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《第2章微粒间相互作用与物质性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种粒子间相互作用力最强（）A、共价键B、范德华力C、氢键D、离子键2、下列关于离子晶体中离子间相互作用的描述不正确的是：A、离子晶体中的离子以静电力结合B、离子晶体的熔点一般较高C、离子晶体中的阴、阳离子通常是等电子体D、离子晶体的密度通常较大3、下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法中，正确的是（）A、范德华力是分子间作用力，不影响物质的熔点。
B、氢键在蛋白质的二级结构中起主要作用。
C、金属键是金属原子间的作用力，金属的导电性与其金属键强度无关。
D、共价键是分子内原子间的作用力，其键能越高，物质的熔点越低。
4、下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. CO2B. H2OC. NaClD. CH45、下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法中，正确的是（）A、氢氧化钠溶液中离子键和共价键均存在B、氯化钠晶体中只有离子键，没有共价键C、稀有气体元素的化学性质不活泼是因为其核外电子排布达到稳定结构D、金属元素在化学反应中通常表现正化合价是由于其最外层电子数少于46、下列关于离子晶体和分子晶体的叙述，正确的是：A、离子晶体中只存在离子键，分子晶体中只存在分子间作用力。
B、离子晶体的熔点一般高于分子晶体，因为离子键比分子间作用力强。
C、离子晶体和分子晶体在溶解于水时，都会发生电离。
D、离子晶体和分子晶体在固态时，都具有固定的熔点。
7、在NH4Cl溶液中，NH4+离子发生水解，溶液显酸性，以下关于水解离子方程式的书写正确的是（）。
A、NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+B、NH4+ + H2O → NH3 + H2OC、NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+D、NH4+ + OH- → NH3 + H2O8、钠离子和氯离子在水溶液中形成的物质是 ______ 。
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《第二章微粒间相互作用与物质性质》同步练习题-带答案一、选择题。
（18题）1、化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达正确的是（ ） A ．用电子式表示2MgCl 的形成：B ．用化学方程式表示37H Cl 与3NaClO 按6:1反应：37373226H Cl NaClO NaCl 3Cl 3H O =+++C ．用离子方程式表示向2Ba(OH)溶液中加入少量的3NaHCO 溶液：2233322HCO Ba 2OH BaCO CO 2H O -+--++=↓++D ．用电子云轮廓图表示H Cl -的s p σ-键形成的示意图：2、N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法错误的是（ ）A. N 2分子与CO 分子中都含有三键B. N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同C. N 2分子与CO 分子互为等电子体D. N 2分子与CO 分子的化学性质相同3、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ） A ．强电解质：2Na O 23Al O 3SO B ．氧化性酸：HClO 24H SO (浓) 3HNO C ．可溶性碱：NaOH KOH()2Ba OH23Na COD ．复盐：()42KAl SO 36Na AlF ()()4422NH Fe SO 22KCl MgCl 6H O ⋅⋅4、科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星上可能存在生命。
利用下列反应可得到PH 3：P 4+3KOH(浓)+3H 2O ∆3KH 2PO 2+PH 3↑。
下列说法正确的是（ ） A ．P 4是极性分子B ．沸点：PH 3＞NH 3C ．中子数为10的氧原子可表示为108OD ．KH 2PO 2中P 的化合价为+1价 5、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A ．甲酸蒸气的密度在373K 时为1.335g·L -1，在293K 时为2.5 g·L -1B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．水结冰体积增大。
第2章测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述中不正确的是()A.SiF4和S O32-的中心原子均为sp3杂化B.Cl O3-的空间结构为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.CS2为角形的极性分子2.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A.它们之间以氢键结合在一起B.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-s σ键C.它们都是极性键构成的极性分子D.它们的空间结构都相同3.下列各组微粒,不能互称为等电子体的是()A.NO2、N O2+、N O2-B.CO2、N2O、N3-C.C O32-、N O3-、SO3D.N2、CO、CN-4.X、Y、Z、M是原子序数不大于20的主族元素,X原子中只有1个电子,Y原子的3p 轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子;Z原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态不同;M原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子。
下列叙述错误的是()A.Y原子的结构示意图:B.Z原子的电子排布图:C.X与Z形成的化合物分子间存在氢键D.M与Z形成的二元化合物一定只含离子键5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2OB.Cl2、Na2S、HClC.HBr、H2O、CS2D.Na2O、H2O2、O26.下列说法中正确的是()A.元素第一电离能:N<O<FB.键角:BeCl2>CCl4>NH3>H2OC.H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间存在氢键D.SiO2熔化和干冰升华克服的作用力相同7.含有不对称碳原子的有机物分子称为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是()①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④8.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是()A.S O32-B.Cl O4-C.N O2-D.Cl O3-9.下表是元素周期表的一部分。
《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题1．下列有关叙述错误的是( )A ．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成B ．化学反应中一定有化学键的变化C ．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键D ．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键 2．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是( ) A ．3CCl COOHB ．65C H COOHC ． HCOOHD ．3CH COOH3．下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是( ) A ．水比硫化氢气体稳定 B ．水的熔、沸点比硫化氢的高 C ．氨气极易溶于水D ．0℃时，水的密度比冰的大 4．下列叙述中正确的是( )A ．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B ．由极性键结合的分子一定是极性分子C ．非极性分子只能是双原子单质分子D ．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4 B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3 C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4D ．HCl Al 2O 3 MgCl 26．有五个系列同族元素的物质，101.3kP 时测定它们的沸点(℃)如下表所示：(e)-52对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定7．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的空间结构D．所有共价键都具有方向性8．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
《第2章微粒间相互作用与物质性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质熔点高低比较的说法正确的是（）A、一般而言，分子晶体的熔点低于离子晶体，因为离子晶体中存在强烈的静电作用力。
B、同类元素构成的固体，原子半径越大，其晶体结构中的熔点越高。
C、金属晶体的熔点普遍高于非金属晶体，因为金属晶体中的自由电子可以增强金属键。
D、共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为共价晶体中存在更高的共价键结合力。
2、下列哪一种分子间的相互作用力属于氢键？A. HCl分子中的共价键B. CH4分子中的C-H键C. H2O分子之间的相互吸引D. N2分子之间的范德华力3、下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法正确的是：A、离子键的形成是由阴离子和阳离子之间相互吸引的结果。
B、共价键的形成是由非金属原子间共享电子对的结果。
C、金属键的形成是由于金属离子与自由电子之间的相互作用。
D、分子间作用力是分子间存在的相互吸引或排斥的作用。
4、下列关于水的叙述正确的是（）。
A、水的电离过程是一个吸热过程，随着温度的升高，水的离子积减小。
B、在纯水中加入少量的酸或碱，水的电离平衡将向右移动，水的离子积变大。
C、水是一种优良的溶剂，能溶解所有离子化合物。
D、水分子之间存在的氢键使得水具有较高的比热容和密度极大。
5、在下列物质中，属于分子晶体的是（）A. 晶体硅B. 氢氧化钠固体C. 干冰D. 金刚石6、下列关于分子间作用力的说法中，哪一项是正确的？•A) 分子间作用力越大，物质的沸点越低。
•B) 氢键是一种较弱的分子间作用力，仅存在于含有氢原子的分子之间。
•C) 色散力（伦敦力）只存在于非极性分子之间。
•D) 分子间作用力包括范德华力、氢键等，其中氢键对某些物质的性质有显著影响。
•E) 极性分子之间不可能存在色散力。
7、下列关于离子晶体结构的叙述中，正确的是（）A、离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的B、离子晶体的晶胞中一定含有离子键C、离子晶体的熔点通常较高，硬度较大D、离子晶体中阴阳离子的半径比通常接近1:18、在常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA溶液的pH=3，则HA的酸化常数Ka约为（）。
《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题1．下列事实能够用键能解释的是 A ．氮气的化学性质比氧气稳定 B ．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C ．稀有气体一般很难发生化学反应D ．水的沸点比硫化氢的沸点高2．关于[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl 的说法正确的是( ) A ．中心原子的化合价为＋2价 B ．配位数是6C ．配体为水分子，外界为Cl －D ．在其水溶液中加入AgNO 3溶液，不产生白色沉淀 3．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（ ） A ．O 2-的结构示意图B ．Na 和 Cl 形成离子键的过程：C ．相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号:35.517ClD ．SO 2 氧化 H 2S 生成单质硫：4．下列各物质中所含化学键类型完全相同的是( ) A ．NaCl 、2MgCl B ．22Na O 、2Na O C ．CaO 、()2Ca OHD ．3HNO 、43NH NO5．已知化合物2AB 是由两种简单离子2A +与B -构成的，下列关于2AB 的说法正确的是（ ） A ．2AB 是离子化合物B ．2AB 电解质，固态时能导电C ．2AB 中可能含有离子键和共价键D ．B 元素一定属于第ⅦA 族6．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。
下列关于化学键的说法正确的是 A ．不含化学键的物质不能稳定存在 B ．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C ．离子键是指阴阳离子间的静电引力D．只含共价键的物质不一定是共价化合物7．氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（）A．R的分子式为C21H20 O8B．R能使酸性KMnO4溶液褪色C．R的分子结构中含有3个手性碳原子D．1molR最多能与6mol氢气发生加成反应8．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应9．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
第2章 微粒间相互作用与物质性质 优选练习（附答案）20232024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。
（18题） 1、设阿伏加德罗常数为A N ，下列说法不正确的是（ ）A ．常温下，pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为A 0.01NB ．21molH S 分子中，S 原子的价层电子对数目为A 4NC ．标准状况下，2432gN H 分子中含有的σ键数目为A 5ND ．含1molCl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH +数目为A N2、X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的质子数依次增多，W 是原子序数最大的短周期主族元素，X 与Y 形成的化合物M 为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z 单质。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Y 、Z 、W 原子的最高能级均为p 能级且能量相同B ．M 与W 的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C ．M 与X 2Z 两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同D ．WZ 2的分子间作用力大于YZ 2，WZ 2的沸点高于YZ 23、Cu 2S 可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu 2S 在高温下与O 2反应转化为Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 进一步反应得到Cu 。
Cu 2O 在酸性溶液中会转化为Cu 和Cu 2＋；Cu 2S 能被浓硝酸氧化为Cu(NO 3)2.Cu 在O 2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH 3)4]2＋；Cu(OH)2能与NaOH 反应生成Na 2[Cu(OH)4]。
O 3、O 2的沸点分别为111℃、182℃。
下列说法正确的是（ ）A ．SO 2的键角比SO 3的大B ．SO 2是非极性分子C ．1mol[Cu(NH 3)4]2＋含有16mol 的σ键D ．O 2分子间作用力比O 3的大4、下列性质比较中不正确．．．的是（ ） A ．沸点的高低： B ．稳定性：2HF>H OC ．酸性：HI<HBr<HClD ．水溶性：2HF>Br 5、下列有关H 2S 、SO 2、SO 3、23SO -和223S O -的说法正确的是（ ）A ．SO 3是非极性分子B ．223S O -的空间构型为正四面体型C ．SO 2与223S O -中的S 原子的杂化类型相同D ．H 2S 的键角大于SO 2的键角6、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X 与Z 位于同一主族，Z 的原子序数是Y 的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X 8W 8Y 4Z ，其结构如图所示。
第2章微粒间相互作用与物质性质1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。
下列说法正确的是( )A．氢化物的沸点：Z＞YB．简单离子半径：Z2－＞W3＋C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应2．下列化学用语表示正确的是( )A．NH3分子的VSEPR模型：平面三角形B．基态N原子的价层电子排布图C．过氧化氢电子式：8D．中子数为10的氧原子：O183．下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( )A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。
下列说法不正确的是( )A．XEZ4是一种强酸B．电负性：W>Z>EC．ZW2的空间构型为V形D．原子半径：Y>W>E5．下列说法不正确的是( )．．．A．金刚石和二氧化硅中都含有共价键B ．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C ．H 2、D 2和T 2互为同素异形体D ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和化学键的形成6．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是( )A ．H 3O +B ．BF 3C ．SO 42−D ．CO 2 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A ．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。
B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道。
