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人教版初中化学九上复习课：我们周围的空气 课件 (3)

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人教版初中化学九上复习课第二单元 我们周围的空气 课件 _3

人教版初中化学九上复习课第二单元 我们周围的空气 课件 _3

空气中氧气含量测定
红磷 白磷
空气中氧气含量测定
碳
硫
碳
硫
铜
铜丝
铁
气体发生装置
固体加热型 固 液 常 温 型
气体收集装置
向上排空气法 向下排空气法
排水法
中考链接
考点1：空气的组成及利用
1、（14-2,2分）下列关于空气的说法中错误的 是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源 B．空气中的氮气常用作保护气 C．空气中的稀有气体常用作灭火剂 D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于
2.5 μm的颗粒物。为实现空气质量达标，合理
的做法是（
）
A．煤炭直接燃烧
B．秸秆焚烧还田
C．开发清洁能源
D．提倡多开汽车
中考链接
考点3：氧气性质 7、（15-30（2），2分） （2）乙图是 铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下 端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁 丝深入集气瓶内。集气瓶内放少量水的 目的是 防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落。引起集气瓶炸裂
否集满
中考链接
考点4：空气中氧气含量测定
10、（15-1，2分）测定空气里氧气含量通常使
用的是（ ）
A．硫
B．木炭
C．红磷
D．蜡烛
中考链接
考点5：氧气的实验室制取
11、（15-3，2分）如图所示实验操作正确的 是（ ）
中考链接
考点5：氧气的实验室制取 12、（10-6，2分）利用图2所示装置，能完成实 验室制取气体的是（ ）
8、（10-2,2分）下列有关氧气的说法正确的是（ ） A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质

人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气单元复习课件(共31张PPT)

人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气单元复习课件(共31张PPT)

单元总结
热点2 实验室制取氧气的综合考查（重点实验题）
热点考向 实验室制取氧气的原理和装置的选择。 典例 实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回 答有关问题。药品：①过氧化氢溶液；②氯酸钾；③二氧化锰。 装置：
图2-Z-4
单元总结
（1）装置中仪器a的名称为_试__管___。 （2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 _②__③____（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为 将带火星的木条伸到_集__气_瓶__口_，观察木条是否复燃。 （3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 __b____（填“b”或“c”）口进入。 。
单元总结
图2-Z-5
单元总结
热点3 影响化学反应速率的因素（科学探究题）
热点考向 以探究影响某个化学反应速率的因素为依托，考查控制 变量法的应用。 典例 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究 影响化学反应速率的因素，以过氧化氢（H2O2）分解为研究对象进 行实验。
单元总结
三个小组均采用如图2-Z-6所示装置进行实验，记录收集10 mL氧 气所用的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓 度的过氧化氢溶液，二氧化锰（MnO2），氧化铜（CuO），红砖 粉末。 A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
图2-Z-6
单元总结
取5 mL 10%的过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5 g二氧化锰、
红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：
试剂 时间/s
0
60
20
单元总结
由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用， 红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实 验，操作为_取__5_m__L_1_0_%_的__过_氧__化_氢__溶__液_，__不_加__催__化_剂__进_行__实__验_，__记_录__数__据_。 实验结果：长时间（大于100 s），收集到很少量气体。 更正结论：红砖粉末___有___（填“有”或“无”）催化作用，三 者中_二__氧_化__锰__催化效率最高。

人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课件(共45张PPT)

人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课件(共45张PPT)

其他气体 和杂质
0.03
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
注意： 空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数，一般来说空 气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和物质的腐烂、钢铁 的锈蚀都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合 作用会放出大量氧气，使氧气量保持相对稳定。
比空气中更剧烈
4.用途 氧气的两个重要用途是_支__持__燃__烧__和_供__给__呼__吸__。 5.危害 各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面 ，如缓慢氧化造成的钢铁腐蚀、食物腐烂。
13
考点梳理 自主测试
四、氧气的制法 1.氧气的实验室制法
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
9
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
三、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质 通常情况下氧气是一种_没__有__颜__色__、__没__有__气__味__的气体，降到一定温度 温时变成_淡__蓝__色___液体或__淡__蓝__色__雪__花__状__固体，密度比空气略__大___ ，不_易_____溶于水。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质_比__较__活__泼__的气体，具有_氧__化__性和_助__燃__性，不 具有_可__燃___性。
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •

人教版初中化学九上复习课_ 我们周围的空气 精品课件

人教版初中化学九上复习课_ 我们周围的空气 精品课件

❖ （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。
❖ （2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程
式：
。
❖ （3）若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指
❖ 出装置中的三处错误：试管口向上、倾斜 ❖ 导管伸入试管太长 试、管口附近没有放团棉。花
❖ 实验完毕，停止加热前应该先撤导管，
❖ 再 灭火 。
人教版初中化学九上复习课： 我们周围的空气 精品课件
❖ 硫与铁在氧气中燃烧都要在瓶底装少量水， 其作用一样吗？
❖ 铁除了装水还可以铺层细沙，是为了防止生 成物溅落下来，炸破瓶底；
❖ 硫燃烧时在瓶底装水是为了吸收二氧化硫， 减少对空气的污染。
思考？ ❖ 氧气的化学性质可归纳为以下三方面： ❖ 1，与一些金属反应 ❖ 2，与一些非金属反应 ❖ 3，与一些化合物反应 ❖ 请你各举两个例子，写出反应的化学方程式。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 暗紫色 2KClO3Mn△O22KCl+3O2↑
几种反应
❖ 1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成 另一种物质的反应。特征是“多合一”。
❖ 2.分解反应:由一反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应。特征是“一分多”
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒 出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精 灯：为什么？ 防止水倒吸引起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管 伸到集气瓶底部
⑨步骤小结：“连、查、装、定、点、 收、撤、灭”。
测定空气中氧气含量装置图

人教版九年级化学我们周围的空气完整ppt课件

人教版九年级化学我们周围的空气完整ppt课件
例如：空气中的氮气、氧气二氧化碳等 都保持着各自的性质。
精选
• 纯净物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成 只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 固定
不固定
表示方法 无固定符号
化学符号
举例
氧气(O2),五氧化 空气,海水 二磷等(P205)
精选
解读：
空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、 氧气及稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然 界各种变化相互补偿的结果；空气中的可变成分 是二氧化碳和水蒸气；其他气体和杂质包括水蒸 气、悬浮杂质（灰尘）以及一些不定气体。空气 中的不定气体完全因地区而异，例如，在工厂附 近的空气里就会因生产项目的不同而分别含有氨 气、酸蒸汽等。
精选
氮气的用途
精选
精选
氮氮气气的的用用途途 制取硝酸、化肥
焊接保护气、灯丝保护气、食物防腐 液氮冷冻麻醉 超导材料
方案二： 实验[2-1] P23 测定空气里氧气含量
现象：集气瓶水位上升占集气瓶体积的1/5。 产生大量的白烟。
结论：红磷在空气中点燃生成五氧化二磷， 氧气的体积等于约占空气体积的1/5。
讨论：P23
空气成分示意图
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％，氧气21
％、稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和
B.若红磷的量不足，则反应瓶内有残 余的氧气，氧气没有消耗到最后量
精选
（3）实验成功的关键是什么？
a 、装置不能漏气。
b 、点燃红磷后要立即伸入几集气瓶 中，并塞紧塞子
c 、进入瓶中的水的体积一般要少 于瓶内空间的１／５
精选
右图是空气成分体积分数的实验装 置图，回答下列问题：
1.将钟罩放入盛水的水槽中，以 水为基准，将 钟罩水面以上 容积分五等份。

化学九年级人教版 第二单元 我们周围的空气 复习课件 (共23张PPT)

化学九年级人教版 第二单元 我们周围的空气 复习课件 (共23张PPT)

四、氧气的 制备:
工业制氧气—— 别离液态空气法
〔原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化〕
实验室制氧气原理：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 2KClO3M△nO22KCl+3O2↑
催化剂〔触媒〕：在化学反响中能_改__变___其 他物质的化学反响速率，而本身的__质__量___ 和__化__学__性__质__性质在反响前后都没有发生变化 的物质。〔一变两不变〕
氮 无色无味的气体， 化肥
比空气略小
的重要原料等
稀 有 气 体
无色无味的气体，通 电时能发出不同颜色 的光 化学性质很不活泼
利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯的光源；用于 激光技术，制 造低温环境等
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：_空__气_中__与_氧__气__反_响__，_足__量__且_产__物_是 b、装置要求：气密性良好 c、现象：___有__大__量__白__烟__产_生__，___________
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 石蜡
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
操作注意
根化 本合 类反 型响
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
一、空气是一种珍贵的自然 1、空气的资成源分和组成

第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)


(1)排水法:氧气难溶于水且不与水反应。
(2)向上排空气法:氧气密度比空气大,且不与空气成分反应。
3.催化剂—能改变其他物质的化学反应速率，而自身 质量和化学性质没有变化的物质叫做。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
4.分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应。
表达式：AB→A+B
2 PART
氧气
物理性质
无色无味不易溶于水 液态、固态为淡蓝色
硫在氧气中燃烧
氧 气
化学性质 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧 （现象、文字表达式）
化合反应（特征：多变一） 氧化反应（剧烈、缓慢氧化）
【关键点拨】
物
反应现象
文字
质
在空气中
在氧气中
表达式
发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，燃 硫 燃烧放热，生成无色、 烧放热，生成无色、有刺激 硫+氧气 点燃
主题一 空气氧气含量的测定 【主题训练1】为测定空气中氧气的含量， 某同学将教材实验进行改进，改进后的实 验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭
酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ B ）
A．红磷燃烧的文字表达式可以表示为 红磷+氧气 点燃五氧化二磷 B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
C．0.94%
D．0.03%
2.空气中含量最多的物质是（ A ）
A．N2
B．O2
C．H2O
D．CO2
3.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属
于纯净物的是（ B ）

九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气课件 人教新课标版(正式稿)


加热
二氧化碳 CO2 燃 烧 ， 放 热 ， 发 白 光
发 红 光
变 浑 浊
2、铁丝与氧气反应
铁 + 氧气 Fe O2
加热
四氧化三铁 Fe3O4
在空气中与在氧气中比较
空气中: 发红光
大剧 氧 量烈 气 的燃 中 热烧 ，， 生火 成光 黑四 色射 固， 体放 出
:
通过本节课的学习，你有哪些收获？
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主 要仪器名称 是： 、 、 、 、 、 。 9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至 气体不再产生，试管内固体剩余物 有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到 没有气体产生时，试管内固体剩余物 有 。这两个反应的固体剩余物中都 有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在 氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中 它是 。
答案
课堂练习答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 8．铁架台（带铁夹） 试管带单孔橡皮塞 （火柴） 水槽 集气瓶 玻璃片 9．氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 催化剂 生成物
7.BC 酒精灯 二氧化锰
6、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气
7、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明 该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时， 能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。

《空气》我们周围的空气3-人教版九年级化学上册PPT课件


沙尘暴1
沙尘暴2
三、保护空气
1．排放到空气中的有害物及来源
⑴烟尘 ⑵有害
气体
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳
这些气体来 自煤和石油 的燃烧及工 厂的废气
保护空气
2、空气污染的危害: 会严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡。
3、三大环境问题
温室效应 CO2含量增加
臭氧空洞 氟利昂等 酸 雨 SO2、NO2等
混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如:空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
例3、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精
学生练习
练一练
根据要求回答问题:
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷, 夹紧止水夹④点燃
红磷, 伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶
冷却后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ;
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为水进入集气瓶, 约占体积的 ;
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占1空/5气总体积的1/5
;
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧, 不能燃烧, 不溶于水 ;ຫໍສະໝຸດ 介 绍 测定空气中氧气含量的实验
2、测定空气里氧气的含量
介 绍 测定空气中氧气含量的实验
2、测定空气里氧气的含量
1、请说出仪器的名称。
2、观察实验并说出实验现象:
（1）红磷燃烧, 发出黄色火焰, 产 生大量白烟;
3、实验原理:
（2）冷却后, 打开弹簧夹, 水倒流 入集气瓶内, 水面上升了约1/5体积。

人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 复习课件(40张PPT)

一.填空题
1.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:
a.将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞 塞紧试管口,并把它固定在铁架台上;
b.检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. h连接仪器 正确的操作顺序是(h bacdfe
2.在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能 迅速放出氧气，⑴原因是: KMnO4受热分解 生成的MnO2对KClO3有催化作用。 ⑵.生成O2的质量比单独加热KClO3多， 原因是： KMnO4受热后也会生成氧气
请回答下列问题：
为达到铁丝燃烧的温度而采取的
措施有
①
；②
。
（2）集气瓶底放水，其作用是
。
（3）实验中观察到的现象是
。
（4）该反应的化学方程式
，
属于 反应。
（5）若将氧气换成空气，则该化学反应
不能进行，其原因是
。
17.右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，
请回答有关问题。
（1）收集氧气可用排水法，原因是
件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活
塞控制液体的滴加速度,
请根据下图回答以下问题:
下
(1)分液漏斗中应放入的物质是_H__2O__2溶__液__, (2) 锥形瓶中应放入的物质是： _M_n_O__2 .
(3)写出用该方法制取氧气的化学反应方程式：
H2O2 =M=nO=2 H2O + O2↑
要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置___D____
S + O2 点燃 SO2 。能确定此变化
是化学变化的主要依据是 生成了二氧化硫
14.按要求写出下列反应的化学方程式
（1）产生大量白烟的化合反应：
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有害气体：二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳
防治措施
汽车尾气
加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等
随堂练习
• 练习1 200多年前，法国化学家
•
在前人工作的基础上得
出了空气是由氮气和氧气组成的
结论，并较早地把天平用于研究
工作，使化学研究走向 了定量
• 化。
随堂练习
练习2 空气的成分和组成：
O2
N2 CO2
稀有气
体
其它气体和杂
质
。
注意：空气成分是指体积分数
而不是质量分数。
• 练习3 按如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分 数）。
• ①、广口瓶中加入少量水，原因是
；
• ②、检查整个装置的
后，将c处的止水夹夹紧；
• ③、点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧。
原因是
；
• ④、观察红磷燃烧时最明显的现象是__________ ；
通常考虑因素：
氧气的发生装置：
反应物的状态和反应条件
固态反应物加 热制取气体
有液体反应物不加 热制取气体
氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、水溶性
氧气的检验及验满
——通常考虑气体的化学性质
实验顺序 （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
(2)你认为提高空气质量的措施还有：
①
，②
。
随堂练习
• 练习6 有关氧气的描述，正确的
是（） • A、氧气可以燃烧
B、氧气是一种化学性质比较稳 定的气体 • C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活 泼的气体
随堂练习
• 练习7、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与 许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在 生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气
• A.①②③④ B.只有①③ C.只有①② D.只有②③④
练习5、随着人们生活水平的提高，小骄车逐渐走 进家庭。但随着小骄车和汽车数量的增加，汽车尾 气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化 氮等物质）就成了城市空气污染的主要来源，许多 城市为了创建“最适宜人类居住的城市”，正在采取 有力措施，提高空气质量。如规定所有机动车要安 装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧 化氮反应，生成二氧化碳和氮气。
（复习课）
一物到处有， 用棒赶不走； 眼睛看不见， 手摸也没有； 咀嚼无滋味， 没它难活喽。
知识网络
空气
探究实验 组成成分 宝贵的自然资源 污染及防治
空气组成的探究实验： 注意事项：
1、装置气密性良好
2、红磷足量或过量
3、不能用木炭、硫、 铁丝替代红磷
4、要等装置完全冷却 后再打开止水夹
用放大镜会聚6V手电筒光照射 45mL
。燃料
燃烧也需要氧气,这是利用了氧气的
•
பைடு நூலகம்
性质。
• 例（10） 实验室制取氧气大致可分为以下 几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；② 检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试 管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单 孔塞，固定在铁夹台上；④用排水法收集 氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取 出。正确的操作顺序是 （ ）
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
实验室制法：（化学变化）
药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物
2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ ⑶高锰酸钾 2KMnO 加热 K MnO + MnO + O ↑
停止繁殖，同时防止食品发生缓
慢
而变质。
随堂练习
• 练习9 为纪念人类成功攀登珠穆朗
玛峰50周年,中国登山协会业余登山队 2003年5月21日再次登顶成功。登山 队必备的物品之一是氧气瓶,此时氧气
的作用是 。氧气与体内的葡萄糖
发生反应,提供人体活动所需的能量,并
生成二氧化碳和水,写出该反应的化学
方程式
• ⑤、待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，
• 将c处的止水夹打开。观察到的现象
是
；
• （注意）本实验成败的关键主要有以下几点：
• ⑴装置气密性要好
• ⑵燃烧不能有气体生成或生成的气体不易溶于水
• ⑶可燃物要稍过量
• ⑷操作要迅速
• ⑸反应后气体要冷却
随堂练习
• 练习（4）很多城市都禁放烟
花爆竹，原因是燃放烟花爆竹 时①产生有毒气体 ②产生噪声 ③产生粉尘 ④易引发火灾( )
的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某 些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两 个方面各举二例予以说明。
• 应用氧气：①
；
•②
。
• 隔绝氧气：①
；
•②
。
随堂练习
• 练习8 市场上销售的香肠、盐
水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常
采用真空包装。真空包装的目的
是除去空气，使大多数微生物因
缺少_________气而受到抑制，
氧气 氮气 21% 78%
稀有 二氧 气体 化碳
0.94% 0.03%
其他气体 和杂质
0.03%
性质
物理性质
——色、态、味；密度； 溶解性；三态变化
化学性质 助燃性
体决
现定
氧 用途
供给呼吸 支持燃烧
气
工业制法（分离液态空气、膜分离技术）
制法
药品及反应原理
实验室制法 实验装置
检验及验满方法
物理性质:
通常状况下,氧气是一种 无色、无味的气体。密度略 大于空气，不易溶于水。液 态氧和固态氧均为淡蓝色。
C + O2 点燃 CO2（浑白浊光的、气放体热）、产生能使澄清石灰水变
S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）
氧 4P + 5O2 点燃 2P2（白O5白色光固、体放）热、浓厚白烟、生成
◇分离液态空气法 （物理变化）
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，
因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要就是液态氧。
氮气
加压
蒸发
纯净的空气
液态空气
降温
-196℃
液态氧
◇膜分离技术
空气的污染及防治
（温室效应、臭氧层空 洞、沙尘暴、酸雨等）
污染物及污染源
污染的危害
粉尘
煤、石油燃烧 工厂废气
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化 学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低 温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂 。
3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以 做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电发光作 电光源。
空气的组成
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使 石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾）
化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多
物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。
氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L
气 的
3Fe + 2O2 点燃 Fe3（（O4火沙星子四或射水、）放热、生成黑色固体）
化 学 性
2Mg + O2 点燃 2Mg（O耀眼白光、放热、生成白色固体）
2H2+ O2点燃2H2O （ 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水 雾）
质
2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水 变浑浊）
• A、②③①④⑥⑤ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、③④①②⑤⑥
本节小结
➢ 空气的组成 ➢空气中氧气含量的测定 ➢氧气的性质、制法、用途 ➢氮气性质和用途 ➢稀有气体的用途 ➢空气的污染及防治
谢谢大家！