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高三化学复习优质课件8：离子共存 离子的检验和推断

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高三化学复习优质课件3：离子共存 离子的检验和推断

高三化学复习优质课件3：离子共存 离子的检验和推断

H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
答案：①②④⑥⑨
络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。
抓住题眼
抓住题干要求中的关键词语
1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
(C)
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－
⑧K＋、Na＋、SiO32－、NO－ 3
答案：①②③⑥
氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、
对于此类题目首先需判断溶液的酸碱性：①pH＝1，
使石蕊溶液、甲基橙或pH试纸变红，与镁粉反应放出H2
等，说明溶液呈酸性：OH－、弱酸根离子
CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、
S2－、CH3COO－等不能大量存在；②pH＝13、酚酞溶液变
红、pH试纸变蓝等，说明溶液呈碱性：H＋、NH

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。

离子共存离子的检验和推断-课件高三高考化学一轮复习

离子共存离子的检验和推断-课件高三高考化学一轮复习
K+、SiO32－、NO3－可以共存( √ )
(6)无色透明的溶液中，Na＋、H＋、MnO4－、Br－可以
共存( × )
(7)滴加甲基橙试剂显红色的溶液中，Na＋、Fe2＋、Cl－、
ClO－可以共存( × )
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溶液透明
有色离子不能大量存在，如MnO4-、 Cu2+、Fe2+、Fe3+
①在强酸性溶液中，OH-、弱酸根离子不 能大量存在；②在强碱性溶液中，H+、 NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+等均不能 大量存在；③酸式弱酸根离子(HCO3-、 HS-、HSO3-等)在强酸性或强碱性溶液中 均不能大量存在；④溶液pH=1说明溶液 中含大量H+，当NO3-存在时会氧化I-、 Fe2+及S2-、HS-、H2S等. “透明”并不代表溶液无色
H+ CO32- HCO3- S2- HS- SO32-、HSO3-等
C、生成弱电解质而不能大量共存 H+ OH-、 C6H5O-、弱酸根离子 OH- H+、弱碱阳离子
(2)离子间发生氧化还原反应 ①氧化性离子：Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等 还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-等(Fe3+ 和Fe2+可共存)
(1)熟记常考离子的性质。
颜色 氧化性 还原性 水解显酸性
水解显碱性
两性离子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄) ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-

第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件

第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件

2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3

高考化学一轮复习专题课件：离子共存 离子的检验与推断

高考化学一轮复习专题课件：离子共存 离子的检验与推断

①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大 量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子(如 HCO3- 、HSO3- 、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 存在。
考点互动探究
教师备用习题
[答案] D [解析] 一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强,含大
量的 H+,Cu2+、Fe3+分别为蓝色、棕黄色,与无色不符,不必鉴定;Cl-、S2-与 Ag+
结合生成沉淀,不必鉴定;CO32-、AlO2- 分别与 H+反应,不能共存,则不必鉴定。
教师备用习题
下列说法不正确的是 ( ) A.淡黄色沉淀甲不可能为 AgBr B.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ C.气体甲可能是混合气体 D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、AlO2- 、S2O32-
教师备用习题
[答案]
B [解析]
气体甲可能是 CO2(CO32-+2H+
考点互动探究
知识梳理 1.常见离子的检验方法 (1)沉淀法
考点二 离子检验与推断
离子
试剂
现象
反应原理 (离子方程式)
Cl-、Br-、I- 稀 HNO3 和
SO42-
Ag稀酸NO盐3 溶和液 BaCl2溶液
AgCl(白色)、AgBr(淡黄 Ag++Cl- AgCl↓、Ag++Br-

离子共存与离子推断课件高考化学创新复习教学PPT课件

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石蕊试纸 蕊试纸变 03 蓝 色
SO23－
稀H2SO4 和
品红溶液
产生有 05 刺激性 气
味的气体，且气体能 使品红溶液 06 褪色
07 SO23－＋2H＋ ===SO2↑＋H2O
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第6讲 离子共存与离子推断
第二章 化学物质及其变化
故知重温
一、离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在
同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 01 不发生反应 ；若离子之间能 02 发生反应 ，则不能大量共存。
2．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、 三特殊、四反应。
－等。 ②氧化还原反应，如 Fe3＋与 17 I－ 、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
＋)与 Cl－等。 ③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 、AlO－ 2 等。 ④络合反应，如 Fe3＋与 18 SCN－ 等。
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Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚
06 红 色 紫色
07 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 —
火焰分别呈
Na＋、 Pt(Fe)丝 08 黄 色、09 紫 色
K＋ 和稀盐酸 (K＋要透过蓝色钴
—Hale Waihona Puke 玻璃观察焰色)【名校课堂】获奖PPT-离子共存与离 子推断 课件高 考化学 创新复 习(共PP T)（最 新版本 ）推荐

2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件

CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－

高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断

D．检验试液中的 CO23－：试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3

高三化学复习优质课件4：离子共存 离子的检验和推断

NH＋ 4 、HCO－ 3 、Na＋、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14 的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、SiO23－
解析 A 项，ClO－氧化 I－。B 项，NH＋ 4 在碱性条件 下不能存在。C 项，NH＋ 4 在碱性条件下不能存在，而 HCO－ 3 碱性、酸性均不能存在。
答案 D
MnO－ 4 (H＋)与 SO32－、Cl－等。 (3)相互促进水解的反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－、S2－、
HS－、AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
题组演练
题组一 考查无条件限制的离子大量共存的判断 1．(2013·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、NH＋ 4 、OH－、SO24－
◎剖题探法
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5．(2013·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
－2Βιβλιοθήκη 与HCO－
3
不
能
大
量
共
存
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；

高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断


通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
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4．下列各组离子可能大量共存的是( C )
A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO23－、K＋、ClO－、AlO－ 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－ 3 、Cl－、NH4＋ C．常温下水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO23－ D．含有 HCO－ 3 的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋
水解显碱性 AlO－ 2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
3.相互促进的水解反应
Al3＋ Fe3＋
CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO2－、ClO－ CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
2．常考离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
【解析】Fe3＋显黄色且和 SCN－发生反应生成血红色的物质，A 项错误；根据 KW 可以求 出 c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，这 4 种离子可Байду номын сангаас大量共存，B 项正确；Fe2＋还原性 较强，MnO－4 氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误；能使甲 基橙变红的溶液显酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，D 项错误。
【解析】0.1 mol/L 的 NH4HSO4 溶液中含有 SO24－，SO24－与 Ba2＋在同一溶液中不能大量 共存，生成白色沉淀，A 项错误；遇 KSCN 溶液变红色的溶液中含有 Fe3＋，此溶液中 NH4＋、Al3＋、SO24－、Cl－彼此间不发生离子反应，B 项正确； c(H＋)/c(OH－)＝1×1014 的 溶液 pH＝0，ClO－在强酸性溶解中不能大量存在，易生成 HClO 弱电解质，C 项错误； 与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO23－不能在酸性溶液中大 量存在，在碱性溶液中能大量共存，D 项错误。
第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断
考纲要求
1．掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点透析
考点一 离子共存
[基础梳理] 1．离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
4.离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色 或 pH＝1 遇酚酞呈红色 或 pH＝13
分析解读 有色离子不能大量共存
溶液显酸性，无大量的 OH－及弱酸的酸根离子
溶液呈碱性，无大量的 H＋及弱碱的阳离子、弱酸 的酸式根离子
与 Al 反应放出 H2
由水电离出的 c(H＋) ＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时 不能含 NO－ 3
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的 CO2 (或 NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离
而不能大量共存 子不能大量共存
“一定”“可能”还是 确定是“可能性”还是“肯定性”
“不能”大量共存
【解析】能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在 H＋，H＋和 CO23－、ClO－、AlO－2 均能 反应，离子不可能大量共存， A 项错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱 溶液，碱溶液中 OH－与 Fe2＋、NH＋4 反应而不能大量共存，酸溶液中 NO－3 与 Al 发生氧化 还原反应生成 NO，不生成氢气， B 项错误；常温下水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 的溶液中水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，当溶液为酸性时，S2－、SO23－和氢离 子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中 OH－、Na＋、Cl－、S2－、SO23－离 子之间相互不发生任何反应，可大量共存，C 项正确；HCO－3 和 Al3＋发生双水解生成气 体和沉淀而不能大量共存， D 项错误。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )
A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO24－、Cl－ B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－ 3 C．在 c(OH－)/c(H＋)＝1010 的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na ＋、K＋、Cl－、I－
3．25℃时，一定能大量共存的离子组是( B )
A．0.1 mol/L 的 NH4HSO4 溶液：Ba2＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ B．遇 KSCN 溶液变红色的溶液：NH＋ 4 、Al3＋、SO24－、Cl－ C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO23－、NO－ 3
【解析】溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，A 项错误；水电离出 c(H＋)＝10－11mol·L－1<10－7mol·L－1， 说明溶质对水的电离起到抑制作用，溶质可能是酸，也可能是碱，这些离子既能在酸中共存，也 能在碱中共存，B 项正确；c(OH－)/c(H＋)＝1010，说明溶液显碱性，即 Mg2＋不能与 OH－大量共存， 生成 Mg(OH)2 沉淀，C 项错误；过氧化钠具有强氧化性，能把 I－氧化成 I2，不能大量共存，D 项 错误。
加水稀释， ccOHH＋－减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋) 减小，而 c(OH－)增大]
某溶液的 lg ccOHH＋－＝12
该溶液呈酸性
[题组集训]
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、NO－ 3 C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO4－、SO24－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO3－