四川省阿坝州茂县中学2020届高三上学期第二次诊断性考试试题(化学)

2021年高三诊断性测试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ag108 C135.5 S32 Ba137一、选择题〔本大题共18小题,1〜10每题2分,11〜18每题3分,共44分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .“野火烧不尽,春风吹又生〞是唐代诗人白居易的假设名诗句.以下关于该诗句中所涉及的说法不正确的选项是A. “野火烧〞属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生〞涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生〞说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物,而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐2.以下有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用作某些气体的枯燥剂B.Na2O2吸收CO2产生.2,可用作呼吸面具供氧剂C.SO2具有复原性,可用作草帽、纸浆的漂白剂D.12C的放射性,可用作考古断代3 .工业制备以下物质的方案中正确的选项是饱和食盐水 --- 3O 空气氧气浓硫酸II8. FeS>----- SQ ---------- SQ------------- H2SC4C.氯化钠饱和溶液一空――如修碳酸氢钠晶体一工纯碱_ NaOH RA * c I I k 盐酸、,儿,不口［,上至HC1 气氛 .. ci 电解R ■D.海水--------- M Mg 〔OH —~1八水和乳化镁-------------- 西—M MgC12-------- 鼻Mg4 .以下说法正确的选项是A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醛5 .2 —甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H9C1有3种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物,而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2021年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2021年是“国际化学元素周期表年〞.以下关于周期表、周期律表达正确的选项是、, ,__ 一P 一A.离子半径：F >0B.金属性：Al<8i TlC.非金属性：Cl>S,故酸性：HCl>H 2sD.在同周期,第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、246.以下说法正确的选项是A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500c左右,故足球烯为原子晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态时,需克服的作用力相同D.NH3的熔沸点较PH3高,主要是由于N-H间共价键较强7.以下实验操作说法正确的选项是A.处理极易溶于水白气体尾气如NH3时,可选用装置AB.萃取别离澳水中的Br2,可选用装置B,在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4C.苯的硝化反响实3^可选用装置C,反响前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀,再快速倒入苯,预防其挥发D.验证乙醇消去反响生成乙烯的实验可选用装置D,洗气瓶内需盛放NaOH溶液,反响开始时,加热烧瓶使混合液迅速上升到170 c8.以下离子反响方程式书写正确的选项是A往稀盐酸中逐滴参加Na2CO3溶液,开始时：H++CO32=HCO3B.草酸(H2c2O4)溶液中参加酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 + 5C2O42+16H + = 2Mn2++ 10CO2 T+ 8H2OC.往少量澄清石灰水中参加Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + OH +HCO3 =CaCO3^ + H2OD.用HI 溶液溶解F&O3 固体：F02O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反响,转移电子数可能为N AB.14 g Si中含有化学键的数目为2N AC.工业合成氨的反响中,消耗0.25 mol N2,可得NH 3的分子数为0.5N AD.标准状况下,22.4L乙烷和苯的混合物中含C- H键的数目为6N A10 .以下实验事实中,不能证实CH3COOH为弱酸的是A.浓度土匀为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验,醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中,产生气泡C.将0.0100 mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍,测得其pH值大于5D.CH 3COONa溶液呈碱性11 .某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H +HX HX「H +X2常温下,向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴参加0.1000 mol/L的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如下图.以下表达中正确的选项是叫七eA.a 点pH>1B.b 点溶液中：c(Na+)>c(HX )>c(X2 )>c(H 2X)>c(H +)>c(OH )2-C.d 点溶放中：c(Na ) = 2c(X )+2c(HX )D.水的电离程度：c>a>e12 .电解法转化CO2可实现CO?资源化利用,现电解CO Z制HCOOH的原理示意图如下图. 以下说法不正确的选项是12 Jrlot /V〔NaUI〕/aA.Sn片与电源负极相连,用多孔锡电极代替普通Sn片更好B,右池电极方程式为：H2O+2CO2+ 2e+ = HCOO +HCO3C.左池中H2O发生电解生成.2,从而使该池中KHCO 3溶液浓度升高D.溶液中,K从左池通过阳离子交换膜移向右池13 .生成水的能量关系如下图：以下说法不正确的选项是4H 棺〕+ 20 〔即A. AH2>0B.假设2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH4,那么△打〈△H iC. 一定条件下,气态原子生成 1 mol H -O放出a kJ热量,那么该条件下△ H3=- 4akJ/molD. △ H1 + △ H2 + △ H3= 014.合成气转变为甲醇过程中,涉及如下反响：CO(g) + 2H2(g)「CH30H(g) AH = - 90.8kJ/mol现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H 2,反响经5min 后到达平衡,测得CO的转化率为50%.以下说法不正确的选项是A.在0〜5min 内,v(H2)=0.1 mol L：1 • min 1B.当反响到达平衡时,CO和H2的物质的量之比为1 ： 2C.其他条件不变时,假设将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器,那么CO的平衡转化率将增大D.5min后,将甲醇液化别离出,此时平衡正向移动,正反响速率增大15.某科研小组发现有机化合物A的结构如下图：^CONIKHaCHsCOO-O /""CHa-CH-CHaCJIO 以下有关化合物A说法正确的选项是A.化合物A的分子式为C i4H13NO4B.向化合物A中参加少量滨水,观察到修水褪色,证实化合物A中含碳碳双键C.1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反响D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反响16.某溶液A中可能含有NH4+> Cu2+、Na+、C「、CO32 > SO42 > Fe2+和Fe"离子中的假设］种,现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中,滴加过量NaOH溶液,先产生沉淀而后沉淀局部溶解；过滤,将滤渣高温灼烧,往灼烧后的固体中参加稀硝酸,无气体产生.(2)另取一份溶液于试管中,先参加BaCl2溶液,产生白色沉淀4.66g；过滤后,继续往滤液中参加足量硝酸酸化的AgNO3溶液,又产生白色沉淀 5.74g.以下说法正确的选项是、、- 、.* 2—A.溶放中一定不含NH4 , CO3B.溶液中可能含有Cu2 +C.溶液中一定含有Cl , SO42,且n(Cl )=0.04 molD.溶液中可能含有Fe2+, Fe3+17.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业,其难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系, 在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下图：硝酸镂、水、硫酸亚麻酸’,氯化锭停过滤① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦卜列说法正确的选项是A.步骤①,为加快海绵铜的溶解速度,可将其进行适当粉碎并用大火持续加热2+ 2— __ 2—+B.步骤③主要离子方程式：H2O+2Cu + SO3 + 2Cl = CuCl J + SO4 + 2HC.步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,为了预防CuCl被氧化,故不采用硝酸,而应采用硫酸或盐酸D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl外表水分,但在步骤⑦中仍需要烘干,故节约本钱可删除醇洗操作18.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴参加0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液,生成的BaSO4和pH的变化如下图〔不考虑溶液混合日^体积的变化〕.以下说法不正确的选项是匕砥.明的〕］皿A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/LB.逐滴参加Ba〔OH〕2溶液,当体积为40 mL ,此时发生的离子方程式：OH + H = H2OC.生成沉淀的最大质量m = 2.33gD.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba〔OH〕2溶液直接混合,发生的离子方程式：Ba2+ + 6OH + SO42+6H= BaSO4 J + 6H2O二、非选择题〔本大题共5小题,共56分〕19 .〔6分〕探究化合物A〔仅含三种短周期元素〕的组成和性质,设计并完成如下实验:：白色固体C既能与强酸反响,也能与强碱反响.请答复: ⑴写出入受热分解的化学方程式为.〔2〕请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子.⑶假设固体F中金属元素的百分含量为19.29% ,硫为22.86%,氧为57.14%,且300 g/mol<M F<450g/mol, 那么F的化学式为.20 .〔12分〕馍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用.现以低品位馍红土矿〔主要成分为馍的氧化物、Fe2O3 • H2O和SiO2等〕为原料制备兰尼馍的工艺流程如下图：加压酸浸过程中的相关影响因素如下:请答复：(1)请根据图示,选择加压酸浸过程中硫酸的参加量和矿石粒径的最适宜条件为 A.260Kg/t 矿；0.45mm B.320 Kg/t 矿：0.25mm C.350Kg/t 矿；0.15mmD.380 Kg/t 矿；0.05mm(2)①馍红土矿煨烧后生成 Ni 2O 3,而加压酸浸后浸出液中含有 Ni 2+,写出加压酸浸过程中馍元素所涉及的化学反响方程式 .②甲同学取该浸出液,限制 pH 为2〜3,经过一系列操作,制取少量 NiSO 4 • 7H 2O 晶体.其 限制pH 为2〜3的目的为.⑧乙同学取该浸出液,经屡次处理,得到一定浓度的NiSO 4溶液,往其中参加适量的 NaClO和NaOH 混合液,制得碱性馍电池电极材料 NiOOH ,该反响的离子方程式为 . ⑶向浸出液中通入 H 2s 气体,该反响的离子方程式为 . (4)以下说法正确的选项是 A.在煨烧过程中,空气宜选择从下往上的通入方式,使馍红土矿燃烧更充分 B.加压酸浸中,为加快反响速率,可选用浓硫酸C.加压酸浸中,在最适宜条件下,浸出渣中的主要成份为SiO 2和Fe 2O 3 - H 2OD.CO 为无色无味的有毒气体,故从馍硫混合物到馍的过程中,需注意通风并及时检测操作过 程中是否有CO 泄露21.(13分)氢气作为新能源,广泛应用于能源、化学等领域.现阶段氢气主要通过天然气重整 的方式进行工业生产.发生的化学方程式如下： 反响 I CH 4(g)+H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) 反响 II CO(g) + H 2O(g)」CO 2(g) + H 2(g) 副反响CH 4(g) J C(s)+2H 2(g)(1)①假设仅发生反响I,为提升CH 4的平衡转化率,宜△ H I = + 206 kJ/mol △ H 2= — 41 kJ/mol △ H 3= + 75 kJ/mol做酸参加冠(〞/L 矿)砒酸参加量片段由效梁的制珀260 SW WO 四 340 3M 384 400帆祁(M3?睇生病星罩I0Q90S0706QM4Q3O2O s*■彝跖犷石拉松(mm)斯石心性附属出世果的彩响采用的反响条件为A.局温局压B.低温低压C局温低压 D.低温局压②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气,实验过程中发现CO2的产率远大于CO的产率,请解释可能的原因.(2)在实际生产过程中,科学家发现使用Ni作为催化剂(当Ni外表吸附大量碳时,会导致催化剂活性下降),可加快反响I的反响速率,从而加快整个反响的进行,提升单位时间内H2的产率.①某恒容体系中,压强为1.3MPa,水/甲烷的物质的量之比为4,反响相同时间,H2的物质的量随反响温度的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是A.对反响I而言,K TI>K T2B.水/甲烷的物质的量之比等于4,大于初始反响的化学计量数之比,有利于促进CH4的转化, 同时也有利于CO转化为CO2C.使用Ni做催化剂,可增加活化分子百分数,从而加快反响速率,其主要原因是提升分子自身所具有的能量D.假设限制其他条件不变,缩小体积,那么CH4的平衡转化率将减小②在某恒温体系中,体积为1L,水/甲烷的物质的量之比等于4,投入CH4的量为l mol,假设仅发生上述一系列反响,一段时间后,测得CH4的转化率为a,其中生成CO的选择性(转化的CH4中,生成CO的百分含量)为b, CO2的浓度为c mol/L,求此时H2的物质的量浓度为, CO的物质的量浓度为(3)现科学家发现,以Ni — CaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反响的正向进行,使H2体积分数到达95%左右.请从能量利用及平衡移动角度, 理论分析以Ni-CaO为复合催化剂的优点.(4)CH4自身也可做为然料电池的原料,其工作原理如下图.熔融碳酸出燃料电池请写出通入甲烷一极的电极反响式为22.〔12分〕物质C为对甲氧基苯丙酰胺〔相对分子质量为179〕难溶于冷水的白色晶体, 是一种医药中间体,可以由苯甲醛通过两步合成,如以下图所示:图一：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热.①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙睛〔B〕在500 mL三颈烧瓶中,参加108 g〔1.00 mol〕苯甲〔A〔A〕,室温下缓慢参加70g〔0.52 mol〕粉末状三氯化铝,参加过程中温度不超过25C,加完后降温至5C,逐滴参加130g〔2.45 mol〕丙烯睛,滴加结束后再升温至90〜95C,反响2小时.将反响物倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相.减压蒸储,收集150〜160C/2.67kPa微分,得到对甲氧基苯丙睛.②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺〔C〕的合成将上述反响合成的对甲氧基苯丙睛参加到500 mL三颈烧瓶中,参加300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g.〔1〕对甲氧基苯丙睛〔B〕的合成过程中宜采用的加热方式：：〔2〕图一中合成对甲氧基苯丙睛〔B〕的装置有一缺陷,请提出改良方法并说明理由：⑶用恒压滴液漏斗加丙烯睛的优点：〔写出两条〕；〔4〕以下操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺〔C〕合成过程中加浓盐酸后的一系列操作,请排出以下操作的合理顺序：;①参加活性炭回流0.5h②趁热过滤③抽滤④将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体⑤升温至40〜50 C,搅拌1h⑥洗涤、烘干〔5〕以下关于实验操作的说法错误的选项是：A.减压蒸储采用如图二所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替图二B.减压蒸储过程中,可以通过限制G处的旋塞停止减压C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺〔C〕的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤D.在步骤二,抽滤后洗涤晶体时, 应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后, 再翻开水龙头进行抽滤E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,由于颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸〔6〕本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为23.〔13分〕依巴斯汀是一种抗过敏药物,轻基依巴斯汀〔H〕是该药物在人体中的初级代谢产物, 其人工合成路线如下：CH30H a 网间冈一1%.0H己如R1-NHz zR --Cl ------------ »R -NHR'(1)F的结构简式为_______________________(2)以下说法不正确的选项是A.l mol B可以和4 mol H 2加成B.X具有碱性C.C可以发生取代、消去、加成等反响D.1 mol E可以和3 mol NaOH反响(3)写出由C生成D的反响方程式________________________________________________⑷在F生成G过程中,Na2CO3的作用： _________________________________________Brbo,请设计出合成.为原料合成(6)有机物Y的分子组成比X(C5H II NO)多1个“CH2〞,写出三个满足以下条件的丫的同分异构体：___________________________________________________________①Y的分子中含有六元环状结构②核磁共振氢谱说明Y分子中含有4种不同化学环境的氢|【参考答案】(I ) 4A1NO4- + 4NO2 t + O2 t(2 分)(2)用玻璃棒蘸取少量溶液「pH试纸上r呈红色T说明有IT；另取少量溶丁丁试管中T参加氢氧化钠溶液,先产生沉淀•然后沉淀消失,那么说明其中含有(2分?(3)A1 式SQL • A1(OH)3 (2 分)20. C2 分〕⑴C 〔2分〕⑵ 02Ng I 4H2SO4-4N]SO4iO; t +4H2O〔2 分〕②预防银离子发生水解生成Ni〔QH〕士沉淀；〔2分〕③2NFr CLO + 4OH - 2N1OOH I + C「十H±O 〔2 分〕〔3〕HiS+Ni1+=Ni 1 +2IF+S I〔2 分〕⑷ACD 〔2分〕21. ⑴分〕〔1〕 0C 〔1 分〕②反庖I的活化能较高,反成II的活化能较低.因此,生成的CO被迅速转化成CO2,不能积累斗〔2分〕〔2〕①BD 〔2分〕②〔ab+c+2a〕 mol,r L：〔2 分〕〔ab-e〕molL 〔2 分〕〔3〕氧化钝可吸附二氧化碳,使反响I平衡正向移动,提升氢气的产率：同时〞氧化钙吸附二氧,化碳是放热反响,可为反响I的进行提供热星,降低系统能耗,〔2分〕N〕4CO^+ CH4 -8e' = 5CO2+ 2H:O 〔2 分〕22、〔12分〕⑴水浴加热◎分〕C2〕空气中水蒸气会进入装置使三敏化铝水解,可以在冷凝管上方应接一个球形枯燥管?2分?〔3〕平衡气压,使液体顺利滴下：预防丙烯脑挥发〔2分,每点I.分〕〔4〕⑤①@@@⑥<2分〕⑸AE〔2分〕C6〕74.69% 匕分〕23. U3 分〕⑵ACD 〔2分〕〔3〕〔2 分〕〔4〕碳酸钠和反响生一成的产物HBr作用,促使反响正向进行,〔2分〕<5〕门分〕⑹门分〕。

2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H OD.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12 B.Ba （NO 3）2 C.AgNO 3 D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅰ 正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅠA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.Ⅰ ⅠB.Ⅰ ⅠC.Ⅰ ⅠD.Ⅰ Ⅰ8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2019-2020年高三第二次诊断性测试化学试题说明：1.试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。

2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。

3.不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ο—16 S—32 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选择符合题意，共计20分）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 晶体中含离子总数为4B.标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L ，质量为28gD.常温下16g 与的混合气体中含氧原子数为7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：8.下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。

四川省阿坝州茂县中学2020届高三历史上学期第二次诊断性考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3。

回答非选择题时,必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带.不按以上要求作答的答案无效。

一、选择题:本大题共35个小题，每小题4分，共140分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

24.《左传》中有大量的预言，但不再采用巫祝占卜的方式，而是以人物的品行来预言家族的兴衰，以统治者敬天保民的情况预言国家的治乱.这反映出当时A。

礼乐制度的影响深远 B.重视修身立德的做法C.宗教迷信思想的盛行 D。

修史缺乏严谨的态度25.西汉时期太尉一职长期空缺,只在遇到重大征伐事件时才授予某人。

监察百官、专治大狱的侍御史也是随事而设,废置不定。

这类现象A。

降低了官府的办事效率 B。

源于军事行动保密的需要C.保证了丞相权力的集中 D。

有利皇权独尊地位的巩固26。

表1宋代物价变动统计表（据《宋会要揖稿·食货》)据表1可知，当时A。

贫富分化严重 B.私营工业发达 C.货币持续贬值 D.商品经济繁荣27。

明末的徽商利用王阳明“四民异业而同道”的思想,大力宣扬商业利润是源于对“道"的追求.这反映出当时的徽商A.严厉批判重农抑商政策 B。

重视经济利益与诚信的统一C.利用封建伦理开拓市场 D。

力图建构商业的价值观依据28.1873年，上海京剧名伶杨月楼因迎娶良家之女违反了“良贱不婚”传统礼法而被官府施以重刑。

2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。

下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

数学(理工类)(考试时间：120分钟试卷满分：150分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上时应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.已知集合A＝{x|x2－3x－10≤0}，B＝{x|x＝2n，n∈N}，则A∩B＝A.{－1，1，2}B.{1，2}C.{1，2，4}D.{0，1，2，4}2.已知i为虚数单位，复数z＝(1＋i)(2＋i)，则其共扼复数z=A.1＋3iB.1－3iC.－1＋3iD.－1－3i3.在平面直角坐标系中，若角α的终边经过点P(44sin,cos33ππ)，则cos(π＋α)＝A.32B.12C.12- D.32-4.已知椭圆22221(0)x ya ba b+=>>的左顶点为A，上顶点为B，且|OA|3为坐标原点)，则该椭圆的离心率为236C.2235.函数2()1xxf xe=-的图象大致是6.执行如图所示的程序框图，若输入x的值分别为－2，19，输出y的值分别为a，b，则a＋b＝A.－4B.－2C.74- D.147.如图，已知△ABC中，D为AB的中点，13AE AC=u u u r u u u r，若DE AB BCλμ=+u u u r u u u r u u u r，则λ＋µ＝A.56- B.16- C.16D.568.圆x2＋y2＋2x－2y－2＝0上到直线l：x＋y＝0的距离为l的点共有A.1个B.2个C.3个D.4个9.部分与整体以某种相似的方式呈现称为分形，一个数学意义上分形的生成是基于一个不断迭代的方程式，即一种基于递归的反馈系统。