b4高一年级(下)期中化学考试试题

河北省高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·保康月考) 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY32. （2分）(2018·保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。

下列说法错误的是（）Z XYA . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:Y>Z>X>MD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应3. （2分）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（）A . H2O2B . NaClC . KOHD . Cl26. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B . ⑤的三种核素化学性质不同C . 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物8. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料9. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y310. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子11. （2分） (2016高一下·日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 钾原子的结构示意图：C . HCN的电子式：D . 芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O13. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子14. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：115. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A . 非金属性：F>S>ClB . 原子半径：Cl>S>FC . 稳定性：HF>HCl>H2SD . 离子半径：Cl－>S2－>F－16. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol17. （2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水18. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“C O（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯19. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃2. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr5. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115﹣125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（）A . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 不能用水浴加热D . 加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率6. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热7. （2分） (2019高二下·东城期末) 研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。

河北省2021年高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。

下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染3. （2分）(2018·揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）A . 草木灰B . 火碱C . 食盐D . 胆矾4. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO25. （2分）(2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成6. （2分）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A . ①⑤⑧B . ③④⑦C . ②⑤⑥D . ②④⑧7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A .B .C .D .8. （2分）在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A . 70mLB . 60mLC . 50mLD . 55mL9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（）A . Cu和稀硝酸B . Zn和浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . Al和浓NaOH溶液10. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色B F元素非金属性很强HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅12. （2分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A . KClO3溶液B . CaCl2溶液C . KCl晶体D . 液态HCl13. （2分）下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁14. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl216. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法17. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO318. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥19. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . Mg→Mg2+C . Cl﹣→AgClD . CuO→Cu20. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列说法正确的是（）A . 氨水中的溶质是NH3•H2OB . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输21. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B . 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸C . NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D . 浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

选择题化学与材料、信息、能源关系密切。

下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D 正确；答案：B选择题下列比较中，正确的是A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClOB. 金属性：Mg＞Ca＞BaC. 热稳定性：HBr＞HCl＞HFD. 沸点：HF＞H2O＞NH3【答案】A【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D 错误；答案选A。

选择题某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】D【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。

2023-2024学年度第二学期高一年级化学期中练习(2024年4月)（答案在最后）考试说明1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填写在相应位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Br：80第Ⅰ卷(共42分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意(每小题2分，共21小题)。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。

2.2021年我国科学家首次合成新核素21492U，下列说法不正确．．．的是A.21492U原子核内质子数为92B.21492U原子核内中子数为122C.21492U原子核外电子数为92D.21592U转化成21492U属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A Z X中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。

【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；D．该反应为原子核变为物理变化，D项错误；故选D。

3.下列物质的电子式，书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式为，故A正确；B．氯气是共用一对电子，其电子式为，故B错误；C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故D错误。

综上所述，答案为A。

4.下列变化不需要．．．破坏化学键的是A.酒精溶于水B.HCl气体溶于水C.NH4Cl受热分解D.NaCl熔化【答案】A【解析】【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选；B．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故B不选；C．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；D．氯化钠熔化破坏离子键，故D不选；故选A。

可能要用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24一、选择题 (每小题2分，共48分)每小题只有1个选项符合题意．1．常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液2．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH33．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．大量使用农药，提高粮食产量4．下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多5．下列电子式中错误的是6．在强酸性溶液中能大量共存的离子是A．S2- B．SO32- C．HCO3- D．NH4+ 7．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/ r(Na+) B．r(S)/ r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F)8．不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf. 关于18572Hf.的下列说法中正确的是A ．是人类发现的一种新元素 B．是一种新的原子C．其原子核内有113个质子 D．其原子质量约是12C原子质量的185倍9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．HCO3-、Cl-、Na+、H+ B．Al3+、K+、OH-、SO42- C．Fe3+、OH-、SO42-、K+ D．K+、Al3+、SO42-、NO3- 10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH411．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为丙烷的是（代表氢原子代表碳原子)A． B． C． D．12．等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12 D．C2H5OH 13．下列化学用语，正确的是k*s*5uA．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．戊烷的分子式：C6H14 14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族 B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族 D．第3周期，第ⅤA 族15．若1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H816．某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）17．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．K＋和Na＋ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO18．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．11和8 B．6和8 C．7和8 D．12和9 19．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

高一下学期期中化学试题一、选择题1．下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 石墨和C60互为同素异形体C. H2O和D2O互为同位素D. 与为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量改变来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 化学键是分子中多个原子之间猛烈的相互作用D. 具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A. 质子数为92、中子数为146的U原子：B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C. HF的电子式：D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A. HBr、 CO2、 NH3B. Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2OD. NaOH、 CaCl2、 CaO 6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl－、Br－、I－还原性依次增加D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7．某元素最高正价与负价确定值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．8．下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质简洁B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。

2020-2021学年北京四中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤是一种重要的能源，一般含有硫元素，下列说法正确的是()A. 煤是含碳化合物B. 煤是一种可再生能源C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨2.如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是()气体a b cA Cl2浓盐酸MnO2粉末饱和NaHCO3溶液B SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸Na2CO3粉末浓硫酸A. AB. BC. CD. D3.贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是()A. HClB. NO2C. SO2D. NH34.下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是A. 酸雨的形成B. 治疗胃酸过多C. 切开的苹果发霉D. 放鞭炮5.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A. 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B. 化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C. Ca O+H2O=Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率6.下列说法不正确的是()A. SO2是引起酸雨的主要原因之一B. 湿法炼Cu是将金属钠投入到CuSO4溶液中C. Fe通常采用热还原法冶炼D. 二氧化硅是制造光导纤维的基本原料7.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同8.在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是()A. 金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染B. 碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C. 自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式9.下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是()A. 木炭和浓硫酸共热B. 铁粉与高温水蒸气反应C. 足量的铜加入一定量的浓硝酸中D. Na2O2加入少量的氯化铵溶液中10.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质11.下列说法正确的是()A. 制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C. 从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴D. 高纯度晶硅可以按下列方法备：粗纯)12.某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Cl−、Na+、NO3−B. K+、Na+、NO3−、HCO3−C. Na+、K+、Cl−、NO3−D. Fe3+、Na+、AlO2−、SO42−13.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A. 检验试液中的SO42−：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32−：试液气体褪色C. 检验试液中的I−：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32−：试液白色沉淀沉淀溶解14.下列对实验现象的描述正确的是()A. 经砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B. 铝与Fe2O3发生铝热反应时，生成的铁呈熔融状C. 常温下，在浓、稀硝酸中分别加入铝片，浓硝酸与铝反应更剧烈D. NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红15.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3CuO HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Na2SO3BaCl2A. AB. BC. CD. D16.下列反应的离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OD. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag17.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI−淀粉试纸遇b处气体变蓝色D.将胆矾晶体悬挂盛有浓H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色A. AB. BC. CD. D18.下列说法正确的是()A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D. 在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向19.A.B.C. X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是() A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C.若X为O2，则A可为硫化氢D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO220.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B. HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C. NH4NO3易溶于水，可用于制造高温材料D. N2难溶于水，可用于合成氨原料二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）21.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

2023北京四中高一（下）期中化 学(试卷满分100分，考试时间为90分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

1～10小题每小题1分，11～25小题每小题2分，共40分。

)1. 下列过程中，涉及化学变化的是 A. 金属钠放入水中 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N 2B. CO 2C. SO 2D. CO3. 常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液4. 能实现下列物质间直接转化的元素是22O H O NaOH HCl ++→→→ ＋或　单质　氧化物 酸或碱 盐A. 硫B. 铁C. 硅D. 铜5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl 2和H 2 B. NaOH 和SO 2 C. Na 和O 2D. Cu 和HNO 36. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨用于做制冷剂 B. 硅用于生产石英光导纤维 C. 碱金属的化合物用于制烟花 D. 氯气用于制漂白粉8. 工业冶炼金属钾的反应原理是Na+KCl 高温K↑+NaCl 。

下列说法不正确的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 该冶炼方法属于热还原法C. 该反应中不能选KCl水溶液D. 该反应说明Na元素的金属性强于K元素9. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

下列说法不正确．．．的是A. 操作①是过滤B. ②中双氧水作还原剂−+6H+=3I2+3H2OC. ③的离子方程式是5I–+IO3D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集10. 已知：H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质11. 下列关于二氧化硫的说法正确的是A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C. SO2溶于水后溶液能导电，说明SO2是电解质D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性12. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O−+ 2Fe2++ 4H+B. SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO24++OH-C. 氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3•H2O NH4D. 过量Fe 粉与稀HNO 3混合产生无色气体：Fe+NO 3−+4H + =Fe 3++NO↑+2H 2O13. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。