应的pH的变化相吻合。

仪器与药品数据采集器（VENIER LabPro），计算机及其相配套的软件，pH传感器，滴管，磁力搅拌器，压强传感器，烧杯（100mL），铁架台，大试管，盐酸（2mol/L）Na2CO3，NaHCO3，蒸馏水实验步骤（1）组装实验装置，将pH传感器、滴管、数据采集器与计算机三者相连接，双击“Logger Lite 1.5”软件，在“实验”中选择“数据采集”，模式选择“事件配记录”，栏名称“盐酸体积”，单位“mL”。

（2）称取2g Na2CO3固体放入100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，待Na2CO3固体完全溶解。

用滴管逐滴滴入盐酸并开始采集数据。

每滴加1 mL采集一次数据。

当pH不再随盐酸的加入而有显著变化时停止采集数据。

（3）重复步骤⑵测定向2gNaHCO3固体和40mL蒸馏水配成的NaHCO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线。

（若分别取1g碳酸钠和碳酸氢钠，上述反应可在更短时间内完成）实验结果与分析从实验所得下图中，可明显看到碳酸钠与盐酸反应有两个pH突跃，而碳酸氢钠与盐酸反应只有一个pH突跃。

图1向Na2CO3溶液滴加盐酸时pH的变化曲线图2向NaHCO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线拓展阅读以下是用滴数计数器和pH传感器作出的上述反应更为精致的实验图像。

（1）图1为向Na2CO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线。

图1 向Na2CO3溶液滴加盐酸时pH的变化曲线由上图可以看出，该浓度下的Na2CO3溶液呈现较强的碱性（pH接近12）。