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第4节几种重要的盐1．什么是盐由金属阳离子(或铵根离子NH+)和酸根阴离子组成的化合物叫做。
它不仅仅是指食盐，而是数量很大的一二类物质。
例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等等都是盐。
2．几种盐的性质像Na2 CO3·10 H2O这种含有一定数量的水分子的物质称为，所含的水称为结晶水。
一个人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
0．9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为。
3．盐的制取盐按溶解性分为可溶性盐和不溶性盐。
常见的可溶性盐是K+、Na+、NH4+等离子与组成的盐。
常见的不溶性盐有中的B a S04等中的A g C l和大部分的碳酸盐等。
由化合物互相交换成分生成的反应称为复分解反应。
是复分解反应的一种。
4．盐与化肥用矿物、空气、水等作原料，经化学加工精制而成的肥料叫简称化肥。
化肥主要有含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含主要营养元素的复合肥料等。
例1 若有一块岩石，你怎样证明它含有碳酸盐?例2 医生检查胃部疾病时，方法之一就是让病人口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性的钡盐有毒。
上述中毒的原因是： (用化学方程式表示)，若误服碳酸钡后可立即服用硫酸镁(泻药)解毒，其原因是： (用化学方程式表示)。
)属于()。
例3氯酸钾(K C I O3A．氧化物B．盐C．酸D．碱例4 20℃时，物质的溶解度在O.1g～1 g范围内为微溶。
已知CaS0的溶解度4如表所示：气体，你认为下列措施可行若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生C02的是( )。
A．将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中B．将块状石灰石加到热的硫酸溶液中C。
将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中D．将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中例5精盐(NaCl)和纯碱(Na2 C03)是两种常见之物。
(1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?答：（）A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油(2)王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：你认为合理的实验方案是。
§1—4 几种重要的盐教学目标：1、使学生理解碳酸钠、碳酸钙、氯化钠等重要盐的主要性质和用途；学习物质的鉴定和检验方法；从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
2、学习物质的鉴定和检验方法；学会理论联系实际解决实际问题的方法。
3、学会合作与交流；体验探究成功的乐趣；体验理论联系实际；结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、重点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子和氯离子的鉴别方法；记住一些盐的溶解性。
2、难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法。
课前准备：碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，氢氧化钙溶液，稀盐酸，氯化钙溶液，硫酸铵浓溶液，氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸，烧杯、玻璃棒、试管若干。
教学手段和建议：师生共同参与讨论、探究；氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子。
教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，以开扩学生思路，活跃课堂气氛教学过程：第一课时复习酸和碱的定义，将NaOH、H2SO4、Cu(OH)2、HNO3、HCl、NaCl、NaHCO3、Cu2 (OH) 2CO3进行分类。
由此引出“盐”，盐是酸和碱中和反应的产物。
观察这几种盐，请给盐下一个定义。
板书：一、盐酸和碱中和反应的产物能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
认识几种常见的盐盐不一定是食盐，而是一类化合物的总称。
补充：工业盐里含有亚硝酸盐的成分，外观和食盐差不多但是有毒性，若误食会导致食物中毒，严重会危及生命。
板书：二、几种重要的盐1、碳酸钠 Na 2CO 3 （俗名：纯碱、苏打）纯碱又称苏打，是一种很常见的物质，那么纯碱的性质和用途有哪些呢？Na 2CO 3·10H 2O 是碳酸钠晶体，带10个结晶水。
问：碳酸钠晶体属于混合物还是化合物？在干燥的空气中，碳酸钠晶体容易失去结晶水，变成碳酸钠粉末（Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3）这个过程叫风化，属于物理变化还是化学变化？板书：①碳酸钠晶体易风化——化学变化碳酸钠还有什么性质呢？实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
第４节 几种重要的盐（一）基础训练1．下列物质属于盐的是 （ ）A.CuOB.Cu(OH)2C. (NH 4)2SO 4D.H 2SO 42．2007年，我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定，饮用水的pH 在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH 低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 （ ）A ．加热B ．加入适量纯碱C ．加入适量氯化钡D ．加入适量烧碱3．欲除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3杂质，可加入适量的 （ ）A ．水B ．Ca(OH)2溶液C ．硫酸D ．稀盐酸4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 （ ）A ．碳酸钠 纯碱 NaCO3B ．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3C ．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2D ．氢氧化钠 烧碱 NaOH5．鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （ ）A.氢氧化钠B.纯碱C.食盐D.食醋6．下列反应属于复分解反应的是 （ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2 ↑ B ．Zn+H 24+H 2↑ C ．CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2 ↓+Na 2SO 4 D ．2Cu+O 27．下列说法正确的是 ( )A ．氯化钠易潮解，所以食盐应密封保存B ．纯碱的水溶液呈碱性C ．碳酸钠晶体在空气中发生风化现象，是物理变化。
D ．纯碱属于碱8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )A ．HCl 和Ca （OH ）2B ．Na 2CO 3和H 2SO 4C ．AgNO 3和BaCl 2D ．KCl 和CuSO 49．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 （ ）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C 以上观察有无刺激性气体放出210.有下列物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号(a ～d)填空。
第4节几种重要的盐联想情景导入生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。
食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
除了食盐之外，还有哪些盐呢?它们都可以食用吗?让我们一起去学习几种重要的盐吧!重点知识详解一、什么是盐1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。
它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。
它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
