【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习第八章 第3讲盐类水解

GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

使入B溶 镁液条显可收 色酸以集性收产集,故生到产的气生气体的体,气故并体在点中弱燃含碱,有性火条H焰2件,B呈项下淡合M蓝g理可;p被H反氧=8应化.6的中,C溶项有液合H显理2 产碱;溶生性液,加中
有C气泡产收 8生.6集,说气明体发的生同了时反测应得,根溶据液表的中相pH关为的实验弱 也及现碱 可象性 被可溶 氧得液 化出中生M成g的
③能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用
“ ”“↑”“↓”等,如:NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的离子方程
式:Al3++3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑。
第八单元
第3节 盐类的水解
考点一
考点二
考点三
考点四
-7-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
第3节 盐类的水解
考点一
考点二
考点三
考点四
-6-
基础梳理 考点突破
(2)书写规律。
①多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步
水解的离子方程式。
如:Na2CO3 水解:CO32-+H2O
HCO3- +OH-。
②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。
如:FeCl3 水解:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
B.(2014重庆理综)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后
c(CH3COO-)增大 ( )
关闭
B 项C.,(C2H0133C江O苏O-化+H学2O)Na2CCOH33溶CO液O中H加+O入H少-,加量入Ca盐(O酸H)平2固衡体右, CO32- 水

5．同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比呢？ 答案 Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。 由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
知识梳理·题型构建
I 考点一 盐类水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生成
弱电解质 的反应。 2．实质
盐电离
弱酸的阴离子―→结合H＋ 弱碱的阳离子―→结合OH－
破坏了水的 电离平衡
水的电离 程度增大
c(H＋)≠c(OH－）
溶液呈碱性、 酸性或中性
知识梳理·题型构建
B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；
C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH
4
；
D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

10．将 Ca(OH)2 的饱和溶液加热，pH 和 Kw 均增大
(三)盐类水解部分
1．NaHS 水溶液中只存在 HS－的电离和水解两种平衡
2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
3．HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 水解能力更强
4．HA－比 HB－更难电离，则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大
(×)
(×)
(×)
(×)
(√)
(×)
(×)
(√)
(×)
(√)
(×)
(×)
(×)
(×)
(×)
(√)
(×)
(×)
H2O 电离出的 c(H＋)是 10∶1
(×) 6．常温下，pH＝2 与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍
8．在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH＝8 的溶液中 (×)
9．强电解质溶液中没有分子，只有离子
(二)水的电离和溶液的 pH 部分
1．pH＝6 的溶液呈酸性
2．只要是纯水，肯定呈中性
3．纯水的 pH＝7
4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)
4．25 ℃时若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝7，则
NaOH 溶液的 pH＝11
(√)
5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同
6．pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
7．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小
(×)