2017春九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第2课时溶解度课件

影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
认识溶解度曲线
1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是____3_6_g；硝 酸钾在20 ℃时的溶解度是____3_0；g 氢氧化钙 在80 ℃时的溶解度是 ___0_._1。0g
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是___随__温__度__升__高__而__增__大_。
3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？ （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； （2）少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化 的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐， 而不用降温结晶的方法？
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性。
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自 动喷出来。这说明气体在水中的溶 解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。 这说明气体的溶解度还与什么有关？
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
二 溶解度
盐
粉笔
影响物质溶解性的因素
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、 玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
进行实验： 1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响
氯溶解 碘固体部分溶解
加入10mL酒精并振荡 氯化钠固体部分溶解

下列叙述不正确地是 ( ) 。
A．a 物质地溶解度随着温度地升高而增大
B．在 t 2 ℃时， a、 b 两种物质地溶液中溶质地
质量分数一定相等
C．将 a、 b 两种物质地饱和溶液从 t 3 ℃降温至 t 1 ℃， a 有晶体析出， b 无晶体析出
液，反之则需要升温、加溶质和蒸发溶剂。注意溶
解度大小地比较必须在同一温度下。
解析：根据图像知： t 2 ℃时物质 X 地溶解度大
于 a g ，物质 Y 地溶解度小于 a g ，所以分别得到不
饱和地 X 溶液和饱和地 Y 溶液。不饱和溶液可以通
过加溶质使其变为饱和，故选 B。
答案： B
1．与固体地溶解度大小无关地因素是 ( ) 。
A
．
温
度
B．溶质与溶剂地质量
C．
溶
质
地
种
类
D．溶剂地种类
2．下列对“ 20 ℃时，硝酸钾地溶解度为 31.6
克”理解正确地是 ( ) 。
A．在 20 ℃时， 31.6 g 硝酸钾溶解在水中达到
饱和状态
B．20 ℃时， 100 g 溶剂中含有 31.6 g 硝酸钾
C．31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状
中溶质地质量分数为 5% B．固体物质地溶解度随温度升高一定增大 C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 D．在其他条件不变时，溶解度随温度地变化而
变化
6．(2011 ·山东烟台中考 ) 右图是甲乙两种物质 ( 不含结晶水 ) 地溶解度曲线。下列说法中正确地是 () 。
A．甲地溶解度大于乙地溶解度
态
D．20 ℃时， 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中
恰好达到饱和状态

40
136 36g/136g
对大多数固体物质而言，某温度下，其溶质的质量分数不 能无限制的增大，有一个最大值。
质 量 分 数
某温度下的 饱和溶液
溶质的质量
1.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、 氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向 试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，请分析可 能产生的现象和原因。
饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
已知：“20℃时NaCl的溶解度为36g。”据此回答下列问题。
3.6 ①20℃时，10g水中最多能溶解多少g 食盐，所得溶液溶质的质 18 量分数为；50g水中最多能溶解多少g食盐，所得溶液溶质的质 36 量分数为；100g水中最多能溶解多少g食盐，所得溶液溶质的 质量分数为。
C.状态1中，溶质的质量分数为：甲=乙﹤丙；D.状态3中， 溶质的质量分数为：乙﹥丙﹥甲。
=
即： 饱和溶液的溶质质量分数为：
=
溶质质量分数=
② 20℃时,向100g水中加入食盐充分溶解，分别求出下列 情况下所得溶液的溶质的质量分数。（ 20℃时NaCl的溶 解度为36g。）
10 NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） 110 溶质的质量分数 10g/110g
30
130 30g/130gபைடு நூலகம்
甲 乙
2.如图是a、b两种物质 的溶解度曲线，下列回 答正确的是（ C ）
3.甲、乙两种物质的溶解 度曲线如图所示，下列叙 述中正确的是（ D ）
B
4. 一木块飘浮于50℃时KNO3的饱和溶液中，当 温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的 变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t） 发生了如图所示的变化。
8-2

（2）溶解度受温度影响情况 （3）判断两种物质溶解度相等的温度范围 练习：1.下表是氯化铵、硝酸钾在0 ℃到50 ℃范围的 溶解度：
温度/℃ 0 10 20 37.2 31.6 30 41.4 45.8 40 45.8 63.9 50 50.4 85.5
溶解 NH4Cl 29.4 33.5 度/g KNO3 13.3 20.4
（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断 方法：将在一定质量的溶剂中的溶质质量 转化为100 g溶剂中的溶质质量
（4）饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法
a.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）
b.改变温度，升温和降温取决于物质的溶解度曲线的变化趋势。
（5）饱和溶液中溶质质量分数的判断和比较：溶 解度越大，质量分数也越大 （6）温度变化后晶体析出情况的判断 a.温度变化后有无晶体析出 b.温度变化后等量的不同物质析出晶体多少的比较 （7）根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或
2.溶解度曲线
（1）溶解度大小的查阅及比较
a.判断t2 ℃时，甲的溶解度 是 50g 。 b.甲、乙两种物质溶解度的比较 如当0＜t＜t1时，溶解度大小关系为 乙＞甲 ；当t=t1时， 溶解度大小关系为 甲=乙 ； 当t＞t1时，溶解度大小关系为 甲＞乙 。
（2）溶液质量的判断 练习2、t2 ℃时，向 50g水中加入30g甲物质， 充分溶解，所得溶液的质量是 75g 。
《溶解度及溶解度曲线》 课型 复习课
1、掌握溶解度定义及四个要素与
影响的因素
2、掌握溶解度表、溶解度曲线的 建立及运用（难点）
一、 溶解度
1.涵义： 表示某种物质在某种溶剂中的溶解性强弱。 2.固体的溶解度 （1）概念：指在一定温度下，其固体物质在100 g溶 剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）溶解度的四要素 一定温度 ①条件：_________ 。 溶剂(水） ②标准：100 g______ 。 ③状态：达到_ 饱和状态 。 溶质 的质量，单位一般是___ 克。 ④实质：_____