宜丰县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 6 页宜丰县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH

4+）/c（Cl

-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L

-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸）

C．已知25℃时，HA的K

a=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

cHA

cA

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A

2—）=c（OH

—）+c（H

2A）

2． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF

2的溶度积常数Ksp=1.46×10

-10。在该温度下取浓度为0.31

mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L

-1的CaCl

2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF

2溶液中加入少量CaCl

2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

3． N

2O

5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N

2O

5（g） 4NO

2（g） + O

2（g） △H

＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N

2O

5，部分实验数据见下表：

时间/s050010001500

c（N

2O

5）/mol/L5.03.52.52.5

下列说法正确的是

A．500s内N

2O

5分解速率为6×10

-3mol/（L·s）

B．该温度下的平衡常数K

＝125

C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N

2O

5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH

3COO－+H+CH

3COOH

C．H

2SO

4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

5． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入

、 及 ，则下列说法中正确的是

A. 反应正好达平衡第 2 页，共 6 页B. 反应向逆反应方向进行

C.

反应向某方向进行一段时间后

D. 反应向某方向进行一段时间后

6． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧

7． 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

8． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B．原溶液中n(FeI

2)∶n(FeBr

2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D

．线段Ⅳ表示的变化情况

9． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl

2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO

42﹣

C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO

32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H

2O

2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

10．已知反应：①101kPa时，2C（s） + O

2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H

2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol第 3 页，共 6 页 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H

3PO

4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

12．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．硅酸可以由SiO

2和水反应直接制得

C．SiO

2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

13．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

14．下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10

-3mol／L

B．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O

2（g）═SO

2（g）△H

1；S（s）+O

2（g）═SO

2（g）△H

2，则△H

1＜△H

2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH

4（g）+2O

2（g）═2CO

2（g）+2H

2O

（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH

2SO

4稀硫酸和足量稀Ba（OH）

2溶液反应的放出57.3kJ的

热量第 4 页，共 6 页D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

17．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

①223Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨

（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石

的旧方法容易得多。

②101800C 1.210PaC()C()石墨金刚石

。以下表述正确的是

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

18．一定条件下，反应4NH

3（g）＋5O

2（g）4NO（g）＋6H

2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容

器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是

A．10s内，NH

3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ

1·sˉ1

B．该反应达到平衡时6v（O

2）

正=5v（H

2O）

逆

C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ

D．10s时，H

2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

二、填空题

19．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H

2C

2O

4·xH

2O）进行的探究性学习的过程，请

你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H

2C

2O

4·xH

2O）中的x值

。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO

4溶液进行滴定，反应原理为

2MnO

4-+5H

2C

2O

4+6H+=2Mn2++10CO

2↑+8H

2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO

4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO

4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。