第一节元素与物质的分类

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。

3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。

（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如Al2O3。

例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。

1．下列分散系属于胶体的是（)A．淀粉溶液B．食盐水C．泥水D．碘酒【解析】食盐水和碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。

【答案】A2．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】胶体外观均一、透明（或半透明)，一定条件下能稳定存在,不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。

【答案】C3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸,该分散系为( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。

浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。

【答案】A4．(2012·吉林蛟河一中)下列关于胶体的叙述错误的是( ) A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的【解析】胶体呈电中性,胶体的分散质（胶粒)吸附带电离子而带电荷.【答案】B5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解,该溶液是( )A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 H2SO4溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液D．FeCl3溶液【解析】加入电解质溶液能使胶体聚沉产生沉淀，过量时沉淀溶解,说明加入的是酸溶液。

【答案】B6．下列各组混合物中,可用相同的方法除去混入的杂质的是( )A．淀粉溶液中混有少量氯化钠；蔗糖中混有少量三氯化铁B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI C．CaCO3中混有NaCl;KNO3中混有NaClD．CO2中混有CO；CO2中混有水蒸气【答案】B7．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体( )A．用光束照射,有光路通过的是氢氧化铁胶体B．观察有沉淀的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色,有色的是CuSO4溶液【解析】A项，溶液无丁达尔现象,胶体有丁达尔现象；B项，两种分散系均属于稳定体系,均无沉淀；C项,加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是Fe（OH）3胶体；D项，两种分散系均有颜色。

第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类2008 09 24学习目标1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立知识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。

了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。

体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

学习重点1.知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。

2.过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。

3.情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

知识梳理一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。

2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。

可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为和（和）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。

(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。

(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和(6)酸性氧化物: 如碱性氧化物: 如2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。

第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。

本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。

学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。

而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。

◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。

◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。

◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。

在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。

【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。