高一化学试题 A卷(试题)

宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．。

3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。

根据物质的分类，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料4．下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影．．部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr6．下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H29．下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl512．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶114．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。

高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

7. 化学反应中，______是反应前后不变的。

8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。

9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。

12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。

14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。

五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。

答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

长寿区2022年秋期期末质量监测高一年级化学试题（A卷）（答案在最后）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。

试题卷总页数：4页。

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。

需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。

4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是 ( )A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2. 下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系3.4.A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液C. 将62g Na2O溶于水配成1L溶液D. 将0.5mol/L NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液5. 下列实验操作错误的是 ( )A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O= H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。

2013——2014学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．NO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

2016年下学期茶陵一中期中考试高一年级化学试题（A卷）本卷考试用时90分钟。

总分100分H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64第一卷选择题（48分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意共16×3＝48分）1. 根据我省气象台报道，每年秋冬季节，我省易出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量3．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：( H+)：n(X)=2：3：1：3：1则X可能是（）A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是 ( )A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置5.实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g6.设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( ) A ．22.4nb /mN A L B ．22.4mb /nN A L C ．22.4nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L7.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后该溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 ( ) A.125a 9V mol/L B.125a 18V mol/L C.125a 36V mol/L D.125a 54Vmol/L8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 ( )A ．K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3B ．Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3——K 2CO 3C ．KOH ——K 2CO 3——Ba(NO 3)2——HNO 3D ．Ba(NO 3)2——KOH ——K 2CO 3——HNO 3 9．已知I －、Fe 2＋、SO 2和H 2O 2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为 H 2O 2＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OC ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 210.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH －＋H ＋===H 2OB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H ＋===BaSO 4↓＋H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋2HCO 3-＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－311．在一定条件下，RO 3n-和F 2可发生如下反应：RO 3n-＋F 2＋2OH －===RO 4-＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO 3n-中，元素R 的化合价是 ( ) A ．＋4价 B ．＋5价 C ．＋6价 D ．＋7价12．下列说法中正确的是 ( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小C ．28 g N 2和CO 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD ．常温常压下，1 mol 碳完全燃烧消耗22.4 L 氧气13．在T ℃时，将a gNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为w ，其中含NH 4+的物质的量为b mol 。

试卷类型：A高一期中调研监测考试化学试题 2024.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂B．豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐C．维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂D．氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头2．关于实验室安全，下列说法错误的是A．实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中B．遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C．钠着火时，可用干燥的沙土灭火D．稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗3．下列说法正确的是A．氧化钠可用作供氧剂和漂白剂B．Na2O2是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色C．氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒D．氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运4．试验的分类正确的是选项纯净物酸性氧化物电解质氧化剂A漂白粉CO2HCl KMnO4B冰水混合物Mn2O7NaHSO4HNO3C液氧SO2CH4FeCl3D液氨NO Cu COA．A B．B C．C D．D5．下列有关实验现象的描述错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2B．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色6．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、Cl―、Ag+B．OH―、K+、CO2―3、NH+4C．Mg2+、Cu2+、NO―3、SO2―4D．Na+、Ca2+、Cl―、NO―37．下列过程涉及的离子方程式正确的是MnO4)制备KMnO42在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：（4）下列操作会引起浓度偏低的是____（填标号）。

高一化学考试试题及答案考试试题：一、选择题（共40题，每题2分，满分80分）1. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 蓝宝石B. 纤维素C. 葡萄糖D. 乙醇2. 下列关于原子结构的说法中，错误的是：A. 原子核具有正电荷，体积很小B. 原子核外围有负电子，体积较大C. 原子核与电子之间存在相互作用力D. 原子核中包含质子和中子3. 在下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 水4. 某元素的原子序数为36，原子的质子数为36，中子数为45。

该元素的名称和相对原子质量分别是：A. 铝，70B. 氯，81C. 锌，65D. 氪，815. 下列有关化学方程式的说法错误的是：A. 化学方程式是化学反应的代表B. 反应物在化学方程式左侧C. 产物在化学方程式右侧D. 化学方程式中的符号代表物质的微观结构6. 已知化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl，铁的相对原子质量为56，那么钠和氯的各反应的化学当量分别是：A. 23、35.5B. 1、17C. 46、35.5D. 46、70…40. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物初始浓度越高，反应速率越低B. 温度越低，反应速率越低C. 催化剂的存在可以改变反应速率D. 存在的物质越多，反应速率越低二、解答题（共4题，满分60分）41. 试述化学平衡的条件及平衡常数的意义。

42. 简述酸和碱的性质，以及在水溶液中的离解过程。

43. 完整写出下列反应的化学方程式，并加以说明：氢气与溴气反应得到氢溴酸。

44. 某实验室使用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定25 mL浓度为0.2mol/L的HCl溶液，需要滴定30 mL NaOH溶液才能中和完全。

根据此数据计算出HCl溶液的浓度。

考试答案：一、选择题1. A2. B3. D4. D5. D6. A ... 40. C二、解答题41. 化学平衡的条件：反应物浓度、温度和压力等保持不变。