江苏省泰州市泰兴一中2015_2016学年高二化学上学期限时训练试卷(必修)(含解析)
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2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸 C．浓硫酸D．稀硫酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入盐酸：2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水 B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）213．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%15．下列说法正确的是( )A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色18．下列物质用途和性质说法不正确是( )A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是( )A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl20．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水 C．盐酸 D．Ba（OH）2溶液21．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是( )A．0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L二、解答题（共3小题，满分31分）24．生活中处处有化学．（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式__________．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈__________（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈__________（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示__________．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行__________．阿司匹林的结构简式为具有的官能团有酯基和__________（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为__________．（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的__________属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为__________．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的__________气体．D．__________在日常生活中可制成食品保鲜膜．F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是__________．（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是__________ A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．25．如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为__________．（2）K的电子式为__________．（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式__________．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式__________．26．某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知铝、氧化铝、（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被__________（填“氧化”或“还原”）．（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为__________，可观察到的实验现象为：__________．（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是__________（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；故选：A．【点评】本题考查焰色反应的概念以及实验操作，难度不大，注意概念的辨析．2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；B．二氧化硅用于制备光纤；C．三氧化二铁为红棕色固体；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅用于制备光纤，故B错误；C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净水剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A ．NaOH 与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A 错误；B ．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B 错误；C ．Na 2O 2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C 正确；D ．氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D 错误．故选C ．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．4．除去MgO 中的Al 2O 3可选用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．硝酸C ．浓硫酸D ．稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO 中混有少量Al 2O 3．【解答】解：A 、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A 正确；B 、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B 错误；C 、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C 错误；D 、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐，故错D 误；故选A ．【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用氧化铝的两性进行除杂．5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．过氧化钠加入盐酸：2O 22﹣+4H +=2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣=AlO 2﹣+H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入氨水：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓D ．Al （OH ）3中滴加盐酸：Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；B ．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等；C ．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；D ．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水．【解答】解：A ．过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na 2O 22﹣+4H +=2H 2O+O 2↑+4Na +，故A 错误；B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH ﹣=2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误；C ．AlCl 3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．Al （OH ）3中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A ．Mg 2+B ．Al 3+C ．Fe 2+D ．Fe 3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据各离子的性质，判断加入过量NaOH 溶液时所发生的反应，注意Fe 2+与Fe 3+的转化，以及Al 3+生成AlO 2﹣的性质．【解答】解：Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH 溶液，发生反应有：Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，Fe 2++2OH ﹣=Fe （OH ）2↓，4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，过滤后滤渣中含有Mg （OH ）2和Fe （OH ）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg 2+和Fe 3+，因此大量增加的阳离子为Fe 3+，故选D ．【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH 后所发生的反应，注意各离子的性质．7．现在MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A ．氨水B ．AgNO 3C ．NaOH 溶液D ．NaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH 溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题．【解答】解：A ．加入氨水，不能鉴别MgCl 2、AlCl 3，故A 错误；B ．加入AgNO 3溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B 错误；C ．加入NaOH 溶液，则MgCl 2生成白色沉淀，AlCl 3先生成白色沉淀，后溶解，CuCl 2生成蓝色沉淀，FeCl 3生成红棕色沉淀，可鉴别，故C 正确；D ．计入NaCl ，都不反应，不能鉴别，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意积累．8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe 2+溶液和Fe 3+溶液的是( )A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH﹣反应生成红褐色Fe（OH）3；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；据此即可解答．【解答】解：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH﹣反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；B．盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；C．加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C 正确；D．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故D 正确；故选B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单．9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此解答．【解答】解：生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁，故选：C．【点评】本题考查了铁及其化合物性质，明确生铁成分及性质是解题关键，注意氢氧化亚铁具有强的还原性，容易被氧化成氢氧化铁，题目难度不大．10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．故选：D．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A 不符合；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C 不符合；D．硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固．13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且与氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．SO32﹣、Ba2+生成沉淀且亚硫酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应及复分解反应，易错选项是D．14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大．15．下列说法正确的是( )A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；C．比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．可能生成AgCl沉淀；C．只有胶体产生丁达尔效应；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C．丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；。
