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全国化学竞赛初赛模拟试卷6

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全国化学竞赛初赛模拟试卷（六）（时间：3小时满分：100分）一、（4分）点燃镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，反应比镁在CO2中更剧烈。

请写出燃烧中可能发生的反应方程式。

二、（12分）合成C60以及其它球碳分子的方法没有发现最小的球碳分子——C20的存在。

2000 年，德国Freiburg 大学的H.Prinzbach 宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子。

他将C20H20溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C20HBr13的产物。

在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20＋和C202＋的存在。

1．C20的空间模型是，其中C－Cσ键数是，键角是。

2．C20H20分子中C原子杂化类型是，H－C－C键角比C－C－C键角（大、小、相等），C20H20中C－Cσ键长比C20中（长、短、相等）3．C202＋中存在的π键数是，异构体数是（假设两个失去电子的碳原子相对位置不一样而互为异构体）4．如果我们将C20HBr13看成唯一产物，请配平下列方程式：______ C20H20＋______Br2−−催化剂________ C20HBr13＋___________−→三、（11分）乙醇沸点为78.3℃，与浓硫酸反应生成中间产物A，然后加热至140℃、170℃时分别生成B和C。

1．为什么乙醇加热时不大量挥发？第1 页共7 页2．写出A、B、C的结构简式。

3．中间产物A的名称是。

4．浓硫酸在上述反应中表现出那些性质？。

5．写出上述三步反应方程式，并注明反应类型。

四、（13分）2000 年一个中国Array留学生在日本Kyushu 大学意外地发现了一个重要的药物合成原理，文献摘要图片如右图所示：解答下列问题：1．A 与B 的关系是；图片中英文molecular为“分子”，则Intramolecular reaction的中文意思是；2．产物B分子中共有哪些官能团：3．A的化学式为；命名为：。

4．该反应的活泼中间体是[PdO2CCF3]＋，则中间体中Pd的化合价是_______；5．该反应属于________反应；6．该反应中CF3COOH 的主要作用是_________，其酸性比醋酸（强、弱）。

五、（9分）CaF2晶体的结构有如下特点：Ca2＋的空间排列方式与NaCl晶体中的Na＋（或Cl－）的排列方式完全一样，而F－占据其四面体空隙中。

1．F－占据四面体空隙的占有率为。

2．CaF2晶体中F－的空间排列方式与CsCl晶体中的Cs＋（或Cl－）的排列方式是否完全一样？3．Ca2＋占据F－形成的面体空隙中（四、六、八），其占有率是。

4．若Ca2＋离子处于晶胞顶点，写出晶胞中所有离子的分数坐标。

第2 页共7 页六、（18分）2000 年，以色列研Array究者合成了首例金属原子取代苯醌的氧原子形成的新型化合物“金属醌”。

在极性溶剂中，它是带正电荷的Ru（Ⅱ）和带负电荷的两性离子，而在非极性溶剂中，它是电中性的（如图Ⅰ，Ⅱ所示）。

1．两性离子是由于分子内质子转移形成的。

中学化学中哪一类物质能说明这种现象，并再举一常见例子：。

2．写出A物质的化学式。

3．久置于空气中的酚类物质易变色，实际上是被氧化为醌类物质的缘故（也可能更复杂）。

请完成并配平苯酚被酸性高锰酸钾氧化为苯醌的化学方程式。

4．有机磷化合物在有机合成、配位化学、材料化学、催化化学等方面有重要的应用，2001年诺贝尔化学奖的一半内容就是该类有机磷化合物实际应用的结果。

人们最熟悉的化合物是磷酸（H3PO4），结构为PO(OH)3即有三个羟基和一支P＝O 键，中心元素为P；如果一个羟基为有机基团（如甲基）取代，该酸即为有机膦酸（如CH3PO3H2），通式为R–PO3H2，是近二十多年来化学家们研究的热点问题之一。

（1）写出CH3PO3H2与醋酸锌溶液等物质的量作用产生沉淀的离子方程式；（2）H2NCH2CH2PO3H2是从生物体中得到的Ã-氨基膦酸，名称为Ã-氨基乙基膦酸。

依一定标准，下列物质除两种物质外，其余能归为一类的有____________________。

a 甲基膦酸b 丙氨酸c Ö氨基乙基膦酸d 碳铵e 硝铵f 多肽g 矾土主要成分（3）CH3PO3H2可由亚磷酸三甲酯[P(OCH3)3]完全水解而得，请写出该化学方程式。

（4）季戊四醇与磷酸以等物质的量反应，形成分子内有3个六元环的化合物A。

①A是哪一类有机物：②写出反应方程式（结构简式表示）第3 页共7 页七、（19分）钛有未来金属之称，具有超众的性能和储藏量大的特点，应用在飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、军工、轻工、化工、纺织、医疗以及石油化工等领域。

钛有惊人的抗腐蚀性，一般不与稀酸反应；钛在高温下能与非金属碳、氮、硼反应生成TiX型化合物，它们硬、难溶、稳定，被称为金属陶瓷；二氧化钛为白色粉末，俗称钛白，其性质稳定，物理性质优异，兼有铅白的遮盖性能和锌白的持久性能，是重要的高级白颜料；钛酸亚铁FeTiO3是一种天然存在矿物，是重要的钛资源之一。

1．利用金属钛对空气的强大吸收力，几乎可以形成真空。

写出钛加热时吸收空气的反应方程式：；上述产物中的一种外观酷似黄金，但比黄金耐磨，镀在工艺品外，永探其灿烂金光，它的化学式为：。

2．钛白的化学制法有两种：一种是用干燥的氧气在923K～1023K时对TiCl2进行氧化，其反应方程式：；其二是硫酸法，首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀。

其水解反应方程式：；把水含氧化钛在1173K～1223K 煅烧即得钛白。

3．在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。

测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。

过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。

求原钛液的物质的量浓度。

4．钛白在自然界中以金红石矿存在。

目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4，其反应方程式为：；第二是氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此步反应方程式：；如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。

第4 页共7 页八、（14分）有A、B（含M元素）两种混合气体共1.0g，密度在标准状况下为1.25g/L。

燃烧后产物中有2.36g气体C（密度在1.0×105Pa，27℃时为1.76g/L）；产物之一还有固体D 0.625g，D中含元素M 0.196g。

（理想气体常数R＝8.31J·mol－1·K－1，本题相对样子质量取整数部分）1．计算混合气体的平均摩尔质量；2．计算气体C的摩尔质量，写出满足该摩尔质量的全部化学式，并确定满足题意的C的化学式；3．计算确定固体D的化学式；4．计算确定A、B的化学式及各自的含量。

第5 页共7 页参考答案一、2Mg＋SO2＝2MgO＋S（2分）Mg＋S＝MgS（2分）二、1．正十二面体30 108°（各1分）2．sp3大长（各1分）3．9（1分）5（2分）4．1C20H20＋16Br2−−催化剂1C20HBr13＋19HBr（氢原子守恒）（3分）−→三、1．乙醇进入浓硫酸后不会保持继续以乙醇分子的形式存在，而是会与硫酸发生酯化反应形成A，后者溶于浓硫酸而存在于浓硫酸中。

（2分）2．A：CH3－CH2－O －－OH B：CH3CH2－O－CH2CH3C：CH2＝CH2（各1分）3．硫酸乙酯（1分）4．酸性（1分）、吸水性（1分）、（脱水性、催化剂）5．CH3CH2－OH＋HO －－OH→CH3CH2－O －－OH＋H2O（H2SO4·H2O）取代2CH3－CH2－O －－OH→CH3CH2－O－CH2CH3＋HO －－O －－OH 取代CH3－CH2－O －－OH→CH2＝CH2＋H2SO4消去（3分，各0.5分）四、1．同分异构分子内反应（各1分）2．双键、苯环、醚键、酯键（2分）3．C18H16O5（1分）苯基丙炔酸－3，4，5－甲氧基苯酯（2分）4．＋2（2分）5．加成反应（1分）6．溶剂（2分）强（1分）五、1．100%（2分）2．一样（2分）3．六（1分）50%（2分）4．Ca2＋（0，0，0）（1/2，1/2，0）（1/2，0，1/2）（0，1/2，1/2）（1分）F－（1/4，1/4，1/4）（1/4，1/4，3/4）（1/4，3/4，1/4）（3/4，1/4，1/4）（1/4，3/4，3/4）（3/4，1/3，3/4）（3/4，3/4，1/4）（3/4，3/4，3/4）（1分）六、1．氨基酸类（2分），如：H2N－CH2－COOH＋H3N－CH2－COO－（1分）2．C24H42O3P2Ru（2分）第6 页共7 页3．5C6H5OH＋6H2SO4＋4KMnO4−−→−催化剂5C6H4O2＋2K2SO4＋4MnSO4＋11H2O（3分）将苯酚化学式改写为C6H4·H2O，苯醌改写为C6H4·O2，由于C6H4部分仍然存在与产物中，而且产物有水，所以相当于在苯醌中的O2代替了苯酚中的H2O，O2来源于KMnO4。

4．（1）CH3PO3H2＋(CH3COO)2Zn＝CH3PO3Zn↓＋2CH3COOH（2分）（2）bcdfg（都有两性）（2分）（3）P(OCH3)3＋2H2O−−→−催化剂CH3PO3H2＋2CH3OH（2分）（4）①酯或磷酸酯（1分）②C(CH2OH)4＋PO(OH)3→＋3H2O（3分）七、1．Ti＋O 2TiO22Ti＋N 22TiN TiN（各1分）2．TiCl2＋O 2TiO2＋2Cl2（2分）FeTiO3＋3H2SO4＝Fe(HSO4)2＋TiOSO4·2H2O （2分）TiOSO4·2H2O＝TiO2·H2O＋H2SO4（1分）3．1.5mol/L（5分）4．2C＋TiO2＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分）2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2（2分）用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥（2分）八、1．28g/mol（1分）2．44g/mol（2分）CO2、N2O、C3H8（2分）CO2（1分）3．B2O3（4分）4．A：C2H4 0.75g（2分）B：B2H6 0.25g（2分）第7 页共7 页。

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2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(06)

2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(06)

2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。

天然存在的铀含有三种同位素，％的238U，％的235U和痕量234U。

铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。

1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出5大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。

第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。

X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。

2．X的水溶液在微型实验中有何作用？3．写出X在酸性、碱性溶液中加热水解的离子方程式。

第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水以保证所种植的柑橘不致于冻伤。

请问水在这里的作用为何？2．白磷在空气中能自燃，利用这个特点，一战期间英国海军曾用飞机向自己的舰艇投放含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。

请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主要的化学反应方程式。

3．玻璃中含有Fe(Ⅱ)往往呈现绿色，但只要加入适量MnO2，可以呈现无色，请解释原因。

全国化学竞赛初赛模拟试卷6

全国化学竞赛初赛模拟试卷6

全国化学竞赛初赛模拟试卷6 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe131.3Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222]Fr [223] Ra [226]Ac-La 一、（6分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通经常使用d 表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q ）有关，一样用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩概念为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q 。

试回答以下问题：1．O 3、SF 6、CH 2Cl 2、P 4O 6 4种分子中μ＝0的是 ；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；3．实验测得：μPF 3＝1.03德拜、μBCl 3＝0德拜。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。

一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。

2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。

3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。

例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。

4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。

氧气是一种气体，不是卤素。

5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。

6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。

氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。

7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。

8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。

9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

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全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。