第三节+原子的构成+教案(第二课时)

课题第三节原子的构成课型新授第2 课时第周年月日教学目标1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。

2.学会计算原子的相对原子质量。

学情分析通过前面的学习，学生道分子、原子的根本性质；原子的质量主要集中在原子核上。

但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。

重点相对原子质量的概念难点相对原子质量的意义关键点理解“相对〞的含义教学媒体多媒体素材教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56相对原子质量=三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数第三节原子的构成〔第二课时〕复习：3.原子的质量主要集中在什么地方？×10-26Kg×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便×10-27Kg〕作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。

总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求答复以下问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56个别答复、书写以下说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。

3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。

观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子构造相比拟。

在线测试P401.，2.长话短说P43讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在构造上有什么异同。

挑战自我P43 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。

⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律〔至少写两条〕①②③相对原子质量=。

人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2一. 教材分析人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》是学生在学习了原子概念的基础上，进一步深入探讨原子的构成。

本节课的内容包括原子核和核外电子的构成，原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕原子核运动。

教材通过生动的插图和实例，使学生更容易理解原子的构成，并能够运用相关知识解释一些日常现象。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子概念有了初步的认识。

但在理解原子构成方面，部分学生可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采取适当的教学策略，帮助学生更好地理解原子构成。

三. 教学目标1.知识与技能：使学生掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，能够运用相关知识解释日常现象。

2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和科学素养。

四. 教学重难点1.重点：原子的构成，原子核和核外电子的组成。

2.难点：原子核中质子和中子的概念，以及核外电子的运动规律。

五. 教学方法1.情境教学法：通过生动的实例，引导学生进入学习情境，激发学生的学习兴趣。

2.实验教学法：通过实验，使学生直观地了解原子构成，提高学生的动手能力。

3.讨论教学法：引导学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4.问题驱动法：设置问题，引导学生思考，激发学生的探究精神。

六. 教学准备1.教材、课件和教学素材。

2.实验器材：模型原子、电子、质子、中子等。

3.投影仪、电脑等教学设备。

七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示日常生活中的化学现象，如磁铁吸附铁钉，引导学生思考这些现象与原子的构成有何关系。

进而引出本节课的主题——原子的构成。

呈现（10分钟）教师利用课件呈现原子结构模型，介绍原子核和核外电子的组成。

同时，通过动画形式展示原子核中质子和中子的构成，以及核外电子的运动规律。

第三节原子的构成
第2课时
一、教学目标
1.认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。

同时初步认识科学计量方法。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子结构示意图。

3.通过氯化钠的形成，了解离子的形成过程。

4.了解离子的概念和分类，通过对离子符号的认识和学习，初步掌握离子符号的书写及意义。

二、教学重难点
重点：原子结构示意图、离子的形成过程。

难点：离子符号的书写及意义。

三、教学准备
教学PPT及相关动画。

四、教学过程
为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层。

核外电子的这种分层运动叫做分层排布。

【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？【展示】展示钠原子结构示意图。

【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的，它能简明、方便的表示核外电子排布。

如钠原子结构示意图及各部分意义。

【组织阅读】请同学们阅读教材多识一点，填写表格。

五、板书设计
第三节原子的构成
第2课时
一、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，
作为这种原子的相对原子质量。

单位为1。

计算公式：
（1）相对分子质量=一个原子的实际质量
1个碳C12的实际质量1/12
（2）相对原子质量≈质子数+中子数
二、原子核外电子排布
三、离子的形成及分类
四、离子符号及意义。

5. 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过
板书
四、离子的形成
在1～18元素中，哪些属于金属元素、非金属元素、稀
小结
元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关请同学们研究一下稀有气体元素原子电子
课堂练习
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子
A．①②B．①④C．②③D．③④
所示，则
构是怎样的？
=
例题
你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，
子的质子数、中子数有何关系?
板书
相对原子质量≈质子数+中子数。

课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（）
A12g B1/12
C12 D 1.993×10-26/12
2.已知原子的核电荷数，可以确定它（
A相对原子质量B质子数
C中子数D电子数。

原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。

学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。

该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。

教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。

随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。

第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。

最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。

可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。

由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。

二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。

三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。

2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。

3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。

人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构第二课时教学设计一、教学目标1.了解原子核的组成和结构2.掌握原子核的质子数和中子数的关系3.理解原子核的电荷性质和质量性质4.学习利用原子序数、质子数和质量数标识元素5.理解同位素的概念和应用二、教学重点和难点1.原子核的结构和组成2.原子序数、质子数和质量数的关系3.同位素的概念和应用三、教学过程1. 导入新知识通过引入一个生活中常见的问题，如为什么同一种元素的不同样品在质量上会有差异？引发学生思考，激发学生学习新知识的兴趣。

2. 学习原子核的组成和结构步骤一：观察实验展示一个放大的氢原子核模型，让学生观察其中包括的粒子。

解释模型中粒子的名称和特征：质子（正电荷，质量为1），中子（无电荷，质量为1），电子（负电荷，质量可忽略）。

步骤二：讲解原子核的组成和结构通过板书或投影，讲解原子核由质子和中子组成，而电子绕核外运动。

步骤三：讨论原子核的电荷性质让学生回答以下问题：原子核具有何种电荷性质？为什么？引导学生思考原子核中质子和电子的数量关系。

步骤四：讨论原子核的质量性质让学生回答以下问题：原子核的质量主要由什么决定？质子和中子的质量相等吗？3. 学习原子序数、质子数和质量数的关系步骤一：引入原子序数、质子数和质量数的概念解释原子序数、质子数和质量数的概念，并讲解它们之间的关系。

步骤二：演示标识元素的方法通过实际元素的例子，演示如何利用原子序数、质子数和质量数来标识元素。

步骤三：练习提供一些元素的原子序数、质子数和质量数的数据，要求学生尝试利用这些数据标识元素。

4. 学习同位素的概念和应用步骤一：定义同位素解释同位素的概念：相同原子序数、不同质量数的核素称为同位素。

步骤二：讨论同位素的应用引导学生讨论同位素的应用，如放射医学、碳14测年等。

步骤三：实例分析提供一个具体的应用实例，让学生分析同位素如何在该应用中发挥作用。

四、教学总结总结本节课的重点内容，强调原子核的组成和结构，原子序数、质子数和质量数之间的关系，以及同位素的概念和应用。

《原子的构成》（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识技能：
1．了解原子核外的电子是分层排布的。

2．了解原子结构示意图涵义
3．了解典型原子（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，原子最外层电子数与原子化学性质的关系。

4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

5.归纳认识分子、原子与离子间的异同、联系
过程方法：
1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2.通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。

3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

情感态度价值观：让学生学会从电子得失的角度分析化学反应的过程，体会电子在化学反应中的作用，提高学生的化学学科素养。

二、教学重难点
【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和原子的性质的关系。

三、教学过程
培养学生归纳总结的能力。

2014年济宁市化学优质课参评教案
第三节《原子的构成》
原子中的电子
教
学
设
计
济宁市第十五中学孙晓奋
2014年09月。