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大学有机化学教案第一章：有机化学导论1.1 有机化学的概念与发展历史1.2 有机化合物的特点与分类1.3 有机化学的研究方法与实验技能1.4 有机化学的基本概念与术语第二章：烷烃与卤代烃2.1 烷烃的结构与性质2.2 卤代烃的结构与性质2.3 烷烃与卤代烃的反应2.4 烷烃与卤代烃的制备方法第三章：烯烃与炔烃3.1 烯烃的结构与性质3.2 炔烃的结构与性质3.3 烯烃与炔烃的反应3.4 烯烃与炔烃的制备方法第四章：立体化学4.1 立体化学的基本概念4.2 手性碳原子与对映异构体4.3 立体化学的构型与构象4.4 立体化学的反应与合成第五章：醇、酚与醚5.1 醇的结构与性质5.2 酚的结构与性质5.3 醚的结构与性质5.4 醇、酚与醚的反应与合成第六章：羧酸与酮6.1 羧酸的结构与性质6.2 酮的结构与性质6.3 羧酸与酮的反应6.4 羧酸与酮的制备方法第七章：糖类与脂肪7.1 糖类的结构与分类7.2 糖的代谢与合成7.3 脂肪的结构与性质7.4 脂肪的代谢与合成第八章：氨基酸与蛋白质8.1 氨基酸的结构与分类8.2 蛋白质的结构与功能8.3 氨基酸的合成与代谢8.4 蛋白质的制备与性质研究第九章：杂环化合物9.1 杂环化合物的结构与分类9.2 杂环化合物的性质与反应9.3 杂环化合物的制备方法9.4 杂环化合物在药物化学中的应用第十章：有机合成反应10.1 有机合成的策略与方法10.2 碳碳键的形成与断裂反应10.3 官能团转换与修饰反应10.4 有机合成反应的调控与应用第十一章：天然有机化合物11.1 天然有机化合物的分类与分布11.2 天然有机化合物的结构与性质11.3 天然有机化合物的提取与分离11.4 天然有机化合物在药物与食品中的应用第十二章：有机金属化学12.1 有机金属化合物的结构与性质12.2 有机金属化合物的反应与合成12.3 有机金属化合物在催化与材料科学中的应用12.4 有机金属化学的研究进展与发展方向第十三章：有机光电材料13.1 有机光电材料的结构与性质13.2 有机光电材料的制备与表征13.3 有机光电材料在器件中的应用13.4 有机光电材料的研究进展与发展方向第十四章：环境有机化学14.1 环境有机污染物的来源与迁移14.2 环境有机污染物的分析与检测14.3 环境有机污染物的处理与降解14.4 环境有机化学的研究方法与未来挑战第十五章：有机化学实验15.1 有机化学实验的基本操作与安全15.2 有机化合物的制备与表征实验15.3 有机化学实验的设计与评价15.4 有机化学实验中的问题与解决方案重点和难点解析重点：1. 有机化学的基本概念与术语2. 烷烃、卤代烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 立体化学、醇、酚、醚的反应与合成4. 羧酸、酮、糖类、脂肪的结构与代谢5. 氨基酸、蛋白质的合成与功能6. 杂环化合物的分类与反应7. 天然有机化合物的分类、结构与提取8. 有机金属化合物的结构、反应与应用9. 有机光电材料的结构、制备与器件应用10. 环境有机污染物的来源、分析与处理11. 有机化学实验的基本操作、设计与评价难点：1. 立体化学中的手性碳原子与对映异构体2. 有机金属化学的结构与反应机理3. 有机光电材料的制备与器件制作4. 环境有机污染物的分析与处理技术5. 有机化学实验中的安全操作与问题解决。
大学有机化学各章重点第一章绪论教学目的：了解有机化合物的定义、特性和研究程序，有机化学发展简史，有机化学的任务和作用。
在无机化学的基础上进一步熟悉价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、共价键的键参数和分子间作用力。
掌握分子间作用力与有机化合物熔点、沸点、相对密度、溶解度等物理性质之间的关系。
熟悉有机化合物的分类，有机反应试剂的种类、有机反应及反应历程的类型。
掌握有机化合物的结构与性质之间的内在联系。
教学重点、难点：本章重点是有机化学的研究对象与任务；共价键理论；共价键断裂方式和有机反应类型。
难点是共价键理论。
教学内容：一、有机化学的发生和发展及研究对象二、有机化合物中的化学键与分子结构1、共价键理论：价键理论、分子轨道理论、杂化轨道理论、σ键和π键的电子结构及其反应性能。
2、共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性。
3、分子间力及有机化合物的一般特点4、共价键断裂方式和有机反应类型三、研究有机化合物的一般方法：分离提纯、分子式的确定、构造式的确定。
四、有机化合物的分类：按碳胳分类；按官能团分类。
第二章饱和烃（烷烃）教学目的：掌握烷烃的命名、结构及其表示方法、构象、化学性质。
了解烷烃的同系列和同分异构，物理性质等。
教学重点、难点：本章重点是烷烃的结构、构象及化学性质。
难点是烷烃的构象及构象分析。
教学内容：一、有机化合物的几种命名方法。
二、烷烃的命名：系统命名法、普通命名法。
三、烷烃的结构和性质：1、烷烃的结构特点及同分异构：碳原子的正四面体概念、烷烃结构的表示方法。
2、烷烃的构象：乙烷、正丁烷的构象；透视式、楔线式及投影式的变换。
3、物理性质4、化学性质：氧化、卤代，自由基反应机理（链反应，游离基及其稳定性）。
四、自然界的烷烃第三章不饱和烃教学目的：掌握烯烃、炔烃的结构、异构及命名，化学性质，马氏规则，共轭二烯烃的分子结构、化学性质。
了解烯烃、炔烃的物理性质、亲电加成反应历程（溴钅翁离子、碳正离子及其稳定性）、异戊二烯和橡胶。
有机化学课程教学总结范文6篇在平日的学习中,大家都背过各种知识点吧知识点是传递信息的基本单位,知识点对提高学习导航具有重要的作用。
想要一份整理好的知识点吗下面是由小编给大家带来的有机化学课程教学总结范文6篇，让我们一起来看看!有机化学课程教学总结范文1化学是一门以实验为基础的学科。
实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。
为此，我们在加强化学实验教学中，作了一些有益的探索。
采用简洁而又有形象化的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。
如试管的拿法，强调“三指头”，不要“一把抓”。
过滤实验操作要注意“一帖，二低，三靠”。
在制取氢气，还原氧化铜实验时，我们编了二首顺口的歌诀;“制取氢气要小心，贸然点火定伤人。
取支试管集满气，点燃之前先验纯。
实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”。
以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。
教师认真作好演示实验教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。
初三学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。
我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。
为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。
例如：氢气的爆鸣实验，按照教材装置往往在课堂演示中难以成功，由于爆炸声巨大，弹得很高，也会使学生产生一种恐惧心理。
为此，我们在爆炸容器氢气进口处，切取5厘米高的小口，并用铁架台的铁圈压住爆炸容器。
由于装置的改进，达到了实验目的。
总之，我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。
操作规范，速度适中。
严格要求，讲解清楚。
现象明显。
结果准确。
认真上好化学实验的基本操作课加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们的具体作法是：1、注重培养学生良好的实验习惯培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。
有机化学第4版知识点总结第一章：有机化合物的基本概念有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素（如氧、氮、硫、氯等）组成的化合物。
它们可以分为脂肪烃、环烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等不同类别。
有机化合物具有共价键连接的特点，因此具有较高的化学活性。
第二章：有机化合物的立体化学有机分子的立体结构对其化学性质和反应具有重要影响。
在有机化学第4版中，对手性、立体化合物的构象、立体异构体等内容进行了详细的介绍。
此外，还介绍了手性分子的对映体和对映体异构体的概念，以及手性分子的光学活性和对映选择性等内容。
第三章：有机化合物的键合理论有机化合物的键合理论是有机化学的基础，它包括共价键的理论、价键角理论、轨道杂化理论等内容。
在这一章中，介绍了分子轨道理论和分子轨道对称性理论，并对有机分子的键合进行了详细的分析。
第四章：有机化合物的反应有机化合物的反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
在有机化学第4版中，对这些反应进行了详细的介绍，包括反应的机理和特点，以及影响反应速率的因素等内容。
此外，还介绍了重要的有机反应如格氏试剂的还原反应、卤代烃的取代反应、亲核取代反应、亲电取代反应等内容。
第五章：有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的重要内容，它包括物质组成和分子结构的合成方法。
在本章中，介绍了合成反应的基本原理、方法和条件，如催化合成、还原合成、重排合成、醇醛醮的合成等内容。
此外，还介绍了有机合成中的常用试剂和催化剂，以及合成中的注意事项和实验技术。
第六章：有机化合物的结构分析有机化合物的结构分析是有机化学研究的重要内容。
在这一章中，对有机分子的分析方法进行了详细介绍，包括质谱分析、红外光谱分析、核磁共振分析、透射光谱分析等内容。
此外，还介绍了有机化合物的结构确定方法和实验操作要点。
第七章：有机化合物的功能团有机化合物中的功能团是其化学性质和反应的重要特征，它包括碳氢基团、卤素基团、醇基团、醛基团、酮基团、酸基团、醚基团、胺基团等。
化学课程总结模板有机化学课程总结化学课程总结模板——有机化学课程总结I. 引言在本学期的化学课程中，我学习了有机化学的基本概念、反应原理以及实验操作等内容。
通过对有机化学的学习，我对有机化学的结构、反应机理和应用有了更深入的了解。
以下是我对本学期有机化学课程的整体总结和学习心得。
II. 课程回顾1. 有机化学基本概念在本学期的有机化学课程中，我们首先学习了有机化学的基本概念，包括有机化合物的定义、命名规则、构型和构象以及有机化学中常见的官能团等。
通过这一部分的学习，我对有机化学的基础知识有了扎实的掌握。
2. 有机化学反应机理接下来，在课程中我们学习了不同类型的有机反应机理，如加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
通过对不同反应机理的学习和实例的分析，我对有机反应的原理和机制有了更深入的理解。
3. 化学实验操作在有机化学课程中，我们进行了一系列的有机化学实验。
通过亲自动手进行实验，我深刻地体会到实验操作的重要性和技巧。
同时，实验过程中遇到的问题和解决方案也对我的学习有了积极影响。
III. 学习心得1. 学习方法在有机化学的学习过程中，我采用了多种学习方法，如听课、课后复习、做习题和参考相关书籍等。
通过不断地反复学习和实践练习，我渐渐掌握了有机化学的基本知识和技能。
2. 合作学习在课堂上，我积极与同学们进行讨论和交流，通过分享自己的理解和观点，我扩展了自己的知识面，同时也提高了自己的学习效率。
3. 实践应用通过课程中的实验操作，我将理论知识与实际操作相结合，增强了对有机化学的理解和应用能力。
在实验过程中，我也学会了如何分析和解决实验中出现的问题。
IV. 学习收获通过本学期有机化学课程的学习，我不仅对有机化学有了全面的了解，而且培养了扎实的基础知识和实验操作技能。
这些知识和技能对我的未来科学研究和实践应用都具有重要的意义。
V. 展望未来尽管本学期的有机化学课程已经结束，但我将继续保持对化学学科的热爱和学习激情，进一步深化对有机化学的理解。
有机化学课程教学总结范文（通用3篇）有机化学课程教学总结1普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》，而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。
必修模块中的有机化学知识，是以比较典型而简单的有机物为切入点，使学生对有机化学有一个初步的概念。
根据课程标准，必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系，主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等，并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。
而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上，在第一节就引入了官能团的概念，目的是引导学生比较系统的学习有机化学基础知识，使学生建立学习有机化学的方法。
在有机化学教学中，遇到了这样的问题：相当一部分学生在进入高二选修模块《有机化学基础》学习时，出现了不适应，不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。
如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学，是高二化学教师必须解决的一个问题。
本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。
一、适当复习，建立有机化学的学习方法在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质，也学习了乙醇、乙酸等的性质。
实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础，但在实际授课中，学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。
经分析，这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识，只要经过适当的复习，学生很快就能理解。
此时，学生学习有机化学的思维方式还没有建立，可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质，灌输结构决定性质的思想，以便于学生建立起学习有机化学的方法。
二、激发学生的学习兴趣在学习有机化学之初，学生会认为有机化学难学，无机化学简单的想法，很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。
化学是一门实验科学，许都学生对无机化学的兴趣是因为无机化学实验现象有很明显的颜色变化。
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：COOHOHH 3 2）锯架式：CH 3HHOH 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
有机化学复习总结一、试剂的分类与试剂的酸碱性1、自由（游离）基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(free radical initiator)，产生自由基的过程叫链引发。
如：Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。
少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。
2、亲电试剂简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。
亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。
在反应过程中，能够接受电子对试剂，就是路易斯酸（Lewis acid），因此，路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。
3、亲核试剂对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent）。
亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。
在反应过程中，能够给出电子对试剂，就是路易斯碱（Lewis base），因此，路易斯碱也是亲核试剂。
4、试剂的分类标准在离子型反应中，亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾。
如：CH3ONa +CH3Br→CH3OCH3 + NaBr的反应中，Na＋和＋CH3是亲电试剂，而CH3O－和Br－是亲核试剂。
这个反应究竟是亲反应还是亲核反应呢？一般规定，是以在反应是最先与碳原子形成共价键的试剂为判断标准。
在上述反应中，是CH3O－最先与碳原子形成共价键，CH3O－是亲核试剂，因此该反应属于亲核反应，更具体地说是亲核取代反应。
二、反应类型三、有机反应活性中间体如果一个反应不是一步完成的，而是经过几步完成。
则在反应过程中会生成反应活性中间体(active intermediate)。
活性中间体能量高、性质活泼，是反应过程中经历的一种“短寿命”（远小于一秒）的中间产物，一般很难分离出来，只有比较稳定的才能在较低温下被分离出来或被仪器检测出来（如三苯甲烷自由基），有机反应活性中间体是真实存在的物种。
1、碳自由基（carbon free radical）具有较高能量，带有单电子的原子或原子团，叫做自由基。
自由基碳原子是电中性的，通常是SP2杂化，呈平面构型。
能使其稳定的因素是P－π共轭和σ－P共轭。
自由基稳定性的次序为：在自由基取代、自由基加成和加成聚合反应中都经历自由基活性中间体。
2、正碳离子（carbocation）具有较高能量，碳上带有一个正电荷的基团，叫正碳离子，又称碳正离子。
正碳离子通常是SP2杂化，呈平面构型，P轨道是空的。
能使其稳定的因素有（1）诱导效应的供电子作用；（2）P－π共轭和σ－P共轭效应使正电荷得以分散。
它是一个缺电子体系，是亲电试剂和路易斯酸。
各种正碳离子的稳定性顺序为：在亲电加成、芳环上亲电取代、S N1、E1、烯丙位重排反应中都经历正碳离子活性中间体。
3、碳负离子具有较高能量，碳上带一个负电荷的基团，叫碳负离子。
烷基碳负离子一般是SP3杂化，呈角锥形，孤对电子处于一个未成键的杂化轨道上；如果带负电荷的碳与双键相连，则这个烯丙位的碳负离子是SP2杂化，呈平面构型，一对未成键的电子处于P轨道上，可以和π键发生P－π共轭。
碳负电子是一个富电子体系，是强亲核试剂，也是一个路易斯碱。
各种负碳离子的稳定性顺序为：4、卡宾（碳烯）（carbene）碳烯（：CH2）是个双自由基，外层只有六个电子，不满八隅体，能量高，反应活性大。
四、过渡状态（transition state，简称T.S）由反应物到产物（或到某个活性中间体）之间所经历的反应能量最高点的状态，在该状态时，旧的化学键将断裂而未断，新的化学键将形成而未形成，就像把一根橡皮筋拉到马上就要断裂的那一瞬间，整个体系处于能量的最高状态，这个状态就称为过渡态。
过渡态不能分离出来，用一般的仪器也检测不到他们的存在。
如卤代烃的S N2反应：。
过渡态的结构：（1）中心碳原子连接有五个基团，拥挤程度大，能量高。
（2）中心碳原子由原来的SP3杂化变为SP2杂化，亲核试剂和离去基团连在P轨道的两端，处于同一直线上；其它三个基团与碳原子处于同一平面上。
（3）亲核试剂和离去基团都带部分负电荷，其电荷量的大小视情况而定。
（4）产物的构型有瓦尔登转化。
过渡态与活性中间体的区别：（1）能量曲线上：T.S处于能量曲线的峰顶上，能量高；中间体处于能量曲线的波谷上，能量相对较低。
（2）寿命：T.S是一种活化络合物，寿命极短，只有几到几十飞秒（10－15秒），中间体是真实存在的，寿命比T.S要长些，在超强酸中能稳定存在。
（3）表示方法：T.S不能用经典的价键理论去表示，中间体能用价键理论表示其结构。
五、活性中间体与反应类型1、自由基：烷烃的卤代，烯烃、炔烃的过氧化效应，烯烃、芳烃的α－H卤代，加成聚合。
2、正碳离子：烯烃、炔烃的亲电加成，芳烃的亲电取代，脂环烃小环的加成开环，卤代烃和醇的S N1，E1反应。
3、负碳离子：炔化物的反应，格氏试剂反应，其它金属有机化合物的反应。
4、卡宾：卡宾的生成（α－消除反应）与卡宾的加成反应与插入反应。
5、氮烯：霍夫曼降级反应中间经历氮烯活性中间体。
6、苯炔：卤苯与氨基钠发生消除－加成反应所经历的活性中间体。
六、反应历程及特点：3、空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4、定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5、查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6、休克尔规则：判断芳香性的规则。
存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
7、霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。
当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。
九、重排反应（rearrangement）重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。
1、碳正离子重排（1）负氢1,2－迁移：（2）烷基1,2－迁移：（3）苯基1,2－迁移：十、立体结构的表示方法1、伞状透视式：2、锯架式：2、纽曼投影式：4、菲舍尔投影式：5、构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。
7、三种张力(1) 扭转张力：在重叠式构象中存在着一种要变为交叉式的张力，叫扭转张力。
(2) 角张力：由于成键的键角偏离了正常的键角而存在的一种张力，叫角张力。
(3) 范氏张力：由于两个原子或基团相距太近，小于两者的范德华半径之和而存在的一种张力，叫范德华张力，简称范氏张力，又叫非键张力。
十一、立体结构的标记方法1、 D/L标记法：人为确定右旋甘油醛为D构型，左旋甘油醛为L构型，其它化合物通过化学反应的方法与二者相联系来确定构型。
注：“D，L”表示的是构型，“d，l”表示的是旋光方向，两者没有什么必然的联系。
2、 Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E构型。
3、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
4、 R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。
十二、有机化学中常用的优先顺序1、次序规则：先按原子序数大小排序，原子序数大的优先，同位素中原子量重的优先；如果第一次比较原子序数相同，按外推法比较，原子序数总和大的优先。
次序规则用在烯烃和手性碳原子的构型标记中，还用在命名时处理取代基（将次序规则中优先的放后面）。
2、官能团优先顺序：只用在命名时，以谁做母体，从谁开始编号。
－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－X＞－NO2)官能团的优先顺序大体上是以基团的氧化态高低排列的。
3、定位基及其定位能力的强弱顺序：用在芳烃亲电取代反应中确定新引入基团进入的位置。
邻、对位定位基：－O－＞－N(CH3)2＞－NH2＞－OH＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－R＞－OCOCH3＞－C6H5＞－F＞－Cl＞－Br＞－I间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－SO3H＞－COOH＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2要求只少记几个常见的定位基，如红色的定位基。
十三、异构现象1、构造：分子中原子的连接顺序或结合方式。
2、构型：分子中原子在空间的不同排布方式。
3、构象：仅仅由于分子中碳碳单键的旋转，而引起分子中各原子在空间的不同排布方式。
4、构型与构象的区别：虽然两者都属立体异构的范畴，但两者有本质的差异。
（1）构型的个数是有限的，而构象是有无数个，通常研究的只是其典型的构象。
（2）通常条件下，两个构型之间不能互变，是较为固定的空间排布，可以分离开来；而构象之间却能在室温下快速相互转化，无法分离。
5、手性分子：一个分子与其镜像不能重合，就像人的左右手一样，叫手性分子。
判断一个分子或物体是否是手性的，可考查它是否具有对称面、对称中心和交替对称轴，如果都没有，该分子或物体就是手性的；如果有其一，就是非手性的。
手性是分子存在对映异构的充分必要条件。
是手性分子才有对映体，才有旋光性。
6、对映异构体的数目：如果一个分子有n个手性碳原子，则其对映异构体的数目为2n个。
若有相同的手性碳原子，则对映异构体的数目会少于2n个。
考查一个物质所有立体异构体的方法是：先考查其顺－反异构，然后找出手性分子，再找出手性分子的对映异构体。
7、酒石酸的物理性质对照表化合物名称比旋光度熔点（℃）物质性质(2R,3R)－酒石酸＋12°170 纯净物(2S,3S)－酒石酸－12°170 纯净物(2R,3S)－酒石酸0 146 纯净物d l－酒石酸0 206 混合物十四、互变异构现象一般是通过质子1,3－迁移而实现的：。
