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第六章 电解质溶液 第二节

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电解质溶液 ppt课件

电解质溶液 ppt课件
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
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一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
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二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
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6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
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（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：

六章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡讲解学习

六章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡讲解学习
例题
（二） 发生氧化还原反应使沉淀溶解 在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入
某种氧化剂或还原剂，与难溶电解质的阳离子或 阴离子发生氧化还原反应，使 J Ksp ，导致难溶 强电解质的沉淀溶解。
（三） 生成配位个体使沉淀溶解 在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入
某种电解质，与难溶强电解质的阳离子或阴离子 生成配离子，使 J Ksp ，导致难溶电解质沉淀溶 解。
对于沉淀-溶解反应：
M v A v (s) v M z(a q ) v A z(a q )
其反应商为：
J [c (M z)/c]v [c (A z)/c]v
沉淀-溶解反应的摩尔吉布斯自由能变为：
rG m R TlnK spR TlnJ
由上式可以得出如下结论：
（1）当K sp J 时，rGm 0 ，沉淀-溶解反应 正向进行。
实现分步沉淀的最简单方法是控制沉淀剂的浓 度。
例题
实现分步沉淀的另一种方法是控制溶液 pH, 这种方法只适用于难溶强电解质的阴离子是弱酸 根或 OH- 两种情况。
例题
二、沉淀的转化
把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉 淀的转化。沉淀转化反应的进行程度，可以利用反 应的标准平衡常数来衡量。
沉淀转化反应的标准平衡常数越大，沉淀转化 反应就越容易进行。若沉淀转化反应的标准平衡常 数太小，沉淀转化反应将是非常困难，甚至是不可 能的。
例题
（2）当 K sp J 时，rGm 0 ，沉淀-溶解反应 处于平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。
（3）当 K sp J 时，rGm 0 ，沉淀-溶解反 应逆向进行，有沉淀析出。
这就是沉淀 - 溶解平衡的反应商判据，也称 溶度积规则。
二、沉淀的生成

电解质溶液课件 PPT

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解: 已知HAc的Ka=1、76*10-5
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH

电解质溶液课件

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局限性：只适用于水溶液，不能解释非水溶液酸碱反应； 范围限制在能电离出H+ 或OH-，不能解释氯化铵的酸
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.

酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。

物理化学第六章 电解质溶液

物理化学第六章 电解质溶液
2012-6-28
6-2 离子的水化作用
在水中，离子都是水化的。即离子周围的一部分水 分子受离子电场作用，可与离子一起移动。电荷越高 半径越小水化作用越强。一般阳离子的水化作用大于 阴离子。
W W W
W W － W
W + W W W
W
水化作用示意图
2012-6-28
6-3 电解质溶液的电导
电解质溶液的导电能力常用电导和电导率来描述。 一、电导的定义和单位 二、摩尔电导率和无限稀释摩尔电导率 三、电导的测量及摩尔电导率的计算
第六章 电解质溶液
谢谢！
二00九年八月
2012-6-28



1 /
( )



1 /
m (m m )
1 /
显然
a a

a m / m

γ±可测，m±可算，a±可求，a可求。
2012-6-28
三、离子平均活度和平均活度因子
例：实验测得0.01mol/kg的BaCl2溶液的γ±=0.66，求 BaCl2的a±和a。 解：m ( m m ) 1 / =(0.011×0.022)1/3=0.016(mol/kg)
2012-6-28
五、离子平均活度因子的理论计算
1923 年 ， DebyeHü ckel提出离子氛模型， 建立了强电解质溶液理 论，推导出了电解质稀 溶液中离子平均活度因 子的计算公式：
lg A Z Z I /m

离子氛示意图 + + － + － － + + － － + + － － + －
0.0025 mol/dm3 的K2SO4的溶液的摩尔电导率

第六章 电解质溶液(8)

第六章 电解质溶液(8)

【例1】 计算0.010mol· -1 NaCl溶液的离子强度，活度 kg 系数以及活度。
解： I = 1/2[ b(Na+)z2(Na+)+b(Cl-)z2(Cl-)]
= 1/2[0.010×(+1)2+0.010× (-1)2]
= 0.010 mol· -1 kg
0.01 lg γ 0.509 (1) 0.30 0.01 1 0.01 γ 0.90
θ a
c α 或α
2
θ Ka c
θ K b c α 2或α
θ Kb c
稀释定律：弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方 根成反比，浓度越小，电离度越大。
第27页
④一元弱酸、弱碱的近似计算 以弱酸HA为例，设HA的起始浓度为c酸，则平衡 时：cH+= cAcHA= c酸 - cH+ H+(aq) + A-(aq) 0 cH+ 0 cH+
0.372 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0.2 1.86 2 0.774 K
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
ห้องสมุดไป่ตู้
+
-
+
+
+
+
第15页
离子强度：溶液中存在的离子所产生的电场强度 稀溶液中，bB CB 的量度，表示当溶液中含有多种离子时，每一种
θ a
Ac- (ag) + H+ (ag)
K

第6章 电解质溶液

课程名称：无机化学第六章电解质溶液6-1 水的解离与溶液的pH值6-1-1 酸碱的解离理论酸碱的解离理论1884年瑞典化学家阿仑尼乌斯（S.A.Arrhenius,1859～1927年）提出的酸碱理论认为：酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）①的化合物；碱是在水溶液中最离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合为H2O的反应。

酸碱的相对强弱可以根据它们在水溶液中电离出H+或OH-程度的大小来衡量。

①水溶液中的氢离子实际上是质子(H+) 和水结合生成的H3O+离子及其水合离子，但书写时除非必须注明其物态，一般仍可简写为H+。

6-1-2 水的解离反应和溶液的pH值1. 水的解离反应用精密的电导仪测量，发现纯水有极微弱的导电能力。

其原因是水有微弱的解离，使纯水中存在极微量的H3O+和OH-。

经实验测知，298.15K时纯水中c(H+)和c(OH-)均为1.0×10-7mol·L-1。

研究揭示，在纯水或稀溶液中，存在着水的解离平衡：课程名称：无机化学H2O(1 ) H+(aq) + OH-(aq)而且 {c(H+)/cθ}{c(OH-)/cθ}=称为水的离子积。

与其它平衡常数一样，是温度的函数。

不同温度下水的离子积见表6-1。

表6-1 不同温度下水的离子积t/℃ 5 10 20 25 50 100/10-40.185 0.292 0.681 1.007 5.47 55.12. 溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小:酸性溶液c(H+) ＞1.0×10-7 mol·L-1 ＞c(OH-)纯水(或中性溶液) c(H+) =1.0×10-7 mol·L-1=c(OH-)碱性溶液c(H+) ＜1.0×10-7 mol·L-1＜c(OH-)当溶液中c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,用浓度直接表示溶液的酸碱性显得不方便, 可采用pH表示之: pH=-lg{c(H+)/cθ}根据；pH=-lg{·cθ/c(O H-)}则pH= p- p OH = 14 - p OH酸性溶液pH＜7纯水(或中性溶液) pH=7碱性溶液pH＞7[例6-1]比较下列溶液的pH值年月日x0404-08课程名称：无机化学(1) 0.10 mol·L -1的HOAc 溶液；(2) 纯水 ；(3) 0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液。

电解质溶液课件

REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。

第六章 电解质溶液

H+ HAc + H2O
酸1 碱2
H+ H3O+ + Ac酸2 碱1
H+ HCl + NH3
酸1 碱2
H+ NH4+ + Cl酸2 碱1
习惯上， 习惯上，把质子理论中各种酸和碱与水进行的 反应都称为解离反应。从以上反应可以看出， 反应都称为解离反应。从以上反应可以看出，一种 酸和一种碱反应，总是导致新酸新碱的生成。 酸和一种碱反应，总是导致新酸新碱的生成。 酸碱反应正逆反应都是质子传递反应， 酸碱反应正逆反应都是质子传递反应，通常可 用酸碱相对强弱来判断反应的方向。质子论认为， 用酸碱相对强弱来判断反应的方向。质子论认为， 反应总是从较强酸 较强碱向较弱酸、较弱碱进行 较强酸、 进行。 反应总是从较强酸、较强碱向较弱酸、较弱碱进行。 质子论扩大了酸、碱的范围。不仅适用于水溶液， 质子论扩大了酸、碱的范围。不仅适用于水溶液， 共轭酸碱对常数之间的关系 还适用于非水溶液 。共轭酸碱对常数之间的关系 :
[H3O+ ][B− ] Kaθ = [HB]
对于一元弱碱的解离平衡式： 对于一元弱碱的解离平衡式：
B- + H2O OH- + HB
其解离常数K 其解离常数 bθ为：
[HB][OH− ] Kbθ = [B− ]
Kb为该弱碱的碱解离常数 碱解离常数 不论K 电解质溶液的浓度无关。 不论 aθ或Kbθ，与电解质溶液的浓度无关。在同温度 同类型（如同为HB型 弱电解质K 时，同类型（如同为 型）弱电解质 aθ可以用来比较该 弱电解质的强弱。 表示K 的负对数。 弱电解质的强弱。pKθ表示 θ的负对数。 利用K 利用 aθ或Kbθ，可以计算一定浓度下弱电解质溶液中氢 离子及氢氧根离子的浓度。

第六章第二节原电池、化学电源

板书设计
4.1原电池
一、定义
二、原电池的设计条件
1、2、3、4、
三、电极反应
四、改进方法盐桥
作业布置
课后反思
[总结]我们来观察一下电极反应会发现：负极化合价升高，失去电子，发生氧化反应。正极化合价下降，得到电子发生还原反应。
[板书] 3、电极反应
负极：升、失、氧
正极：降、得、还
[过渡]现在我打开开关，大家观察。大家还需要思考一下，溶液中离子向什么方向移动呢？
[探究1]如果把硫酸换成硫酸铜溶液，这样设计可不可以呢？
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
铜棒做负极，石墨棒为正极
负极ห้องสมุดไป่ตู้Cu - 2e-= Cu2+
正极：2Fe3++2e-= 2 Fe2+
读数、观察
Cu片表面有Cu析出，同时，Zn片表面也几乎被Cu全部覆盖 。
[回答]导线、电流表无变化；CuSO4溶液中Cu2+浓度有少量减小；Zn片几乎完全被Cu覆盖。
2、电解质溶液
3、要形成一个闭合的回路
4、哪种类型的反应可以设计成原电池呢？需要自发的氧化还原反应。
[课件展示]设计条件。
[过渡]我们就以必修二中学习过的Cu- Zn原电池为例，请大家回忆一下原电池的工作原理。
[播放课件]
[提问]请同学们判断一下电池中电子的流动方向、找出正负极、写出电极反应式、电池总反应。
[实验]我们通过实验来验证一下。根据所画装置图，组装仪器，进行实验，大家记录下电流表的示数。
[提问]电流表有示数，说明我们的设计成功了。这个实验我们先让它进行一段时间，一会我们再观察，看看有没有什么变化。现在请大家判断一下这个原电池的正负极，并写出电极反应方程式和电池反应。
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－NO2
+ H2 O
硝基苯
苯分子中的氢原子被－NO2所 取代的反应叫做硝化反应
苯 的 硝 化 实 验 装 置 图
苯的硝化实验，应注意：
①浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂 ②配制混合酸时，要将浓硫酸慢慢倒入浓 硝酸中，并不断搅拌。
③浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～ 60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡， 因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且 硝酸也会分解。
键参数的比较
键 能 键 长 (KJ/mol) (10-10 m) C—C 348 1.54
C==C
苯中碳碳键
615
约494
1.33
1.40
三、苯的化学性质
1、氧化反应
2C6H6 + 15 O2
现象：
点燃
12CO2+6 H2O
火焰明亮并伴有大量的黑烟
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、取代反应
（1）苯与溴的反应
④本实验采用水浴加热，温度计的水银球必 须插入水浴中。
*（３）磺化反应
磺化反应的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 条件＿＿＿＿＿＿
苯磺酸
磺酸基与苯环的连接方式： （磺酸基：—SO3H）
磺酸基中的硫原子和苯环直接相连的 浓硫酸的作用： 吸水剂和磺化剂
苯分子中的氢原子被—SO3H（磺酸基） 所取代的反应叫做磺化反应
C-CH CH-CH CH
……
苯不能与溴水加成，也不能被酸性高锰 酸钾溶液氧化，与不饱和链烃性质差别很大。
凯库勒（1829—1896年）德国化学家
凯库勒（1829—1896） 是德国化学家，经典有机化 学结构理论的奠基人之一。 1847年考入吉森大学建筑系， 由于听了一代宗师李比希的 化学讲座，被李比希的魅力 所征服，结果成为化学家， 他擅长从建筑学的观点研究 化学问题，被人称为“化学 建筑师”。
键长与键角
H C H C C H
H C C H C H
苯的比例模型
苯的结构特点小结：
（1）苯分子为平面正六边形
（2）键角：120° （3）苯分子中的碳碳键是一种 介于单键和双键乊间的化学键。
（4）苯分子里的6个碳原子和6 个氢原子都在同一平面
二、苯的物理性质
无色有特殊气味的有毒液体。
不溶于水，密度0.88g/ml，比水轻。
B.
C.
D.
练习4
2、苯的二溴取代物有 3 种同 分异构体。写出它们的结构简 式。
Br Br Br Br Br Br
第二节 水的电离和溶液的pH
一 水的离子积常数
二 溶液的酸碱性和pH
三 酸碱指示剂
一、水的电离
H2O H+ + OH-
1.思考：
纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。
小 结
易燃烧（其他氧化不行） 易取代 难加成
1、下列关于苯分子结构的说法中，错误 的是（ B） A、各原子均位于同一平面上，6个碳原 子彼此连接成为一个平面正六边的结构。 B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C 双键 C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和 C=C之间 D、苯分子中各个键角都为120o
第五节 —苯 芳香烃
苯:最简单的芳香烃
苯的发现史
19世纪欧洲许多国家都 使用煤气照明，煤气通常是 压缩在桶里贮运的，人们发 现这种桶里总有一种油状液 体，但长时间无人问津。英 国科学家法拉第对这种液体 产生了浓厚兴趣，他花了整 整五年时间提取这种液体， 从中得到了苯------一种无 色油状液体。
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度 减小，但KW不变 加入醋酸钠或氯化铵对水的电离平衡又有什么影响？ CH3COO-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进 水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？
3、加成反应
苯不能与溴水、氯化氢等加成，在一定的 条件下能进行加成反应。 跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷 （180℃～250℃） CH
催化剂 △ 催化剂
△
+ 3H2
H2C H2C
2
CH2 CH2
CH2
环己烷（无色液体）
+3H2
△
苯的加成反应
+ 3H2
催化剂
（环己烷）
加成反应
注意： 苯比烯、炔难进行加成反应。
无影响
练习：水的电离平衡的移动
1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 D + B、在35℃时，纯水中 c(H ) ＞c(OH ) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35四、苯的用途
一种重要的有机化工原料。
合成纤维、合成橡胶、 塑料、农药、医药、染料、 香料等。苯也常用于有机溶 剂
在通风不良的环境中，短时间吸入高浓 度苯蒸气可引起以中枢神经系统抑制作用为 主的急性苯中毒。 轻度中毒会造成嗜睡、头痛、头晕、恶 心、呕吐、胸部紧束感等，并可有轻度粘膜 刺激症状。重度中毒可出现视物模糊、震颤、 呼吸浅而快、心律不齐、抽搐和昏迷。严重 者可出现呼吸和循环衰竭，心室颤动。 装修中使用的胶、漆、涂料和建筑材料 的有机溶剂。
四.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
×
2、室温时、0.01mol/L盐酸溶液中。
3、 25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，
B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三
种溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
－ CH3 与 CH3 － － CH3 CH3 －
，是同分异构体吗？
（3）化学性质：
由于苯环和侧链烃基间相互影 A.取代反应：响，邻对位易发生取代！
CH3
CH3
+ 3HNO3
催化剂
△
CH3
O2N
NO 2
+ 3H2O
NO 2
NO2
O2N
C HC
C
C CH
C NO2
苯不可以使酸性高锰酸钾褪色！ B.氧化反应： 苯的同系物可以使酸性高锰酸钾 褪色！ CH
3
KMnO4溶液
COOH
H+
R
COOH
KMnO4溶液
R
H+ [O] H+
COOH
C、加成反应
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△ 催化剂
+ H2
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△
注意： 苯和苯的同系物都不能使溴水褪色！ 但水层颜色变浅。发生了萃取！
练习1．下列物质属于苯的同系物是（ B ）
A.
（1）苯与溴的反应
苯与溴的反应
2、取代反应
（1）苯与溴的反应
（1）苯与溴的反应
+
Br－Br
催化剂
－Br
+ HBr
溴苯
实验装置
铁屑的作用是什么？ 用作催化剂 长导管的作用是什么？ 用于导气和冷凝气体 圆底烧瓶内发生何种反应？ 有溴化氢生成，发生的是取代反应
（２）苯的硝化反应
+ HO－NO2
浓硫酸
能溶于乙醚、乙醇等有机溶剂。 Michael Faraday 熔点为5.5℃，沸点为80℃。 易挥发。 （是常用的有机溶剂。）
( 1791﹣ 1867)
实验与结论
1ml苯
0.5mlKMnO4(H+)溶液
振荡
（
紫红色不褪） 上层橙黄色
）
（ 1ml苯 0.5ml溴水 振荡
（ 下层几乎无色
）
结论：苯与酸性高锰酸钾、溴水都不反 应，由此说明苯中不存在与乙烯、乙炔 相同的双键和叁键
凯库勒苯环结构的的缺陷
凯库勒式
缺陷1：不能解释苯为何不起类似烯烃的加成反应 缺陷2：
－ CH3 与 CH3 － － CH3
CH3 －
性质完全相同，是同种物质
对苯分子结构进一步研究表明:
苯分子里不存在一般的碳碳双键，分子里的6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双 键之间的特殊(独特)的键。苯分子里的6个碳原子 和6个氢原子都在同一平面上。
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
2、影响KW的因
素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
三.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1) 升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
凯库勒収现苯结构的故事
凯库勒是一位极富想象力的化学家，长期被苯 分子的结构所困惑。一天夜晚，他在书房中打起 瞌睡，眼前又出现了旋转的碳原子。碳原子的长 链像蛇一样盘绕卷曲，忽见一条蛇咬住了自己的 尾巴，并旋转不停。他像触电般地猛然醒来，终 于提出了苯分子的结构。 对此，凯库勒说："让我们学会做梦吧！那么， 我们就可以发现真理。"但凯库勒的梦中发现并不 是偶然的，这是跟他渊博的知识、丰富的想象、 对问题的执着追求分不开的。同学们现在只有掌 握扎实的科学文化知识，今后才能有所发明创造。