下载文档原格式
第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物新课程标准学业质量目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
合格性考试1.了解铁元素在自然界的存在形态、与人体健康的关系,体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。
(科学态度与社会责任——水平1)2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质,基于实验事实书写铁与水蒸气反应的方程式。
(宏观辨识与微观探析——水平1)等级性考试1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁的氧化物的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据意识。
(证据推理与模型认知——水平3)2.结合实例应用,将铁及其化合物的性质应用于解决生产、生活中的化学问题,强化性质决定用途的观念。
(科学探究与创新意识——水平4)必备知识·自主学习答案P167一、铁单质1.铁元素的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和,居第位,主要以价和价化合物的形式存在。
2.物理性质铁有和,铁能导电,但导电性不如铜和铝。
铁能被磁铁吸引。
3.铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应①铁与氯气反应的化学方程式:;②加热条件下,铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式:;③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:。
④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液,听到声,证明生成了实验结论在高温下,铁能与水蒸气反应生成H,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22(1)你能用一种最简单方法分离铁粉和铜粉的混合物吗?(2)铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水?(3)(情境思考)陨石与地球岩石非常相似,所以一般较难辨别。
第一节铁及其化合物教案
教学目标
（１）让学生从实际生产、生活中感悟掌握化学知识与化学能力的重要性，培养学生宏观辨识、微观探析、变化观念、证据推理、模型认知及科学态度与社会责任等学科核心素养；（２）通过设置不同层次的问题，营造师生、生生互动的氛围，促使学生在解决问题的过程中主动建构新知识，初步形成自主学习化学的方法，培养严谨求实的科学态度；
（３）通过实验探究、小组合作活动，体验实验探究的方法，小组合作的乐趣，并从中总结经验以获得自我探究的乐趣；
（４）通过含铁物质在电路板制作、废液的回收、腐蚀液制备等过程中的应用，形成从化学角度解决绿色、循环、经济等实际问题的意识，感受学科价值，增强社会责任感。
教学重难点
铁离子和亚铁离子检验
铁离子与亚铁离子相互转化
铁元素的价态二维图
教学过程
板书设计。
第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知识梳理]知识点一铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成以下问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？ 带着这个问题完成以下知识点： 1．铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶不溶不溶与盐酸反应 (离子方程式)FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 22.铁的氢氧化物 注意实验3－1Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.铁盐和亚铁盐硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成以下知识点，答案就会揭晓： (1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化： ①实验及现象：实验3－3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
《铁及其化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能：1. 熟练掌握铁及其化合物的性质和反应；2. 理解铁及其化合物之间的转化关系；3. 学会运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念测试a. 请列举出三种铁的氧化物，并描述其性质。
b. 请解释什么是铁离子、亚铁离子，并描述它们的主要性质。
2. 实验操作与观察a. 请按照教材中的实验步骤，自己动手制备氢氧化亚铁。
在制备过程中，注意观察并记录现象。
b. 制备成功后，请描述氢氧化亚铁的颜色、状态，并解释原因。
3. 知识应用a. 请描述铁在潮湿的空气中生锈的过程，并解释原因。
b. 如何防止铁制品生锈？请列举几种常见的方法。
4. 开放性问题a. 请尝试从铁及其化合物性质的角度，解释一些生活或化工生产中的现象。
b. 结合所学知识，提出一些铁及其化合物的新应用领域或方向。
三、作业要求1. 按时完成作业，字迹工整；2. 实验操作需按照规范进行，确保实验结果的准确性；3. 知识应用部分需结合实际，言之有理；4. 开放性题目需充分发挥想象力，积极思考。
四、作业评价1. 评估学生对于铁及其化合物性质和反应的掌握情况，重点关注氢氧化亚铁制备实验的观察和解释；2. 评估学生能否将所学知识应用于实际问题解决中，看是否能提出有效的防止生锈的方法和新的应用领域；3. 对于开放性问题，需关注学生的思考过程和想象力，以及是否能够结合实际进行论述。
五、作业反馈1. 在批改作业的过程中，我将关注学生的错误率、错误类型以及学生对于问题的回答情况，以便更好地了解学生的学习难点和易错点；2. 对于错误率较高或普遍存在的问题，我将进行集中讲解和答疑，帮助学生更好地理解和掌握铁及其化合物知识；3. 根据学生的反馈和讲解情况，我将及时调整教学策略和教学方法，以更好地满足学生的学习需求。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 通过作业回顾，进一步理解和掌握铁及其化合物的性质、转化及应用；2. 学会应用所学知识，完成化学实验方案的设计，并能分析实验结果；3. 提高观察、分析和解决问题的能力，培养科学实验和探究的精神。
第1课时 铁单质、氧化物和氢氧化物知识点一 铁的单质1.( )A ．氯水B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3B ．Fe ――→S 加热FeS C ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 D ．Fe ――→H 2O (g )高温Fe 3O 4 3．下列说法不正确的是( )A ．Fe 在过量O 2中燃烧生成Fe 2O 3B ．Fe 与少量的Cl 2发生反应生成FeCl 3C ．Fe 在潮湿的环境中易生锈D ．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶4．(多选)下列反应中，能置换出铁的是( )A ．Cu 和FeSO 4(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Zn 和FeSO 4(溶液)5．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A ．反应中有氢气产生B ．此反应需在高温条件下才能发生C ．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D ．该反应中水作氧化剂知识点二 铁的氧化物6.于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同D ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，溶液中含有三价铁离子7．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
据你估计这一空气污染物中可能含有()A．Fe粉尘B．FeO粉末C．Fe2O3粉尘D．Fe3O4粉尘8．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．Fe9．(多选)有关铁的氧化物的说法中不正确的是()A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B．FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，空气中受热易转化为Fe2O3D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
第三章第一节第三课时《铁及其化合物》学案【学习目标】1．掌握Fe3+的检验方法2．知道铁盐与亚铁盐之间如何转化3．建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型【学习过程】任务一：探究琥珀酸亚铁片——认识Fe2+和Fe3+之间可以转化Fe2+＋= Fe3＋Fe3+＋= Fe2＋任务二：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+，Fe3+也可以转化为Fe2+ 。
【实验用品】试管、胶头滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、稀硝酸、Fe粉、维生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
思考1：利用覆铜板刻蚀图案的实验原理（写出相关离子方程式）思考2：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液”？请写出相关离子方程式？（从绿色化学角度思考）学以致用：设计实验——检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质【实验仪器及药品】【实验步骤】步骤1提示：获取待测溶液步骤二提示：检验溶液中铁元素的离子任务三：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀2．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
下列分析不合理的是( )A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+3．刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2019-2020年高中化学4.2《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
