2015年5月北京海淀区高三二模化学试题及答案(扫描版)

2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不正确．．．的是（）A ．Li 位于第二周期IA 族B ．制作天线利用了金属的延展性C ．碳化硅属于共价晶体D ．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关．．的是（）A ．沸点：33NH PH >B ．0℃下的密度：水＞冰C ．热稳定性：HF HCl>D ．水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．甲醇的空间填充模型：B ．2Cu +的离子结构示意图：C ．3sp 杂化轨道示意图：D ．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）A ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B ．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C ．植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D ．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（）A ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B ．金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火：2223Na O CO Na CO +C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D ．4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6．下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是（）选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．I 中，Li 在电解池的阳极产生B ．I 中有2O 、2H O 生成C ．II 中，2N 作氧化剂D ．该方法中，LiOH 可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是（）选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A ．K 中所有碳、氧原子在同一平面内B ．K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C ．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D ．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是（）A ．i 为取代反应B ．ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C ．iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e-D ．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。

2015-2016年北京海淀高三上学期期末化学试题及答案北京市海淀区高三年级2015~2016学年第一学期期末练习化学 2016. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确．．．的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.56. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质OH苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝C 17H 35COONa 硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2++ 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOB. 用Fe(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋CO32－=== CaCO3 ↓D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。

化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。

下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。

下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。

北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=m ol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①；②．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．分析：A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．解答：解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选BD．点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，非金属性S＞P＞Si，则W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si，故答案为：S＞P＞Si．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe﹣2e﹣=Fe2+；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）+．3↓+8H（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=2.5×10﹣5mol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．分析：【实验原理】根据反应速率V=来分析；【实验内容】（1）根据在此对比实验中各组实验的溶液体积均为50mL来计算；（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率；（3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32﹣），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算；（4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论．解答：解：【实验原理】S2O82﹣的V（S2O82﹣）==，故答案为：；（1）在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，【实验内容】故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL；（2）为了使S2O32﹣和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌；（3）根据第①组实验变蓝的时间为32s，即S2O32﹣反应完全的时间为32s，故v（S2O32﹣）===5×10﹣5，将反应（1）+（2）可得：S2O82﹣+2S2O32﹣=2SO42﹣+S4O62﹣，根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比，故V（S2O82﹣）=v（S2O32﹣）=2.5×10﹣5，故答案为：2.5×10﹣5；（4）实验②③④⑤与①相比，溶液体积相同，Na2S2O3溶液浓度相同，淀粉溶液浓度相同，K+浓度相同，NH4+浓度相同，其中②③中S2O82﹣浓度比①小，则反应时间比①长，说明反应速率变慢；④⑤中I﹣浓度比①中小，反应时间比①长，说明反应速率变慢．故可以得出结论：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．故答案为：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．点评：本题考查了反应速率的求算和探讨了影响反应速率的因素，综合性较强，难度较大．6．（ 8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②NaOH溶液．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．考点：制备实验方案的设计．分析：图所示装置制备Na2S2O3，利用的原理是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体沉淀会消失亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到．解答：解：图示装置制备Na2S2O3的原理，利用的是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为生成硫代硫酸钠的装置，试剂应是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目标产物；故答案为：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，继续通入气体沉淀会消失，是因亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠，Na2SO3+S=Na2S2O3，则观察到的现象为沉淀逐渐消失，故答案为：沉淀逐渐消失；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；故答案为；加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．点评：本题考查了物质制备实验装置和原理的分析判断，主要是制备反应的过程理解应用，制备反应和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．考点：制备实验方案的设计．分析：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）装置A中g管使分液漏斗和烧瓶连通；装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气；产物SiCl4沸点低；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4．解答：解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：平衡压强；浓硫酸；使SiCl4冷凝收集；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl．点评：本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．。

海淀区高三年级第二学期适应性练习A. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B. 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高OH1OH ID.可用丨和HCHO 为原料合成[| - CH 2和OH TCH 3CH 310 .海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊 交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图 所示。

下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极B. Li +的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 1mol 乙酰水杨酸(COOH)最多可以和2mol NaOH 反应化学试题2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A . PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B •柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 2- + HO 、 ° HCOB. 配制FeSO 溶液时+ OH2+C.向NHHSQ 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH ++ H + 2OH 「生 NH 2H 2O D •铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体：2AI + 2OH + 2H 2O == 2AIO 2一 + 3H 2 f8.依据右图判断，下列说法正确的是2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低 氢气的燃烧热H = -241.8 kJ mol -1 液态水分解的热化学方程式为：12fO(l) == 2H 2(g) + O 2(g)△ H = +571.6 kJ mol -H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键 放出的能量9.下列说法不正确的是A. B. C. D. 海木 盐穀C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低12.已知反应：2NQ （红棕色）-* N2Q （无色）△ HV 0。

北京市海淀区2015年中考二模化学试题化 学 2015年6月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分） 1．空气成分中，体积分数最大的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是A ．生石灰B ．小苏打C ．烧碱D ．纯碱3．下列物质中，不属于．．．溶液的是 A ．白醋 B ．液氮 C ．白酒 D ．苏打水 4．人体内的下列体液中，呈酸性的是A ．血浆（pH 7.35~7.45） B. 胆汁（pH 7.1~7.3） C ．胃液（pH 0.9~1.5） D ．胰液（pH 7. 5~8.0） 5．施加尿素[CO(NH 2)2]有助于促进农作物的茎、叶生长。

尿素属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 复合肥 D. 氮肥 6．工业上利用化学反应Na 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2NaCl 进行食盐精制。

此反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应 7．氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．氧元素属于非金属元素 B ．氧原子的核外电子数为8 C ．氧原子的核电荷数为8 D ．氧元素的原子序数为168．下列做法中，不恰当．．．的是 A ．电器短路起火，立即切断电源 B ．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 C ．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D ．室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ． +6 10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A ．液氮用作制冷剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂 11．用分子的相关知识解释下列现象，其中错误．．的是 A ．氧气助燃，氢气可燃——分子不同，化学性质不同 B ．氢气燃烧生成水——分子种类改变 C ．氢气球在高空膨胀——分子变大 D ．液氧气化——分子不断运动且间隔变大 12．下列说法中，不利于．．．保护金属资源的是 A ．在铁制品表面刷漆 B ．将废旧电池随意丢弃 C ．回收铝制饮料罐 D ．用塑料代替合金制造汽车部件 13. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g ，其中含葡萄糖（C 6H 12O 6）的质量是A ．125 gB ．100 gC ．50 gD ． 25 g 14. 生活中的下列做法中，正确的是A ．洗衣后的水用于洁厕，节约水资源B ．食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C ．将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈 D. 尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生15．下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确．．．的是 A ．通过降低温度灭火 B ．通过隔绝可燃物与空气灭火 C ．通过降低可燃物的着火点灭火 D ．可用于扑救燃着的纸质图书或档案 16.下列有关实验的做法中，不正确．．．的是 A ．除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，加入过量石灰水 B ．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na 2CO 3溶液 C ．检验NaOH 溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D ．分离CO 和CO 2，将混合气体通过足量NaOH 溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸 17．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

北京市海淀区2015届高考化学查漏补缺试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料4．（6分）下列说法正确的是（）A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是．（2）G的结构简式为．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是．（5）写出IV中反应的离子方程式．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是．完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2+MnO2+═Mn2++Fe2++S+SO42﹣+（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴浅蓝绿色沉淀5～6 浅蓝绿色沉淀2 a 15滴浅蓝色沉淀7～8 黑色沉淀3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少9～10 红褐色沉淀4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多11～12 红色沉淀5 1mL 3mL 蓝紫色溶液12～13 ﹣﹣﹣﹣（1）上表中a、b应为（填字母序号）．A．15滴，1mL B．2mL，1mLC．15滴，2mL D．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，．（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是．（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为．（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是．（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH﹣继续反应生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提出问题：2﹣能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．北京市海淀区2015届高考化学查漏补缺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．分析：依据金属活泼性，一般活泼的金属用电解法，较活泼的金属用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，据此解答．解答：解：A．铝性质活泼，用电解氧化铝方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Ag用热分解法冶炼，故C不选；D．Fe用热还原法冶炼，故D不选；故选：A．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．分析：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反应．解答：解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害，可做抗酸药，故B正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查了常见食品添加剂的用途，可以依据物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料．分析：A．药物应该适量服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫具有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属材料．解答：解：A．药物应该适量服用，碘有智力元素之称，可以适量服用，但是不能大量服用，大量会有副作用，故A错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B错误；C．二氧化硫具有杀菌作用，可以用于食品防腐，但是用量很小，食品漂白用量较大，所以不能用于食品漂白，故C正确；D．特种钢缆属于金属材料，不是新型无机非金属材料，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，有助于提升学生的学科素养．4．（6分）下列说法正确的是（）A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的鉴别；淀粉的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、C3H6O2中含有2个氧，只有一个不饱和度，2个O可以是羧基，可以是酯基；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层；C、生成的三溴苯酚溶于苯中；D、酿酒过程中，是酒化酶致使淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可．解答：解：A、CH2O2和C3H6O2的不饱和度均为1，CH2O2只能为甲酸，C3H6O2可以是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不一定互为同系物，故A错误；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最终水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．分析：由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，利用盖斯定律来分析反应热的关系，氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，以此来解答．解答：解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，故A错误；B．O+O3=2O2 的反应中△H=E3﹣E2＜0，为放热反应，故B错误；C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故C正确；D．氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．解答：解：A．检验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变为血红色，说明有Fe2+离子，故A正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故B错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）发生聚沉，故C正确；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，NO3不影响Cl﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、除杂以及胶体的性质等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A．根据生成物CO与H2的物质的量按1：1生成判断；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，据此判断．解答：解：A．因为生成物CO与H2的物质的量按1：1生成，所以平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，故A正确；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B正确；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故ν（CO2）===0.008 mo l•L﹣1•min﹣1，故C正确；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，所以温度升高，该反应的平衡常数增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2）G的结构简式为HOCH2CH2CHO．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为C4H8O2．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．考点：有机物的推断．分析：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，据此答题；解答：解：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，（1）根据上面的分析可知，H为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，G为HOCH2CH2CHO，故答案为：HOCH2CH2CHO；（3）A→B的反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F为HOCH2CH=CHCH2OH，F的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为，故答案为：；（7）K→PTT树脂的化学方程式为：，故答案为：；（8）J的同分异构体，符合下列条件i．苯环上只含有两个相同的取代基，ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应，则产物应为酚和羧酸，则符合条件的结构简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据R的结构特点用逆推法推断有机物．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42﹣．（5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反应的离子方程式；（3）Cl、Br原子最外层都含有7个电子，两个原子各提供一个电子形成共用电子对，使最外层均得到8电子稳定结构；（4）溶液B中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液可以反应生成硫酸钙，从而除去硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子；（6）提取率为60%，最终得到36g溴，据此计算出原1m3海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构；（4）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42﹣，故答案为：除去SO2﹣；4（5）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（6）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为：60．点评：本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42﹣+4H2O（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe （OH）3沉淀而被除去．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）根据影响反应速率的因素分析；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；（2）MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+；在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）+，根据平衡移动原理分析；3+3H（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（4）由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS2反应生成Fe2+、S、SO42﹣，S元素的化合价升高8价，MnO2中Mn元素的化合价降低2价，则FeS2与MnO2的计量数之比为1：4，结合原子守恒得到方程式为：FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42﹣+4H2O；故答案为：加快反应速率，充分接触；1；4；8H+；4；1；1；4H2O；（2）MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；故答案为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b极生成；其电极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+；故答案为：b； Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+；（4）A．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A错误；B．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B正确；C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误．故答案为：BC．点评：本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴浅蓝绿色沉淀5～6 浅蓝绿色沉淀2 a 15滴浅蓝色沉淀7～8 黑色沉淀3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少9～10 红褐色沉淀4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多11～12 红色沉淀5 1mL 3mL 蓝紫色溶液12～13 ﹣﹣﹣﹣（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．A．15滴，1mL B．2mL，1mLC．15滴，2mL D．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．。

2015海淀区中考化学二模一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱3．（1分）下列物质中，不属于溶液的是（）A．白醋B．液氮C．白酒D．苏打水4．（1分）人体内的下列体液中，呈酸性的是（）A．血浆（pH 7.35～7.45）B．胆汁（pH 7.1～7.3）C．胃液（pH 0.9～1.5）D．胰液（pH 7.5～8.0）5．（1分）施加尿素[CO（NH2）2]有助于促进农作物的茎、叶生长．尿素属于（）A．磷肥B．钾肥C．复合肥D．氮肥6．（1分）工业上利用化学反应Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl进行食盐精制．此反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应7．（1分）氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核外电子数为8C．氧原子的核电荷数为8 D．氧元素的原子序数为168．（1分）下列做法中，不恰当的是（）A．电器短路起火，立即切断电源B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D．室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9．（1分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色环保型的净水剂，其中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+610．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．液氮用作制冷剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂11．（1分）用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是（）A．氧气助燃，氢气可燃﹣﹣分子不同，化学性质不同B．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变C．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子变大D．液氧气化﹣﹣分子不断运动且间隔变大12．（1分）下列说法中，不利于保护金属资源的是（）A．在铁制品表面刷漆B．将废旧电池随意丢弃C．回收铝制饮料罐D．用塑料代替合金制造汽车部件13．（1分）某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是（）A．125 g B．100 g C．50 g D．25 g14．（1分）生活中的下列做法中，正确的是（）A．洗衣后的水用于洁厕，节约水资源B．食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C．将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈D．尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生15．（1分）下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是（）A．通过降低温度灭火B．通过隔绝可燃物与空气灭火C．通过降低可燃物的着火点灭火D．可用于扑救燃着的纸质图书或档案16．（1分）下列有关实验的做法中，不正确的是（）A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水B．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液C．检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D．分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸17．（1分）一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应中涉及到的含氮化合物有3种C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：1818．（1分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A ．AB．B C．C D．D19．（1分）已知：2Na2S+2H2O+5SO2═4NaHSO3+3S↓．向一定量的Na2S溶液中通入SO2，下列图象表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）（）A．B．C．D．20．（1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出．下列说法正确的是（）A．降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等二.非选择题（共17个小题，共60分）21．（3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的（填字母序号）．A．蛋白质B．糖类C．油脂（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含元素的食品．（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是（填字母序号）A．低油、控盐B．不偏食、不挑食C．常喝牛奶或豆浆．22．（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度．（1）如图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是．（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是．23．（3分）材料的发展改善了人类的居住条件（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是（填字母序号）．（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的作用．（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为．24．（3分）人类生活需消耗大量的能源．（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是．（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为．（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如（填一种即可）．25．（3分）生活中处处离不开水．（1）自然界的水是（填“混合物”或“纯净物”）．（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是（填“硬水”或“软水”），生活中常采用的方法降低水的硬度．26．（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是．（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是．27．（3分）金属在生活中应用广泛．（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和．（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜（填“活泼”或“不活泼”）．（3）铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜、氧元素的质量比为．28．（5分）阅读下面科普短文．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池．最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2LiMnO2提供电能．银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体．随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池﹣﹣锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上．锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用．锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程．由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸．因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路．依据文章内容，回答下列问题：（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成能．（2）锂离子电池由构成．（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其的物理性质．（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是．（用化学方程式表示）（5）安全使用锂离子电池的措施有．29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如图所示（部分产物已略）．（1）设备I中发生了变化（填“物理”或“化学”）．（2）下列说法正确的是（填字母序号）．A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少C．设备Ⅲ中发生了化合反应．30．（3分）如图1，废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质．处理流程如图2所示．已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（1）固体丙是．（2）溶液甲的溶质是．（3）下列说法正确的是（填字母序号）．A．Ⅱ中含过滤操作，I中不含B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料．31．（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色．（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为．（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）．（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．①滤液中的溶质可能是（填化学式，写出一种可能的情况即可）．②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为．③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是（填字母序号）．A．取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红B．取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生C．取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生．32．（3分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号）．（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质．33．（3分）根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为．（2）热水的作用是提供热量和．（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是．34．（4分）如图为初中化学常见实验．（1）实验A中，由的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．（2）实验B中，a和b内的气体依次为，该实验证明水是由组成的．（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是．35．（5分）利用如图装置进行有关物质性质的实验．（1）证明CO2与NaOH反应：I中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入I中、．倒吸后I中发生反应的化学方程式为．（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]结合实验现象推断：①实验中的双吸剂（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．②I、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、．36．（6分）如图1，“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．【查阅资料】①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．【进行实验】同学们用如图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）【获得结论】（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═+ ．（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入．【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是．（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：取少量固液混合物，，得到白色固体（经检验为NaCl）．37．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：反应I.2H2S+3O22SO2+2H2O反应II．Na2CO3+H2O+2SO2═2NaHSO3+CO2处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16kg/h （千克/小时）．（1）已知该厂最初产生废气1200kg，其中的H2S质量分数为8.5%，则反应I后生成SO2的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4h．欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项符合题意．B、氧气占21%，故选项不符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．故选：A．2．【解答】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打．A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故选项正确．故选D．3．【解答】A、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液；B、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；C、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；D、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液．故选B4．【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误．B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误．C、胃液pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确．D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误．故选：C．5．【解答】尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥．故选D．6．【解答】化学反应Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；故选B7．【解答】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，属于非金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为8，故选项说法正确．D．“16”是氧元素的相对原子质量而不是原子序数，故选项说法错误．故选D．8．【解答】A、电器因短路起火时，先切断电源，再灭火，是正确的，故正确；B、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而起到灭火的目的，用水浇灭，油附在水的上面，燃烧更旺，故错误；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故正确；D、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故正确．答案：B9．【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：D．10．【解答】A、液氮用作制冷剂是利用液氮气化吸热，降温，利用了物理性质，故A正确；B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸与碱溶液发生化学反应，所以利用了化学性质，故B错；C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故C错；D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以利用了化学性质，故D错．故选A．11．【解答】A、氧气助燃，氢气可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．B、氢气燃烧生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，分子种类发生了改变，故选项解释正确．C、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔发生了改变，而不是分子变大，故选项解释错误．D、液氧气化，是因为氧分子是在不断运动的，且液体变为气体，分子间的间隔变大，故选项解释正确．故选：C．12．【解答】A、在金属制品上刷漆、涂油等，防止锈蚀，是保护金属资源有效途径，故选项错误．B、将废旧电池随意丢弃，造成土壤污染，故选项正确．C、回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故选项错误．D、寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故选项错误．故选B．13．【解答】某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是500g×5%=25g．故选：D．14．【解答】A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水．故正确；B、霉变大米或面粉中含有黄曲霉毒素，洗净后继续食用对人体有害，故错误；C、将菜刀用食盐水擦拭后存放，能加速菜刀的锈蚀，必能防止其生锈，故错误；D、常用一次性的木筷，增加森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故错误；答案：A15．【解答】二氧化碳灭火器是通过隔绝空气和降低温度来灭火，由于灭火后无痕迹留下，可用于扑救燃着的纸质图书或档案；可燃物的着火点是物质的一种属性，是不可以改变的，改变的只是可燃物的温度．故选C．16．【解答】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙对于氢氧化钠也是杂质，故A 错误；B、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，会与石灰水生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、酚酞遇碱变红色，可以验证氢氧化钠显碱性，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸会生成二氧化碳气体，可以将二氧化碳和一氧化碳分离，故D正确．故选：A．17．【解答】观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，反应的方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，因此：A、反应前氮元素由化合物变成单质，即由﹣3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为4×（14+3）：6×（2+16）=17：27，故说法错误；故选项为：C．18．【解答】A、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；B、二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气，故B错误；D、氢氧化钠固体加入石灰水中，溶液温度升高，溶液也会变浑浊，故C错误；D、二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D正确．故选：D．19．【解答】A、由质量守恒定律可知化学反应前后，钠元素的质量不变，故正确；B、已知2Na2S+2H2O+5SO2═4NaHSO3+3S↓．溶液中每通入320份质量的SO2，生成固体S质量为96份质量，溶液增加，当完全反应后，质量不再变化，故错误；C、由于有水参加反应，水的质量不断减少，但当完全反应后，水质量不再变化，故正确；D、反应有固体S生成，反应开始后，固体的质量增大，但当完全反应后，固体质量不再变化，故正确；故选B20．【解答】A、因为50℃时甲和乙的溶解度相等，所以降温到50℃时，乙的溶液中一定有固体析出，该选项说法不正确；B、70℃时所得甲溶液一定是不饱和溶液，而乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确；C、因为50℃时甲和乙都是饱和溶液，若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体，该选项说法正确；D、因为降温到30℃后，甲和乙都是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，所以两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数，该选项说法不正确．故选：C．二.非选择题（共17个小题，共60分）21．【解答】（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的糖类；故答案为：B（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含钙元素的食品；故答案为：Ca（钙）（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是：低油、控盐；不偏食、不挑食；常喝牛奶或豆浆等；故答案为：A、B、C22．【解答】（1）如图所示的服装材料成份中，涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维．（2）的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则棉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故答案为：（1）涤纶；（2）碳、氢（或C、H）．23．【解答】（1）钢制防盗门的主要成分是钢，是铁的合金，属于金属材料；（2）性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附毒气和异味，新装修的房间内可放置活性炭净化空气；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．答案：（1）B （2）吸附（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O24．【解答】（1）石油经过分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种产品，故填：石油；（2）一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；故填：2CO+O22CO2（3）常见的新能源苏有风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等，故填：风能（合理即可）25．【解答】（1）自然界的水含有可溶性以及难溶性杂质，属于混合物；故填：混合物；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．答案：（1）混合物；（2）硬水；煮沸．26．【解答】（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl．答案：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O （3）NaCl27．【解答】（1）金属可以制作火锅说明金属具有良好的延展性和导热性；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．金属活动性越强，越容易发生锈蚀；铁的性质比铜活泼，所以铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈；（3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：（64×2）：（16×5）=8：5．答案：（1）导热性；（2）活泼；（3）8：5．28．【解答】（1）电池就是将化学能转化为电能的装置；（2）锂离子电池由正极、负极、薄膜和电解液构成；（3）石墨具有导电性，锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其导电的物理性质；（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；（5）安全使用锂离子电池的措施有：避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件等）．答案：（1）电；（2）正极、负极、薄膜和电解液；（3）导电；（4）2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；（5）避免过充．29．【解答】（1）设备I中将空气分离出氧气和氮气，没有新物质生成，属于物理变化；（2）A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4，说法正确；B．化学反应都遵守质量守恒定律，设备Ⅱ中，反应后元素种类不会减少，说法错误；C．设备Ⅲ中由两种物质生成了一种物质，发生了化合反应，说法正确．故答为：（1）物理；（2）A C．30．【解答】（1）氧化铜、氧化亚铜会与硫酸反应而溶解，铜不会与硫酸反应，所以固体丙是Cu；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，加入的硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质是CuSO4、H2SO4；（3）A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ操作中都有过滤，故A错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，所以溶液甲和溶液乙中均含铜元素，故B正确；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，故C正确；D、塑料属于三大合成材料之一，故D正确．故选：BCD．故答案为：（1）Cu；（2）CuSO4、H2SO4；（3）BCD．31．【解答】A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色，（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，所以该。