06离子大量共存、离子检验和推断(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)

第06讲离子共存、离子检验与推断01掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

①1．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在2．向某溶液中加入2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在3．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。

_____________________________________________填化学符号)，它具有的性质是【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。

7．（23-24高三下·浙江·阶段练习）在溶液中能大量共存的离子组是A ．-10.2mol L ×的4NH Cl 溶液：+-2-2-343Na CH COO SO SiO 、、、B ．-10.2mol L ×的24H SO 溶液：2+2+--3MgFe Br NO 、、、C ．-10.1mol L ×的3FeCl 溶液：+4--463NH K Fe(CN)NO +、、、D ．-10.1mol L ×的2Ba(OH)溶液：-+--3Cl Na ClO CH OOC 、、、【答案】D【解析】A ．4NH +和2-3SiO 因发生彻底的双水解而不能大量共存，故A 错误；B ．+2+-3H Fe NO 、、三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 错误；C ．3+Fe 与4-6Fe(CN)反应生成Fe 4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，故C 错误；D ．各种离子之间均不反应，可大量共存，故D 正确；故选D 。

.....第 7 讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1 ．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2 ．熟记常考离子的性质颜色MnO 4－ (紫)、 Cu2＋(蓝 )、Fe2＋ (浅绿 )、 Fe3＋(黄 )氧化性ClO －、 MnO 4－、 NO 3－ (H＋)、 Fe3＋、 Cr2 O72－还原性S2－(HS－)、 SO32－(HSO 3－)、 I－、Br－、 Cl－、 Fe2＋水解显酸性NH 4＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋水解显碱性AlO 2－、 S2－、 SO32－、 CO32－、 SiO32－、ClO －、 CH3 COO －两性离子HCO 3－、 HS－、HSO 3－、 HPO42－、 H 2PO4－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3 ．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2的溶液 (HNO 3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －)水等于 10－ amol－1·L(a>7) 的溶液。

思考(1)OH －不能和大量共存(填具体离子，下同)。

答案H ＋、 NH ＋4、 Fe2＋、 Fe3＋、 Cu 2＋、 Zn2＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、 Cr3＋、 HCO －3、 HS－、 HSO3－、H 2PO－4、 HPO24－.....(2)H ＋不能和大量共存。

跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。

①中NO－3、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存；④中HCO－3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存，故B项正确。

2．(2017·德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 B．Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3C．Al3＋、NH＋4、SO2－4、Na＋ D．Na＋、K＋、NO－3、SO2－4解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO－3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH＋4在碱性溶液中都不能大量共存。

3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析：选B A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO－3也会发生同样的实验现象，错误。

《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子共存、离子的检验与推断（解析版）考点一离子共存知识点1离子共存的实质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

知识点2离子不能大量共存的原因1.离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。

如Ca2+和C O32−生成CaCO3，H+和Si O32−生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。

阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3H＋SiO2－3、AlO－22.离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。

如H+和S2-生成H2S，H+和HC O3-生成CO2等。

离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋43.离子之间相互结合生成弱电解质。

如H与CH3COO、OH、P O43−等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

4.离子之间彼此促进水解。

①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3。

b．Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。

②NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。

5.离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2+、S2-、I-、S O32−分别与N O3-(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

氧化性离子还原性离子ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3、HS－、HSO－3 6.离子之间能发生络合反应。

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A. H+、Fe3+、SO「、I「B. 』、N H|、HCO、NO3C. Ag： K+> C「、S&D. K+> AIO2、C「、OH答案D解析A项，Fe3+氧化I 2; B项，』与HCO反应；C项，Ag+与C「、sO「均不能大量共存。

2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Al 3+> Nd、Cl2、SCtB. H、Fe+> CIO、ClC. Na： Ca2+> C「、SetD. K+> Ba2+> NO、Cl2答案AD解析B项，ClO2氧化Fe2+, ｛与ClO2反应生成HCIQ C项，Ca2+与SO一反应生成微溶沉淀CaSQo题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3. 在溶液中加入足量NstQ后仍能大量共存的离子组是（）A. K+> AIO2、Cl2、SO2B. NH t、Ba2： Cl2、NQC. Ca2+> Fe2+> NO、HCOD. Na： Cl2、CO2、SCT答案A解析B项，N&Q与H2O反应生成NaOH NM与OH2结合生成NH ^H O C项，N Q Q氧化Fe2+,HCO与OH反应生成CO一和HQ D项，N Q Q把SO2氧化成sO「。

4. 将足量的SQ通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. K+> SiO；2、Cl2、NQB. H+> N H|、Al3*、SO2C. Na+> Cl2 > MnO、sO_D. Na+> CO2、CHCOO、HCO答案 B解析 A 中SiO ；2能与SQ 反应生成沉淀，NO （H +）能氧化SQ ; C 中MnO 能与SQ 发生氧化还原 反应；D 中COT 、CHCOO 、HCO 均能与SO 反应。

题组三有限制条件的离子大量共存的判断5•下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V”，不能大量共存的划“X” ⑴ 含有大量Fe 3+的溶液：Na *、SCN 、C 「、I ( ) ⑵ 含有大量NQ 的溶液：』、Fe 2+> C 「、SO 「( ) ⑶ 常温下，pH = 12的溶液：K *、C 「、SO 「()(4)c(H *) = O.lmol •L 一1 的溶液：Na *、N 宵、sO 「、S2&一() ⑸ 使pH 试纸显蓝色的溶液： Cu 2*、NQ 、Fe 3*、SO 「( )⑹ 与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO 、Al 3*、Na *、sO 「( ) ⑺ 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 「、CO 「、Na *、K *()(8) 常温下'O H ] =1X1°T 2 的溶液：K *、AIO 】、cO 「、Na *( )(9) 中性溶液：Fe 3*、Al 3*、NO 】、SCf ()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg *、K *、SO 「、SdT( )(11) c(H *)水=10「1务017「1 的溶液：Ns *、K *、cO 「、sO 「( )(12) 使酚酞变红色的溶液： Na *、Cu 2*、Fe 2*、NO( )(13) 0.1mol的 NazCO 溶液：Al 3*、sO 「、C 「、K()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X⑺ V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X(13) X1 •正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定 存在sO ( X )⑵ 向某溶液加入 Ba(NQ )2溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在 sO 「( X )⑶ 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 「( X )2 •向某溶液中加入稀NaO H 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH",该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

离子共存、离子检验与推断（答案在最后）1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。

考点一离子能否大量共存的判断1.离子共存的本质离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子间发生反应，则不能大量共存。

2．离子不能大量共存的常见反应(1)发生复分解反应下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO32−、NO3−③Na＋、HCO3−、H＋、NO3−④Al3＋、Fe3＋、NO3−、SO42−⑤K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3−⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42−⑧K＋、Na＋、SiO32−、NO3−(2)发生氧化还原反应下表中所列离子能发生反应的打“√”，不能反应的打“×”。

S2－SO32−I－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋) MnO4−(H＋)________________________ NO3−(H＋)________________________ Fe3＋________________________ Cr2O72−(H＋)________________________【师说·助学】S2－与SO32−能大量共存，S2－、SO32−、H＋因发生氧化还原反应不能大量共存。

(3)发生相互促进的水解反应①Al3＋32−3−4②Fe3＋与CO32−、HCO3−、[Al(OH)4]－、SiO32−、ClO－不能大量共存。

③NH4+与[Al(OH)4]－、SiO32−不能大量共存。

(4)发生络合反应型①Fe3＋与SCN－因生成________而不能大量共存。

②Ag＋与足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存。

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。

1 / 22离子共存、检验与推断1．（2020·天水市第一中学高三月考）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A ．Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．OH -、Na +、2--43SO HCO 、C ．-+-+23AlO Na HCO K 、、、D ．2++-2-44Fe NH Cl SO 、、、【答案】D【解析】A. Fe 3+与SCN -发生反应生成3Fe(SCN)，不能大量共存，故A 错误； B. OH -与-3HCO 发生反应生成2-3CO 和H 2O ，不能大量共存，故B 错误；C. --23AlO HCO 和发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故C 错误；D. 2++-2-44Fe NH Cl SO 、、、可以大量共存，故D 正确。

故答案选：D 。

2．（2020·福建福州四中高三月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A ．+4NH 、Na ＋、Br －、2-4SO B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、-3NO C ．Fe 2＋、H ＋、-3NO 、Cl － D ．Na ＋、H ＋、2-3SiO 、2-4SO【答案】A【解析】A.水溶液中+4NH 、Na ＋、Br －、2-4SO 四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；2 / 22B.水溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B 错误；C.酸性条件下，硝酸根与亚铁离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；D.水溶液中硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D 错误； 故选A 。

3．（2021·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高三月考）室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．Fe 3＋、Na ＋、ClO －、SCN －B ．OH －、K ＋、Br －、2-3SiOC ．Ba 2＋、Al 3＋、-3NO 、-3HCO D ．I －、Mg 2＋、+4NH 、-4MnO【答案】B【解析】A. Fe 3＋与SCN －会发生络合反应生成硫氰化铁，不能共存，A 错误； B. OH －、K ＋、Br －、2-3SiO 之间互不反应，能共存，B 正确；C. Al 3＋与-3HCO 会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，C 错误；D. I －与-4MnO 会发生氧化还原反应，不能共存，D 错误； 答案选B 。