初三化学中考总复习知识点汇总沪教版

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。

-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。

2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。

-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。

3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。

- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。

4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。

-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。

5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。

-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。

6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。

- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。

7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。

9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。

-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。

-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。

-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。

11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。

12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。

-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。

13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。

第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。

SNaCl2、气体初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）1、 在一切化学反应中，反应前后 ①原子（元素）的种类没有改变 ②原子的数目没有增减，等。

1、 溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、 悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水 ②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

第二章 知识梳理物质 氧气 二氧化碳 (固态：干冰) 物理 性质 密度比空气大不易溶于水能溶于水化学 性质C + O 2 === CO 2 S + O 2 === SO 22H 2 + O 2 === 2H 2O 4P + 5O 2 === 2P 2O 5 2CO + O 2 === 2CO 23Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Mg + O 2 === 2MgO 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO有助燃性，做助燃剂 【化合反响】H 2O + CO 2 === H 2CO 3(CO 2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2OC + CO 2 === 2CO不可燃、不助燃用途 供应呼吸 支持燃烧 人工降雨 灭火 制碳酸饮料实 验 室 制 法药品 ①高锰酸钾②双氧水、二氧化锰石〔石灰石〕、稀盐酸反响原理 A 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ B 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 【分解反响】B CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑装 置 A B B试管 酒精灯 铁架台 长颈漏斗 分液漏斗 锥形瓶 集气瓶 水槽 收集 验满 C 向上排空气法〔将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，O 2集满〕E 排水集气法〔有大量、连续气泡产生开场收集，集气瓶外有气泡已集满〕C 向上排空气法〔将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO 2集满〕检 验将燃着的木条伸入集气瓶中，木条复燃，是O 2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是CO 2Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2O 注 意 事 检查装置气密性 A 装置：将导气管放入水中，双手紧握试管，假设导管口冒气泡，装置不漏气B 装置：关闭止水夹，向长颈漏斗注水，水不持续流下，装置不漏气试管口放棉花：防止固体粉末进入导气管ΔMnO 2 点燃点燃点燃 点燃点燃Δ点燃点燃高温下面蜡烛先熄灭：CO 2密度比空气大，不可2.电解水 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑ 〔负氢正氧二比一〕净水方法【活性炭：吸附作用 明矾 ：沉降作用 过滤〔玻璃棒：引流〕】 用肥皂水区分软、硬水〔泡沫多是软水〕 煮沸、蒸馏可降低水的硬度3.工业制氧气：物理变化 氧气约占空气总体积1/5第三章 知识梳理1.微粒的性质微粒在不断运动〔温度高，运动快〕 微粒间有空隙〔热胀冷缩〕 极其微小2.元素符号意义： 表示一种元素； 表示一个原子； 表示一种物质〔物质由原子直接构成〕 例： H 氢元素， 一个氢原子 Fe 铁元素， 一个铁原子， 金属铁3.化学式意义：宏观： A 表示一种物质 B 表示该物质的元素组成 微观： C 表示一个分子及一个分子的构成〔物质由分子构成〕 或物质中所含原子、离子的个数比〔物质由原子或离子构成〕例：H 2OA 表示物质水 B 水是由氢元素、氧元素组成 C 一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaClA 表示物质氯化钠 B 氯化钠由钠元素、氯元素组成 C 氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1【由分子构成的物质有：O 2，N 2，H 2，CO 2，H 2O 等由原子构成的物质有：稀有气体、金属单质Mg Al Zn Fe 等 由离子构成的物质有：NaCl ， NaOH ， KCl 等】4.其他符号一个氧原子 O 一个氯原子 Cl 两个铜原子 2Cu 三个铁原子 3Fe〔元素符号前加数字：表示几个某原子〕一个二氧化碳分子 CO 2 一个水分子 H 2O 两个双氧水分子 2H 2O 2〔化学式符号前加数字：表示几个某分子〕 五氧化二磷中磷元素是正五价 P 2O 5 过氧化氢中氧元素是负一价 H 2O 2一个钠离子 Na +一个亚铁离子 Fe 2+两个铁离子 2Fe 3+n 个铜离子 nCu2+5.化学式有关计算 +5 -1通电(1)计算化学式H 2O．2O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 中加点元素化合价 解： H 2O ．2O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 (+1)×2+2x=0 2x=0 2x+(-1)×2+(-2)×1=0x=-1 x=0 x=+2(2)计算Al 2(SO 4)3 的相对分子质量 相对原子质量 Al:27 S:32 O:16 Mr[Al 2(SO 4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 12 = 342 (3)① Fe 2O 3中，铁原子和氧原子的个数比为 2:3② Fe 2O 3中，铁元素和氧元素的质量比 = (56×2):(16×3) = 7:3③ Fe 2O 3中铁元素的质量分数 =④ 100克Fe 2O 3中含多少克铁元素？ 100g ×70％= 70g⑤多少吨含Fe 2O 3 68％赤铁矿含有112吨铁？ x × 68％×70％= 112t x ≈235t ⑥ 多少克Fe 3O 4与200克Fe 2O 3含铁元素的质量相等？6.元素、原子团化合价口诀氢钠钾银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铜汞正二铝正三 二、三铁 二、四碳 负二、四六硫最齐全 还有二、负三、四五氮7.根据元素化合价写化合物化学式口诀一排顺序二标价； (元素符号按化合价正左负右的顺序写)绝对价数来穿插； (化合价绝对值按‘×’字穿插写在元素符号右下角) 偶数角码要约简； (右下角数字约为最简形式)； 写好式子要检查。

初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。

）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

1（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/4 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

化学中考复习根底材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化〔如：水结成冰〕；挥发〔如：浓盐酸、浓氨水的挥发〕；蒸馏〔如：别离液态空气制氧气、炼制石油〕；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2与SO都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带外表呈黑色。

氯化氢气体(HCl)与氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反响生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(无色)及碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性及化学变化无关，化性及化学变化有关。

⑼物质的组成、构造决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋与镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。

而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。

3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。

4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。

5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。

2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。

3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。

5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。

1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。

氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。

2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。

2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。

3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。

4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。

5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。

6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。

7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。

初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。

）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。

2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。

3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。

4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。

二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。

2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。

3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。

三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。

2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。

一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。

2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。

2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。

3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。

4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。

5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。

6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。

三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。

2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。

3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。

五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。

2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。

2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。

七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。

2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。

八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。

2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。

沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。

2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。

3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。

4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。

分子间作用力决定物质不同态的存在。

5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。

6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。

二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。

2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。

3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。

4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。

5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。

三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。

2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。

3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。

4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。

5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。

四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。

2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。

3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。

五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。

2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。

3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。

4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。

5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。

6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。

六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。

2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。

3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。

4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。

七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。

初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。

）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

第二章知识梳理物质氧气二氧化碳 (固态：干冰)物理性质密度比空气大不易溶于水能溶于水化学性质C + O2 === CO2 S + O2 === SO22H2 + O2 === 2H2O 4P + 5O2 === 2P2O52CO + O2 === 2CO23Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO有助燃性，做助燃剂【化合反应】H2O + CO2 === H2CO3(CO2使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2OC + CO2 === 2CO不可燃、不助燃用途供给呼吸支持燃烧人工降雨灭火制碳酸饮料实验室制法药品①高锰酸钾②双氧水、二氧化锰大理石（石灰石）、稀盐酸反应原理A 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B 2H2O2 === 2H2O + O2↑【分解反应】B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2 ↑装置 A B B试管酒精灯铁架台长颈漏斗分液漏斗锥形瓶集气瓶水槽收集验满C 向上排空气法（将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，O2集满）E排水集气法（有大量、连续气泡产生开始收集，集气瓶外有气泡已集满）C 向上排空气法（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2集满）检验将燃着的木条伸入集气瓶中，木条复燃，是O2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是CO2Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O注意事项检查装置气密性A装置：将导气管放入水中，双手紧握试管，若导管口冒气泡，装置不漏气B装置：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，水不持续流下，装置不漏气试管口放棉花：防止固体粉末进入导气管排水法收集O2，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止试管内压强减小，水倒吸ΔMnO2点燃点燃点燃点燃点燃Δ点燃点燃高温下面蜡烛先熄灭：CO2密度比空气大，不可燃，不助燃2.电解水 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一）净水方法【活性炭：吸附作用 明矾 ：沉降作用 过滤（玻璃棒：引流）】 用肥皂水区分软、硬水（泡沫多是软水） 煮沸、蒸馏可降低水的硬度3.工业制氧气：物理变化 氧气约占空气总体积1/5第三章 知识梳理1.微粒的性质微粒在不断运动（温度高，运动快） 微粒间有空隙（热胀冷缩） 极其微小2.元素符号意义： 表示一种元素； 表示一个原子； 表示一种物质（物质由原子直接构成） 例： H 氢元素， 一个氢原子 Fe 铁元素， 一个铁原子， 金属铁3.化学式意义：宏观： A 表示一种物质 B 表示该物质的元素组成 微观： C 表示一个分子及一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H 2O A 表示物质水 B 水是由氢元素、氧元素组成 C 一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl A 表示物质氯化钠 B 氯化钠由钠元素、氯元素组成 C 氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1 【由分子构成的物质有：O 2，N 2，H 2，CO 2，H 2O 等由原子构成的物质有：稀有气体、金属单质Mg Al Zn Fe 等 由离子构成的物质有：NaCl ， NaOH ， KCl 等】4.其他符号一个氧原子 O 一个氯原子 Cl 两个铜原子 2Cu 三个铁原子 3Fe（元素符号前加数字：表示几个某原子）一个二氧化碳分子 CO 2 一个水分子 H 2O 两个双氧水分子 2H 2O 2（化学式符号前加数字：表示几个某分子）五氧化二磷中磷元素是正五价 P 2O 5 过氧化氢中氧元素是负一价 H 2O 2一个钠离子 Na +一个亚铁离子 Fe 2+两个铁离子 2Fe 3+n 个铜离子 nCu2+元素、原子团化合价OHClCuFe SO 4离子符号OH -Cl -Cu 2+Fe 3+SO 42-（元素化合价与离子符号的区别与联系）5.化学式有关计算(1)计算化学式 H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 中加点元素化合价 解： H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 (+1)×2+2x=0 2x=0 2x+(-1)×2+(-2)×1=0 x=-1 x=0 x=+2-1 -1 +2 +3 -2+5 -1+1 x x x -1 -2通电(2)计算Al 2(SO 4)3 的相对分子质量 相对原子质量 Al:27 S:32 O:16 Mr[Al 2(SO 4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 12 = 342 (3)① Fe 2O 3中，铁原子和氧原子的个数比为 2:3② Fe 2O 3中，铁元素和氧元素的质量比 = (56×2):(16×3) = 7:3③ Fe 2O 3中铁元素的质量分数 =④ 100克Fe 2O 3中含多少克铁元素？ 100g × 70％ = 70g⑤多少吨含Fe 2O 3 68％赤铁矿含有112吨铁？ x × 68％ × 70％ = 112t x ≈235t⑥ 多少克Fe 3O 4与200克Fe 2O 3含铁元素的质量相等？6.元素、原子团化合价口诀氢钠钾银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铜汞正二铝正三 二、三铁 二、四碳 负二、四六硫最齐全 还有二、负三、四五氮氢氧根、硝酸根负一价 碳酸根硫、酸根负二价 铵根正一价氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH -NO 3-CO 32-SO 42-NH 4+7.根据元素化合价写化合物化学式口诀一排顺序二标价； (元素符号按化合价正左负右的顺序写)绝对价数来交叉； (化合价绝对值按‘×’字交叉写在元素符号右下角) 偶数角码要约简； (右下角数字约为最简形式)； 写好式子要检查。

沪教版初三化学复习知识点全集The pony was revised in January 2021初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元?走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶?（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）（5）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（6）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/4 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。