[-]
[题干]与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）。
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]BC
[个数]4
[选项]缓冲溶液的pH范围
[选项]缓冲溶液的总浓度
[选项]缓冲溶液组分的浓度比
[选项]外加的酸量
[-]
[题干]根据质子理论，有关酸碱的说法，错误的是（）。[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]AB
[个数]4
[选项]酸一定是带正电荷的阳离子
[选项]碱一定是带负电荷的阴离子
[选项]酸和碱可以是不带电荷的中性分子
[选项]酸和碱也可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子[-]
[题干]对于酸碱指示剂，错误的说法是（）。
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]ABD
[个数]4
[选项]指示剂为有色物质
[选项]指示剂为弱酸或弱碱
[选项]指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色
[选项]指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
[-]
[题干]欲配制0.1mol⋅L-1的盐酸标准溶液，量取浓盐酸错误使用的是
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]BCD
[个数]4
[选项]量筒
[选项]移液管
[选项]容量瓶
[选项]滴定管
[-]
[题干]在用HCl标准溶液滴定Na2CO3时，用酚酞为指示剂，第一化学计量点变化不明显是由于（）
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]AB
[个数]4
[选项]Kb1和Kb2差别不大(Kb1/Kb2≈104)
[选项]生成物HCO3-有缓冲作用
[选项]指示剂不合适
[选项]Kb1不够大
[-]
[题干]在纯水中加入一些酸，则溶液中（）
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]CD
[选项][H+][OH-]的乘积增大
[选项][H+][OH-]的乘积减小
[选项][H+][OH-]的乘积不变
[选项][H+]增大
[-]
[题干]用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，如弱酸的Ka越大，则（）[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]BD
[个数]4
[选项]消耗的NaOH量越多
[选项]pH突跃越大
[选项]滴定曲线上的起点越高
[选项]终点时指示剂变色越明显
[-]
[题干]下列各组酸碱物质中，那些属于共轭酸碱对（）
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]AC
[个数]4
[选项]H2O-H3O+
[选项]H2CO3-CO32-
[选项]NH2CH2COOH-NH3+CH2COOH
[选项]H2Ac+-Ac-
[-]
[题干]下列体系哪些为有效的缓冲体系（）
[难度]2
[分值]2
[答案]BC
[个数]4
[选项]0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合
[选项]0.10mol.L-1NaH2PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合
[选项]0.20mol.L-1NH2CH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合
[选项]0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合
[-]
[题干]下列体系pH大于7的有（）
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]AD
[个数]4
[选项]用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1邻苯二甲酸氢钾至化学计量点时
[选项]用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1HCl+0.10mol.L-1HAc的混合液至第一化学计量点时
[选项]用0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1Na2B4O7·10H2O至化学计量点时
[选项]0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaOH+0.10mol.L-1NaAc的混合液至化学计量点时
[-]
[题干]有一混合酸液，可能为HCl、H3PO4或H2PO4-，或为其混合物，今用NaOH 溶液滴定，以甲基橙为指试剂，消耗NaOH体积为V1；继续加入酚酞指示剂，再用NaOH 溶液滴定，又消耗NaOH体积为V2。若V1>V2,V2>0，溶液由哪些物质组成（）。
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]BD
[个数]4
[选项]H2PO4-
[选项]HCl
[选项]HPO42-
[选项]H3PO4
[-]
[题干]影响滴定突跃范围的因素有（）[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]ABC
[个数]4
[选项]弱酸（碱）的强度
[选项]滴定剂的浓度
[选项]被滴定物质的浓度
[选项]指示剂的浓度
[-]
[题干]影响指示剂变色范围的因素有（）[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]ABCD
[个数]4
[选项]指示剂的用量
[选项]温度
[选项]中性电解质
[选项]滴定程序
[-]
[题干]滴定分析的特点有（）
[难度]2
[分值]2
[用途]0
[答案]ABCD
[个数]4
