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人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。
过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。
情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。
教学重点2．核外电子的分层排布||。
教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。
接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。
探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。
【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。
假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。
如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。
可见原子核比整个原子小得多||。
所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。
【讲解】核外电子是分层排布的||。
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构第二课时教学设计一、教学目标1.了解原子核的组成和结构2.掌握原子核的质子数和中子数的关系3.理解原子核的电荷性质和质量性质4.学习利用原子序数、质子数和质量数标识元素5.理解同位素的概念和应用二、教学重点和难点1.原子核的结构和组成2.原子序数、质子数和质量数的关系3.同位素的概念和应用三、教学过程1. 导入新知识通过引入一个生活中常见的问题，如为什么同一种元素的不同样品在质量上会有差异？引发学生思考，激发学生学习新知识的兴趣。
2. 学习原子核的组成和结构步骤一：观察实验展示一个放大的氢原子核模型，让学生观察其中包括的粒子。
解释模型中粒子的名称和特征：质子（正电荷，质量为1），中子（无电荷，质量为1），电子（负电荷，质量可忽略）。
步骤二：讲解原子核的组成和结构通过板书或投影，讲解原子核由质子和中子组成，而电子绕核外运动。
步骤三：讨论原子核的电荷性质让学生回答以下问题：原子核具有何种电荷性质？为什么？引导学生思考原子核中质子和电子的数量关系。
步骤四：讨论原子核的质量性质让学生回答以下问题：原子核的质量主要由什么决定？质子和中子的质量相等吗？3. 学习原子序数、质子数和质量数的关系步骤一：引入原子序数、质子数和质量数的概念解释原子序数、质子数和质量数的概念，并讲解它们之间的关系。
步骤二：演示标识元素的方法通过实际元素的例子，演示如何利用原子序数、质子数和质量数来标识元素。
步骤三：练习提供一些元素的原子序数、质子数和质量数的数据，要求学生尝试利用这些数据标识元素。
4. 学习同位素的概念和应用步骤一：定义同位素解释同位素的概念：相同原子序数、不同质量数的核素称为同位素。
步骤二：讨论同位素的应用引导学生讨论同位素的应用，如放射医学、碳14测年等。
步骤三：实例分析提供一个具体的应用实例，让学生分析同位素如何在该应用中发挥作用。
四、教学总结总结本节课的重点内容，强调原子核的组成和结构，原子序数、质子数和质量数之间的关系，以及同位素的概念和应用。
原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。
即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。
当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。
介绍稀有气体元素原子。
最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。
所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。
通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。
所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。
这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。
在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。
从而加深学生对化学反应实质的理解。
同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：2课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?学生回答：核电荷数=质子数=核外电子数[新课引入]我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[视频演示]：原子的构成板书：核外电子排布的初步知识1．核外电子排布[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道。
它在核外一定距离的空间内作高速运动。
是一个球形。
对于多个电子的原子里。
它的电子是怎样运动的呢?[视频2]：原子核外电子的运动结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的。
通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书](1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
[提问]怎样表示核外电子的排布呢?2．[自主学习]学生自学课本原子结构示意图的相关知识然后用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
[投影展示]展示前18号元素的原子结构示意图[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
[过渡]画出Na、Cl的原子结构示意图：[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?4．离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。
而所带正负电荷的数目，又取决于原子的最外层电子数。
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?(3)离子和原子的区别与联系：[投影展示]原子离子阳离子阴离子结构质子数=核电荷数质子数〉核电荷数质子数<</span>核电荷数电性不带电带正电带负电表示法Na Na+ Cl-联系阳离子原子阴离子[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子探究活动原子的秘密与科学家形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。
同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
板书设计：第五节核外电子排布的初步知识1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4．离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。
而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
【教学反思】：原子是很抽象的，既看不见又摸不着，且本节课教学内容理论性较强，不能像化学实验那样能激发学生的学习兴趣。
再加上学生对这部分知识知之甚少，所以就给探究活动制造了困难。
因此在备课时就一直思考怎样才能把无聊的理论课上得生动有趣，吸引学生使之参与课堂。
经过多方思考，我决定在课件上多下功夫，在课件中加入视频、flash动画、声音等元素，尽量使ppt吸引学生眼球。
事实证明这一想法是正确的，上完这节课后我最大体会是有效的运用多媒体进行教学可以使枯燥乏味的理论课变得生动有趣，使抽象难懂的理论知识变得形象、具体。
比如在进行原子核外电子运动及排布、离子的形成等知识点时，借助视频或动画讲看不见、摸不着的原子实实在在地展现在学生面前，生动的动画演示过程将原子核外电子运动这一抽象的知识形象的展现在学生面前，使学生一看就懂，一学就会。
这样图文并茂、生动形象的多媒体教学方式不仅帮学生化解了难点更激发了学生的学习热情和自信心。
在这节课教学中，每到视频或动画播放环节时，学生的学习热情就会高涨。
