《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(3章电解质溶液)

《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。

（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。

大学化学第一章物质及其变化的一些基本规律化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律以及运动过程中能量关系的学科。

§1.1 理想气体状态方程和分压定律一、理想气体状态方程气体在压力不太高、温度不太低时符合下列方程式PV=nRT说明：①压力P（帕），体积单位m3（立方米），温度K（开），物质的量mol （摩尔），R摩尔气体常数8.314J•k-1•mol-1。

②理想气体，气体分子不占空间，分子间不存在作用力，上式实际上只适用于理想气体，真实气体在低温、高压条件下近似看成理想气体。

③单位换算Pa=N•m-2（一牛顿力作用在1m2面积上所产生的压力）。

一焦耳为1牛顿力在沿着力的方向上移动1m距离所做的工，即1J=N•m④状态函数：描述气体状态的物理量，如P、V和T。

状态函数的改变与变化的途径无关。

二、分压定律混合气体、组分气体组分气体对容器所施加的压力叫做该组分气体的分压力，等同于在同温度下组分气体单独充满与混合气体相同体积时所产生的压力。

分压定律（1801年，道尔顿（Dalton））P总=P A+P B+P C+……P i=∑Pi根据理想气体状态方程：P总=N总RT/V P i=n i RT/V则P i/P总=n i/n总=>x i•P总因此组分气体的分压等于该组分气体的物质的量的分数（摩尔分数）与混合气体总压力的乘积。

说明：压力表测得的是气体的总压力，分压力是计算出来的§1.2 能量和能量守恒定律化学热力学：研究化学反应中能量的转换规律及其定量关系的学科。

1．体系和环境：研究的对象叫做体系（系统），体系以外的与体系有密切联系的其他物质或空间部分叫做环境举例：一烧杯中，盐酸和NaOH的水溶液—研究对象，烧杯和溶液上方的空气等就是环境。

敞开体系（物质和能量交换共存）封闭体系（只有能量交换）孤立体系（没有物质、也没有能量交换）举例（略）2．内能、热功体系内部的能量U表示说明：①分子运动的动能、分子间相互作用的势能、分子中原子和电子相互作用和运动的能量、核能等组成。

错误!未定义书签。

第三章 水化学与水污染1。

是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。

(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。

（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。

(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。

(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。

103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。

A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。

A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。

A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。

以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。

4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。

A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。

这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。

当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。

5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。

A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。

A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。

7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。

8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。