沪教版)初中化学基本知识点总结

初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。

义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。

3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止及空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。

提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。

一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。

（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。

①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。

如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。

蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。

说明1、蒸馏及蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。

②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。

蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。

2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。

经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。

10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）及化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。

-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。

2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。

-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。

3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。

- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。

4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。

-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。

5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。

-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。

6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。

- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。

7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。

9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。

-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。

-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。

-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。

11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。

12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。

-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。

13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。

第一章开启化学之门10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。

二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。

10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构用途和制法。

第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧 3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

沪教版化学知识点总结第一章基本概念和基本知识1. 化学的概念化学是研究物质的性质、构成、变化规律以及能量的释放和吸收等方面的科学。

化学主要研究物质的形态、结构、性质和变化规律，包括物质的组成、分子结构、化学键、反应机理等方面的内容。

2. 物质的组成一般来说，物质都是由不同种类的原子、离子或分子组成的。

原子是构成物质的最基本的微观粒子，是由一定数量的质子、中子和电子组成的。

离子是指具有电荷的原子或分子，它们之间通过静电作用吸引或排斥。

分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起而形成的一种物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的可观察性质，如颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质是指物质参与化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

4. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质，如水、二氧化碳等。

5. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质结构或形态的改变，但物质的化学组成没有改变，如物质的相变、溶解等；化学变化是指物质化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、氧化、还原等。

第二章元素和化合物1. 元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的最基本的微粒。

元素又可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有光泽、导电、导热等性质，如铁、铜、铝等；非金属元素则具有不同种程度的不同，如氢、氧、氮等。

2. 元素的周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和性质进行排列的一张表格。

元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，相邻元素之间的性质有规律地变化。

元素周期表根据元素的性质和化学反应规律，可以帮助我们更好地了解元素的特性和行为。

3. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质。

初中化学知识点总结沪一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列和组合。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物之间的关系。

4. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，例如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应的过程，例如2H2 + O2 → 2H2O。

二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物。

- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

- 化合物具有与构成它的元素不同的性质。

三、常见物质的性质1. 物理性质- 物质的形态（固态、液态、气态）。

- 密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质- 氧化还原反应：物质与氧气的反应。

- 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。

四、溶液与溶解1. 溶液的定义- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解过程- 溶质分散在溶剂中，形成溶液。

- 溶解度：在一定温度下，100克溶剂中能溶解的溶质的最大量。

五、酸碱与盐1. 酸和碱- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

2. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成水和盐的过程。

3. 盐- 盐是酸和碱中和反应的产物。

六、氧化还原反应1. 氧化与还原- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

2. 氧化还原反应的特征- 氧化剂获得电子，被还原。

- 还原剂失去电子，被氧化。

七、能量与化学反应1. 能量守恒- 化学反应中能量的总量保持不变。

2. 放热反应与吸热反应- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为温度降低。

九年级沪教版化学知识点化学是一门研究物质的性质和变化的科学。

在九年级的化学学习中，我们将学习一系列的重要知识点和概念，下面将对其中的一些知识点进行详细介绍。

1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧气、铜等。

化合物则是由两种或更多种类型的元素结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

元素和化合物是化学研究的基础。

2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的轨道上运动。

原子的结构对其性质起着重要的影响。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。

周期表的横列称为周期，纵列称为族。

周期表可以帮助我们了解元素的特性和规律，如周期性变化和族内相似性。

4. 化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。

化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、反应速率和化学平衡等内容。

化学反应可以改变物质的性质和组成。

5. 酸、碱和盐酸是可溶于水并能产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。

碱是可溶于水并能产生氢氧离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

盐是由酸和碱反应产生的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。

6. 氧化与还原反应氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生氧化物的过程。

还原反应则是指物质失去氧气，还原为较低价态的过程。

氧化与还原反应经常是同时发生的，称为氧化还原反应。

7. 电解质和非电解质电解质是指在水中能够导电的物质，如酸、碱和盐等。

非电解质则是在水中无法导电的物质，如糖、酒精等。

电解质和非电解质的导电性质与其分子或离子的特性相关。

以上是九年级沪教版化学的一些重要知识点。

通过对这些知识的学习和理解，我们可以更好地认识和掌握物质的性质和变化规律。

化学是与我们日常生活密切相关的学科，希望同学们能够在学习中发现其中的乐趣并将知识运用到实际中去。

沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。

如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。

化学变化：有新物质生成的变化。

如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。

三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。

用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

化学性质：化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫惰性气体。

用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。

四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。

【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

选用药品：红磷。

（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。

还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。

第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（6）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

4.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（2）空气的成分和组成（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。

而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。

3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。

4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。

5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。

2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。

3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。

5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。

1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。

氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。

2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。

2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。

3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。

4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。

5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。

6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。

7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。